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某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在

10%以上。某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。

所用試劑：樣品、pH試紙、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃·H₂O。

該小組探究過程如下：

● 查閱資料：

_ks5u

①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬ks**5u

②鋅(Zn)可以與NaOH溶液反應生成H₂

③Zn(OH)₂為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH₃·H₂O

_ks5u

④Zn²⁺易形成絡合物如［Zn(NH₃)₄］²⁺，該絡合物遇強酸分解生成Zn²⁺、NH₄⁺

● 提出假設：

（1）假設①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素

假設②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素

假設③：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素

● 實驗探究：

甲同學基于假設③設計實驗方案如下：

_ks5u

乙同學同樣基于假設3設計另一實驗方案如下：

_ks5u

（2）試劑M是________________；沉淀B是。

（3）丙同學認為乙同學的方案比甲同學的好，理由是。

（4）丁同學研究了甲、乙兩同學的方案后，在其中一種方案的基礎上用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂(Mg)的質(zhì)量，他的方法是。

（5）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的。

（6）某溶液中含有Zn²⁺、Al³⁺、NH₄⁺和SO₄²^－等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，

則生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積關系的圖像正確的是__________。

_ks5u

（1）假設①：鋁（或Al）（1分）；ks**5u

假設②：鋅（或Zn）（1分）（以上兩空可調(diào)換）

（2）NaOH溶液（或氫氧化鈉溶液，無“溶液”兩字不扣分。2分）；

Al(OH)₃(2分)

（3）步驟簡單（1分），節(jié)約試劑（1分）；

（4）將沉淀C洗滌、小心干燥后稱量（2分）。

（5）稀硫酸（2分）；稀氨水（2分）；（6）B （2分）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?云浮模擬）某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上．某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在．所用試劑：樣品、pH試紙、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃?H₂O．該小組探究過程如下：
●查閱資料：

①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬
②鋅（Zn）可以與NaOH溶液反應生成H₂
③Zn（OH）₂為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH₃?H₂O
④Zn²⁺易形成絡合物如[Zn（NH₃）₄]²⁺，該絡合物遇強酸分解生成Zn²⁺、NH₄⁺●提出假設：
（1）假設①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有

元素
假設②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有

元素
假設③：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素
●實驗探究：
甲同學基于假設③設計實驗方案如下：乙同學同樣基于假設③設計另一實驗方案如下：

（2）試劑M是

NaOH溶液

；沉淀B是

Al（OH）₃

．
（3）丙同學認為乙同學的方案比甲同學的好，理由是

步驟簡單，節(jié)約試劑

．
（4）丁同學研究了甲、乙兩同學的方案后，在其中一種方案的基礎上用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂（Mg）的質(zhì)量，他的方法是

將沉淀C洗滌、小心干燥后稱量

．
（5）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入

稀硫酸

，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的

稀氨水

．
（6）某溶液中含有Zn²⁺、Al³⁺、NH₄⁺和SO₄^2-等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，則生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積關系的圖象正確的是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在

10%以上。某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。

所用試劑：樣品、pH試紙、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃·H₂O。

該小組探究過程如下：

● 查閱資料：

①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬

②鋅(Zn)可以與NaOH溶液反應生成H₂

③Zn(OH)₂為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH₃·H₂O

④Zn²⁺易形成絡合物如［Zn(NH₃)₄］²⁺，該絡合物遇強酸分解生成Zn²⁺、NH₄⁺

● 提出假設：

（1）假設①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素

假設②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素

假設③：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素

● 實驗探究：

甲同學基于假設③設計實驗方案如下：

乙同學同樣基于假設3設計另一實驗方案如下：

（2）試劑M是________________；沉淀B是。

（3）丙同學認為乙同學的方案比甲同學的好，理由是。

（4）丁同學研究了甲、乙兩同學的方案后，在其中一種方案的基礎上用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂(Mg)的質(zhì)量，他的方法是。

