13．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水，下列說法中正確的是（　�。�
A．可能有甲烷B．一定有乙烯C．可能有丙炔D．一定無C4H4

分析 n（H2O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，即0.1mol混合烴完全燃燒生成0.16molCO2和0.2molH2O，根據(jù)元素守恒，則混合烴的平均分子式為C1.6H4，根據(jù)平均分子式進(jìn)行判斷．

解答 解：n（H2O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，即0.1mol混合烴完全燃燒生成0.16molCO2和0.2molH2O，根據(jù)元素守恒，則混合烴的平均分子式為C1.6H4．烴中C原子數(shù)小于1.6的只有甲烷，則一定含有甲烷，CH4分子中含4個氫原子，故另一種分子中一定含4個氫原子，且其碳原子數(shù)大于1.6，故可能是C2H4、C3H4、C4H4，故選C．

點(diǎn)評 本題考查了有機(jī)物分子式的確定、混合物計算，題目難度中等，注意掌握利用平均分子組成判斷烴的組成的方法，常用方法有：平均碳法、平均氫法、平均碳?xì)浞肿邮椒�、平均式量法等�?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)或現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�
  實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)或現(xiàn)象 結(jié)論
 A用PH計分別測定SO2和CO2飽和溶液的PH 前者PH小 H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3
 B向Ag Cl懸濁液中加入NaI溶液產(chǎn)生黃色沉淀 Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl） 
 C 向滴用酚酞的氨水中加入少量CH3COONH4固體 溶液紅色變淺氨水中存在電離平衡 
 D等體積、等PH的HA和HB兩種酸溶液分別與足量的鋅反應(yīng)  相同時間內(nèi)，HA酸產(chǎn)生的氫氣多HA是強(qiáng)酸 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．下列有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)與條件已略去，其中反應(yīng)②的條件是“700℃，催化劑”）．G是常見的紅色金屬單質(zhì)，B、H是空氣的主要成分，A、C、E均是常見氣體，D是最常見的無色液體．請回答下列問題：
（1）E的化學(xué)式為NO2．
（2）A的電子式為．
（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO．
（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式為6NO+4NH3$\frac{\underline{\;\;\;700℃\;\;\;}}{催化劑}$5N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖是元素周期表的一部分

（1）元素⑩的次外層電子數(shù)為14個．
（2）如果在溫度接近373K時，根據(jù)M=m/n測定⑤的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果比理論值高，其原因是分子間存在氫鍵，H2O分子發(fā)生締合；
（3）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)．寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2OH-+Be（OH）2=BeO22-+2H2O；
（4）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ•mol-1），回答下面各題：
元素代號I1I2I3I4
Q2080400061009400
R500460069009500
S7401500770010500
T5801800270011600
U420310044005900
①在周期表中，最可能處于同一主族的是R和U．（填元素代號）
②T元素最可能是p（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）區(qū)元素；若T為第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，則T、Z形成的化合物分子鍵角為120°．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．如圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第二周期第ⅤA族．
根據(jù)元素周期律，請你預(yù)測：H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4＜H3PO4．（用“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）元素S的最高正價和最低負(fù)價分別為+6、-2，
（3）在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請判斷在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度（選填“更大”、“更小”或“相同”）更小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的超原子結(jié)構(gòu)Al13和Al14，Al13、Al14的性質(zhì)很像現(xiàn)行周期表中的某主族元素，當(dāng)這類超原子具有40個價電子（對于主族元素的原子，外圍電子又稱為價電子）時最穩(wěn)定，在質(zhì)譜儀上可檢測到穩(wěn)定到Al13-和Al142+．下列說法錯誤的是（　�。�
A．Al14和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Al14+2HCl→Al14Cl2+H2↑
B．Al13超原子中Al原子間是通過共價鍵結(jié)合的
C．Al14、Al13性質(zhì)與Al相似，都具有較強(qiáng)的還原性
D．Al13和Al14互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知A、B、C、D、E是化學(xué)中常見的物質(zhì)，常溫下，E是一種無色無味的液體，它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系．
（1）若A是一種黑色單質(zhì)，B是一種常見的難揮發(fā)性酸，C、D都是氣體，則A為：CB為：H2SO4（填化學(xué)式）
（2）若A是一種紫紅色單質(zhì)，B是一種常見的揮發(fā)性酸，反應(yīng)時生成的C是無色氣體，反應(yīng)的離子方程式是2NO3-+3Cu+8H+=2NO↑+4H2O+3Cu2+，B在反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是氧化性、酸性．
（3）若實(shí)驗(yàn)室中利用A和B的反應(yīng)制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，則C為：NH3D為：CaCl2（填化學(xué)式），實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C的常用方法是把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍(lán)，則證明該氣體為氨氣（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體，若有白煙生成，則證明該氣體為氨氣）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知反應(yīng)：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O，據(jù)此判斷下列說法正確的是（　　）
A．生成物都屬于電解質(zhì)
B．HCl全部發(fā)生氧化反應(yīng)
C．該反應(yīng)表明氧化性KClO3比Cl2強(qiáng)
D．1 mol KClO3在反應(yīng)中得到6 mol e-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．按要求填空
（1）某烴A的蒸氣密度是同條件下氫氣密度的64倍，則 A的分子式可能為C9H20或C10H8，若A中含有6個甲基，但不可能是烯烴與氫氣的加成產(chǎn)物，則A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CCH2C（CH3）3；
（2）已知1mol烴B中 C、H兩種元素的質(zhì)量比為5：1，且所含電子總數(shù)為42NA，則其分子式為C5H12，在它的同分異構(gòu)體中，沸點(diǎn)最高的是CH3CH2CH2CH2CH3（寫結(jié)構(gòu)簡式）；一氯代物只有一種的是新戊烷（寫習(xí)慣名稱）．
（3）在400℃，101.3k Pa時，3L某烴A在m L氧氣中完全燃燒，燃燒后測得氣體體積為（m+6）L（氣體體積均在同溫同壓下測定）試回答下列問題：
①烴A的組成中應(yīng)滿足的條件A分子中含8個氫原子；
②若烴A在常溫常壓下為氣態(tài)物質(zhì)時，m的取值范圍m≥18．

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