4．由下列數(shù)據(jù)計(jì)算RbF的晶格能．
①Rb（s）═Rb（g）△H1=+78kJ•mol-1
②Rb（g）-e-═Rb+（g）△H2=+402kJ•mol-1
③F2（g）═2F（g）△H3=+160kJ•mol-1
④F（g）+e-═F-（g）△H4=-350kJ•mol-1
⑤2Rb（s）+F2（g）═2RbF（s）△H5=-1104kJ•mol-1．

分析 晶格能是指：在反應(yīng)時(shí)1mol離子化合物中的陰、陽離子從相互分離的氣體離子結(jié)合成離子晶體時(shí)所放出的能量，
已知：①Rb（s）═Rb（g）△H1=+78kJ•mol-1
②Rb（g）-e-═Rb+（g）△H2=+402kJ•mol-1
③F2（g）═2F（g）△H3=+160kJ•mol-1
④F（g）+e-═F-（g）△H4=-350kJ•mol-1
⑤2Rb（s）+F2（g）═2RbF（s）△H5=-1104kJ•mol-1．
根據(jù)蓋斯定律，⑤×$\frac{1}{2}$-③×$\frac{1}{2}$-④-②-①可得：F-（g）+Rb+（g）═RbF（s）．

解答 解：晶格能是指：在反應(yīng)時(shí)1mol離子化合物中的陰、陽離子從相互分離的氣體離子結(jié)合成離子晶體時(shí)所放出的能量，
已知：①Rb（s）═Rb（g）△H1=+78kJ•mol-1
②Rb（g）-e-═Rb+（g）△H2=+402kJ•mol-1
③F2（g）═2F（g）△H3=+160kJ•mol-1
④F（g）+e-═F-（g）△H4=-350kJ•mol-1
⑤2Rb（s）+F2（g）═2RbF（s）△H5=-1104kJ•mol-1．
根據(jù)蓋斯定律，⑤×$\frac{1}{2}$-③×$\frac{1}{2}$-④-②-①可得：F-（g）+Rb+（g）═RbF（s），所以△H=$\frac{1}{2}$×（-1104kJ•mol-1）-$\frac{1}{2}$×160kJ•mol-1-（-350kJ•mol-1）-402kJ•mol-1-78kJ•mol-1=-762kJ•mol-1，
故RbF的晶格能的晶格能為762kJ/mol，
答：RbF的晶格能的晶格能為762kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，中學(xué)基本不涉及晶格能問題，關(guān)鍵是晶格能概念的理解，為易錯(cuò)題目．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
（1）步驟②的實(shí)驗(yàn)操作選用儀器的名稱是燒杯、玻璃棒；步驟⑥的目的是從含碘CCl4溶液中分離出單質(zhì)碘和回收CCl4，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是蒸餾．
（2）步驟⑤中選擇用CCl4而不用酒精來提取碘的理由是酒精溶于水而CCl4不溶于水．
（3）步驟④所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+2KI+2H2SO4═MnSO4+K2SO4+2H2O+I2請(qǐng)?jiān)谏鲜龇磻?yīng)中用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式MnO2+2I-+4H+═Mn2++2H2O+I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．2-甲基-1、3-丁二烯（  ）是一種重要的二烯烴，它是天然橡膠的單體．
（1）寫出天然橡膠的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）它與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物可能有3種．寫出各種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：、、
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．分子式為C5H12的烷烴，哪一種符合下列情況？
（1）如果一元氯代烷有三種
（2）如果一元氯代烷只有一種
（3）如果一元氯代烷有四種
（4）如果二元氯代烷有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料．以石英砂為原料制備硅的過程示意如下：

從資料中查知：粗硅中含鐵、鋁等雜質(zhì)；SiCl4熔點(diǎn)為-70℃，沸點(diǎn)57.6℃，在潮濕的空氣中能發(fā)生水解反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）過程Ⅰ中石英砂的主要成分SiO2與焦炭反應(yīng)，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2．
（2）過程Ⅱ中的Cl2用電解飽和食鹽水制備，制備Cl2的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．干燥Cl2時(shí)，從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入到濃H2SO4中．這樣冷卻的作用是使水蒸氣冷凝，減少進(jìn)入濃硫酸的水量，保持持續(xù)的吸水性，同時(shí)減少了放出的熱量．
（3）某學(xué)習(xí)小組模擬過程Ⅲ設(shè)計(jì)了以下制取純硅的實(shí)驗(yàn)裝置（熱源及夾持裝置略去）．

