將等質量的鋅粒（wg）分別投入VL pH=2的鹽酸和醋酸（含醋酸n mol），結果發(fā)現(xiàn)一種溶液中Zn有剩余，有關敘述正確的是（　　）
A、0.325V＜w＜32.5n
B、產(chǎn)生H2的平均反應速率鹽酸大于醋酸
C、產(chǎn)生H2的量鹽酸多于醋酸
D、與醋酸反應時鋅有剩余
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：醋酸為弱酸，不能完全電離，pH=2的鹽酸和醋酸，醋酸濃度較大，鹽酸溶液中溶質的物質的量較小，則結果發(fā)現(xiàn)一種溶液中Zn有剩余，應為與鹽酸反應時鋅剩余，以此解答．
解答： 解：A．n（HCl）=0.01Vmol，醋酸的物質的量為nmol，則消耗鋅的物質的量應介于0.005Vmol～0.5nmol之間，質量為0.325V＜w＜32.5n，故A正確；
B．醋酸濃度較大，隨著反應的進行，醋酸進一步電離出氫離子，則醋酸反應速率較大，故B錯誤；
C．因鋅與鹽酸反應過量，則醋酸生成氫氣較多，故C錯誤；
D．與醋酸反應時鋅有不足，與鹽酸反應時鋅過量，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查弱電解質的電離，為高頻考點，側重于學生的分析能力能力的考查，注意把握弱電解質的電離特點，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的量．
已知如表數(shù)據(jù)．
  化學式 電離平衡常數(shù)（25℃）
HCN K=4.9×10-10
CH3COOH K=1.8×10-5
H2CO3 K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為
 
．
②25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c（Na+）
 
c（CH3COO-） （填“＞”、“＜”或“=”）．
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組元素按從左到右的順序，原子序數(shù)遞增、元素的最高正化合價也遞增的是（　�。�
A、C、N、O、F
B、Na、Be、B、C
C、P、S、Cl、Ar
D、Na、Mg、Al、Si

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說正確的是（　�。�
【已知：HClO的Ka=3.0×l0-8；H2CO3的Ka1=4.3×l0-7，Ka2=5.6×l0-11；Ksp（BaSO4）=1.1×10-10；Ksp（BaCO3）=5.1×10-9】
A、相同條件下，pH相同的NaClO和Na2CO3溶液，物質的量濃度前者小于后者
B、常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7時：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
C、向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，溶液變渾濁，由此證明了NaHCO3溶解度比Na2CO3小
D、氯堿工業(yè)使用的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質．除雜時，粗鹽水中可先加入過量的BaCl2溶液，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后濾去沉淀，所得濾液中仍含有一定量的SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組反應中，不能用同一個離子方程式表示的是（　�。�
A、鹽酸分別與NaOH溶液、Ca（OH）2溶液
B、硫酸分別與NaOH溶液、Ba（OH）2溶液
C、氫氧化鈉分別與稀硝酸、NaHSO4溶液
D、Zn分別與稀鹽酸、稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

催化劑的研究是化學反應原理中的一個重要領域，下列有關敘述正確的是（　　）
A、加催化劑可以增大或減小化學反應的焓變
B、某反應的△H=+100 kJ?mol-1，則正反應活化能比逆反應活化能小100 kJ?mol-1
C、任何化學反應都需要活化能的推動
D、對于在給定條件下反應物之間能夠同時發(fā)生多個反應的情況，理想的催化劑可以大幅度提高目標產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比例

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于摩爾的說法中，正確的是（　�。�
A、摩爾是表示物質質量的單位
B、摩爾是國際單位制的七個基本物理量之一
C、摩爾既是物質的量的單位，又是粒子的數(shù)量單位
D、用摩爾表示物質的量時，要用化學式指明粒子種類，而不用該粒子的中文名稱

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列三個反應：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2�、�2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-�、跜o2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O．下列說法正確的是（　�。�
A、①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2
B、根據(jù)以上方程式可以得到還原性Co2+＞Cl-＞Br-
C、可以推理得到Br2+FeI2═FeBr2+I2
D、在反應③中當1mol Co2O3參加反應時，6mol HCl被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

有兩瓶失去標簽的物質的量濃度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液．下列鑒別方法和所得到的結論不正確的是（　　）
A、取少量未知溶液兩份，分別滴加Ba（NO3）2溶液，有沉淀生成的為Na2CO3溶液
B、取少量未知溶液兩份，分別滴加幾滴酚酞試液，紅色較深的是NaHCO3溶液
C、取少量未知溶液兩份，分別滴加稀鹽酸溶液，立即有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3溶液
D、用pH試紙測定兩溶液的pH，pH較小的為Na2CO3溶液

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