10．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示錯(cuò)誤的是（　�。�
A．甲烷的比例模型：B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式：N≡ND．過氧化鈉的電子式：

分析 A．比例模型能夠體現(xiàn)出分子的空間結(jié)構(gòu)及各原子相對體積大小，據(jù)此判斷甲烷的比例模型；
B．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C．用短線“-”代替共用電子對即為結(jié)構(gòu)式，結(jié)構(gòu)式只把共用電子對用短線表示，未成鍵的電子不畫出；
D．過氧化鈉為離子化合物，過氧根離子的表示方法錯(cuò)誤．

解答 解：A．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氫原子，則甲烷的比例模型為：，故A正確；
B．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，則氯離子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；
C．N原子之間形成三對共用電子對，結(jié)構(gòu)式只把共用電子對用短線表示，未成鍵的電子不畫出，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，故C正確；
D．過氧化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，過氧根離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，過氧化鈉正確的電子式為：，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了常見化學(xué)用語的判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、結(jié)構(gòu)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、比例模型與球棍模型等化學(xué)用語的表示方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范答題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．醋酸鎳[（CH3COO）2Ni]是一種重要的化工原料，一種以含鎳廢料（含 NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）為原料，制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：

相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如表：
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH 物質(zhì)20℃時(shí)溶解性（H2O）
Fe3+1.13.2CaS04微溶
Fe2+5.88.8NiF可溶
Al3+3.05.0CaF2難溶
Ni2+6.79.5NiCO3Ksp=9.6×10-4
（1）調(diào)節(jié)pH步驟中，溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是5.0≤pH＜6.7．
（2）濾液1和濾液3主取成分的化學(xué)式分別是SiO2、CaSO4、CaF2．
（3）寫出氧化步驟中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（4）酸浸過程中，1mol NiS失去6NA個(gè)電子，同時(shí)生成兩種無色有毒氣體．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NiS+H2SO4+2HNO3═NiSO4+SO2↑+2NO↑+2H2O．
（5）沉鎳過程中，若c（Ni2+）=2.0mol•L-1，欲使100ml該濾液中的Ni2+沉淀物完全，[c（Ni2+）≤10-5mol•L-1]，則需要加人Na2CO3固體的質(zhì)量最少為1038.8g（保留小數(shù)點(diǎn)后1位有效數(shù)字）
（6）保持其他條件不變，在不同溫度下對含鎳廢料進(jìn)行酸浸．酸浸出率隨時(shí)間變化如圖．酸浸的最佳溫度與時(shí)間分別為70℃、120min．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：

請回答下列問題：
（1）環(huán)戊二烯分子中最多有9個(gè)原子共平面；
（2）金剛烷的分子式為C10 H16，其分子中的CH2基團(tuán)有6個(gè)；其二氯取代物有6種．
（3）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：
其中，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．Ⅰ．今有a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸三種酸，用酸的序號填寫下列空白：
（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的NaHCO3粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是c＞b=a．
（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的NaHCO3粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是b＞a=c．
（3）物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的三種酸溶液的pH由大到小的順序是c＞a＞b；如
果取等體積的0.1mol/L的三種酸溶液，用0.1mol/L的NaOH溶液中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是b＞c=a．
Ⅱ．濃度均為0.1mol．L-1的溶液：①HNO3②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba（OH）2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4C1⑨NH3．H2O⑩NaHCO3；溶液的PH由小到大的順序是：）②＜①＜③＜⑧＜⑦＜⑥＜⑩＜⑨＜⑤＜④ （填編號）．
（5）25℃時(shí)，pH=5的硫酸溶液中由水電離出的c（H+）是pH=3的鹽酸中由水離出的c（H+）100倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．化工原料紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7•2H2O）主要是以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3，還含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：

步驟①中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（1）①中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行的，反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌，其作用是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率．
（2）雜質(zhì)Al2O3在①中轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式為Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
（3）用化學(xué)平衡移動(dòng)原理說明③中煮沸的作用是水解吸熱，煮沸促進(jìn)水解平衡AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-、SiO32-+2H2O?H2SiO3+2OH-向右移動(dòng)，生成氫氧化鋁、硅酸沉淀（用離子方程式結(jié)合文字說明），若調(diào)節(jié)pH過低產(chǎn)生的影響是H+將水解生成的氫氧化鋁沉淀溶解，雜質(zhì)Al3+與Na2CrO4難以分離．
（4）⑤中酸化是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-寫出該反應(yīng)的離子方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．

（5）工業(yè)上還可用電解法制備重鉻酸鈉，其裝置示意圖如上．
陰極的電極反應(yīng)式為4H2O+4e-=OH-+2H2↑；
陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．則下列有關(guān)比較中不正確的是（　　）
A．最高正化合價(jià)：③＞②＞①B．原子半徑：②＞①＞③
C．電負(fù)性：③＞①＞②D．第一電離能：③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護(hù)等密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�
A．SiO2因?qū)щ娔芰?qiáng)而用于制造通訊光纜
B．用秸稈中的纖維素直接水解制取燃料乙醇
C．處理廢水時(shí)，加入明礬作為消毒劑除去水中的細(xì)菌
D．硅膠可作袋裝食品的干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-
B．使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
C．$\frac{Kw}{c（H+）}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、AlO2-
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、C6H5O-、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成的CO2和水各0.6mol，則該烴的分子式為C6H12．
（2）若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成2，2-二甲基丁烷，則此烴屬于烯烴烴，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHC（CH3）3，名稱是3，3-二甲基-1-丁烯；核磁共振氫譜有3個(gè)吸收峰，其峰面積之比是2：1：9．
（3）下列物質(zhì)中，與該烴互為同系物的是（填序號）①，互為同分異構(gòu)體的是③．
①CH3CH═CHCH3　　　    ②CH2═CHC（CH3）3
③CH3CH2CH═CHCH2CH3　      ④（CH3）2CH（CH2）2CH3．

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