Question

有兩瓶失去標簽的物質的量濃度相同的Na₂CO₃和NaHCO₃稀溶液．下列鑒別方法和所得到的結論不正確的是（　�。�

• A、取少量未知溶液兩份，分別滴加Ba（NO₃）₂溶液，有沉淀生成的為Na₂CO₃溶液
• B、取少量未知溶液兩份，分別滴加幾滴酚酞試液，紅色較深的是NaHCO₃溶液
• C、取少量未知溶液兩份，分別滴加稀鹽酸溶液，立即有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO₃溶液
• D、用pH試紙測定兩溶液的pH，pH較小的為Na₂CO₃溶液

Answer 1

考點：物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用

專題：物質檢驗鑒別題

分析：鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，應根據(jù)二者性質的不同之處進行實驗設計，不同之處有：①加入CaCl₂溶液只有Na₂CO₃生成沉淀；②Na₂CO₃較NaHCO₃水解程度大；③NaHCO₃與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡速度更快．

解答： 解；A．分別滴加Ba（NO₃）₂溶液，Na₂CO₃和Ba（NO₃）₂溶液產(chǎn)生沉淀，化學反應方程式為：Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaNO₃，NaHCO₃與Ba（NO₃）₂不反應，故A正確；
B．Na₂CO₃較NaHCO₃水解程度大，分別滴加酚酞試液，紅色較深的是Na₂CO₃溶液，故B錯誤；
C．分別滴加HCl溶液，立即有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO₃溶液，涉及反應離子方程式為CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，相同條件下NaHCO₃比Na₂CO₃反應放出氣體劇烈，故C正確；
D．碳酸鈉、碳酸氫鈉都是強堿弱酸鹽水解呈堿性，同溫度相同物質的量濃度碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中，Na₂CO₃水解程度大于NaHCO₃，所以Na₂CO₃溶液中氫氧根離子濃度大，pH大，故D錯誤．
故選BD．

點評：本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃性質的異同，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，題目難度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性質，注重基礎知識的積累．