（5）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的。

（6）某溶液中含有Zn²⁺、Al³⁺、NH₄⁺和SO₄²^－等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，

則生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積關系的圖像正確的是__________。

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科目：高中化學 來源：2012屆上海市閔行區(qū)高三上學期期末質(zhì)量抽測化學試卷 題型：填空題

某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。所用試劑：樣品、pH試紙、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃·H₂O。
背景資料：
①鋅與鋁性質(zhì)相似，可以與NaOH溶液反應生成H₂和Na₂ZnO₂；
②Zn(OH)₂為白色固體，難溶于水，可溶于強堿和氨水。與氨水反應生成配合物［Zn(NH₃)₄］²⁺，該配合物遇強酸反應生成Zn²⁺、NH₄⁺
甲同學設計的實驗方案如下：

(1)方案中試劑M是               ；沉淀B是              。
(2)操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入            ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的               。
(3)若金屬中含鋁，則沉淀       （選填沉淀編號）的質(zhì)量不為零；若金屬中含鋅，則沉淀       （選填沉淀編號）的質(zhì)量不為零。
(4)乙同學對甲同學的方案做了如下改進：

與甲同學的方案相比，此方案的優(yōu)點有                                。
(5)某溶液中含有Zn²⁺、Al³⁺、NH₄⁺和SO₄²^－等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，則生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積關系的圖像正確的是            。

(6)上題中當沉淀質(zhì)量最大時，溶液呈        （從下列選項中選填，下同）；當沉淀只有一種成分時，溶液可能呈        。

A．酸性

B．中性

C．堿性

D．可能酸性，也可能堿性

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年黑龍江省高三上學期第三次驗收考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某混合金屬粉末，除Fe外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在，探究過程如下：

【查閱資料】①Zn可以與NaOH溶液反應生成H₂

②Zn(OH)₂為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH₃·H₂O

③Zn²⁺易形成絡合物如[Zn(NH₃)₄]²⁺，該絡合物遇強酸生成Zn²⁺、NH₄⁺

【提出假設】假設①：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Al元素

假設②：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Zn元素

假設③：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Al、Zn元素

【實驗探究】所用試劑：樣品、pH試紙、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃·H₂O。

甲同學基于假設③設計實驗方案如下：

乙同學同樣基于假設③設計另一實驗方案如下：

（1）Fe元素在周期表中的位置是第周期族。

（2）試劑M是；沉淀B是。

（3）你認為甲、乙同學的方案（填“甲”或“乙”）比較好，理由是。

（4）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的。

（5）乙同學將沉淀C洗滌、烘干、冷卻后稱重，質(zhì)量為m₁g，經(jīng)計算即可得到樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，你認為（填“是”或“否”）準確，原因是。

（6）電解法制金屬鋁的化學方程式是。

以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)₂，該電池反應的化學方程式是。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年安微省池州市高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

某混合金屬粉末，除Mg外還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。

所用試劑：樣品、pH試紙、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃·H₂O。

該小組探究過程如下：

●查閱資料：

①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬

②鋅(Zn)可以與NaOH溶液反應生成H₂

③Zn(OH)₂為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH₃·H₂O

④Zn²⁺易形成絡合物如［Zn(NH₃)₄］²⁺，該絡合物遇強酸分解生成Zn²⁺、NH₄⁺

●提出假設：

（1）假設①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁元素；

假設②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋅元素；

假設③：。

●實驗探究：

甲同學基于假設③設計實驗方案如下：

乙同學同樣基于假設3設計另一實驗方案如下：

（2）試劑M是________________；沉淀B是。

（3）丙同學認為乙同學的方案比甲同學的好，理由是。

（4）丁同學研究了甲、乙兩同學的方案后，在其中一種方案的基礎上用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂(Mg)的質(zhì)量，他的方法是。

（5）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的。

（6）某溶液中含有Zn²⁺、Al³⁺、NH₄⁺和SO₄²^－等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，則生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積關系的圖像正確的是__________。

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