①裝置C用石英管而不用普通玻璃管的原因是高溫時(shí)普通玻璃管會(huì)軟化，石英管耐高溫．
②使SiCl4從裝置B中逸出與H2充分混合，應(yīng)采取的措施是對(duì)B裝置進(jìn)行水浴加熱．為防止空氣污染，含有SiCl4的尾氣要通入盛有NaOH溶液的燒杯中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O．
③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，除檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度、進(jìn)行尾氣處理外，還應(yīng)對(duì)該裝置進(jìn)行的改進(jìn)是在A與B之間連接一盛有濃硫酸的洗氣瓶或盛有堿石灰的干燥管．如果只按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置B中除產(chǎn)生氣泡和液面下降外，還可觀察到的現(xiàn)象是B中液面上方產(chǎn)生少量白霧，液體中有少量白色膠狀物生成．
④為鑒定產(chǎn)品中是否含有少量鐵單質(zhì)，某同學(xué)將試樣用稀鹽酸溶解．取上層清液，選取現(xiàn)有的下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中最適宜是c．
a．碘水         b．KSCN溶液       c．NaOH溶液       d．Na2SO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與人類社會(huì)的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系．下列敘述中正確的是（　　）
A．銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕
B．鋁制品由于表面有致密的氧化膜，可以穩(wěn)定存在于空氣中
C．蘋果放在空氣中久置變黃和漂白過紙張久置變黃原理相似
D．高純度的SiO2對(duì)光有很好的折射和全反射作用，可以制成光電池將光能直接轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A的質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均相等，B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同，D的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E4+與氬原子的核外電子排布相同．F是第四周期d區(qū)原子序數(shù)最大的元素．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出E的價(jià)層電子排布式．
（2）A、B、C、D電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C＞H（填元素符號(hào)）．
（3）F（BD）4為無色揮發(fā)性劇毒液體，熔點(diǎn)-25℃，沸點(diǎn)43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有機(jī)溶劑，呈四面體構(gòu)型，該晶體的類型為分子晶體，F(xiàn)與BD之間的作用力為配位鍵．
（4）開發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向．
①由A、B、E三種元素構(gòu)成的某種新型儲(chǔ)氫材料的理論結(jié)構(gòu)模型如圖1所示，圖中虛線框內(nèi)B原子的雜化軌道類型有3種；

②分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲(chǔ)氫材料．X一定不是BC（填標(biāo)號(hào)）；
A．H20    B．CH4    C．HF    D．CO（NH2）2
③F元素與鑭（ La）元素的合金可做儲(chǔ)氫材料，該晶體的晶胞如圖2所示，晶胞中心有一個(gè)F原子，其他F原子都在晶胞面上，則該晶體的化學(xué)式為LaNi5；已知其摩爾質(zhì)量為Mg．mol-1，晶胞參數(shù)為apm，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶胞的密度為$\frac{M}{{N}_{A}•{a}^{3}}×1{0}^{30}$g．cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．開發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措，其中甲醇、甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．            
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1274.0kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44kJ/mol．
甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442KJ/mol．
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2可由反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+3H2（g）△H＞0得到．
①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖甲．則P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”，下同）．A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小順序?yàn)镵A＜KB＜KC．

②100°C時(shí)，將1molCH4和2molH2O通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ac（填序號(hào)）．
a．容器的壓強(qiáng)恒定   b．容器內(nèi)氣體密度恒定
c．3v正（CH4）=v逆（H2）   d．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1molCH4同時(shí)生成0.3molH2
（3）甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注．DMFC工作原理如圖乙所示：通入a氣體的電極是原電池的負(fù)極（填“正”“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
（4）某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖丙所示U形管中氯化鈉溶液的體積為800ml．閉合K后，若每個(gè)電池甲烷用量均為0.224L（標(biāo)況），且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$×8×9.65×104C•mol-1=7.72×103C（列式計(jì)算．法拉第常數(shù)F=9.65×104C/mol），若產(chǎn)生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為13．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．美國“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成）作載熱介質(zhì)，有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．鋁鈉合金的熔點(diǎn)比鋁低
B．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n（Al）≤n（Na）
C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出
D．m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H 2 越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小

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