19．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-
B．使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
C．$\frac{Kw}{c（H+）}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、AlO2-
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、C6H5O-、CH3COO-

分析 A．與Ag+反應(yīng)的離子不能大量共存；
B．使甲基橙變紅的溶液呈酸性；
C.$\frac{Kw}{c（H+）}$=0.1 mol•L-1的溶液呈堿性；
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量H2的溶液呈酸性或堿性．

解答 解：A．I-與Ag+反應(yīng)的生成沉淀而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．使甲基橙變紅的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2+、S2-與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C.$\frac{Kw}{c（H+）}$=0.1 mol•L-1的溶液呈堿性，堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量H2的溶液呈酸性或堿性，堿性條件下NH4+不能大量共存，酸性條件下C6H5O-、CH3COO-不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存問題，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握題目要求以及常見離子的性質(zhì)和反應(yīng)類型的判斷，答題時(shí)注意題給信息，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W 四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示．這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列關(guān)于四種元素的說法正確的是（　　）
  X Y 
Z   W 
A．X 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)
B．化合物XY2、ZY2均能溶于水生成含氧酸
C．Y的氫化物比W的氫化物沸點(diǎn)高
D．四種元素中W原子半徑最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示錯(cuò)誤的是（　�。�
A．甲烷的比例模型：B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式：N≡ND．過氧化鈉的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．雙羥香豆素醫(yī)學(xué)上用作抗凝劑，其結(jié)構(gòu)如圖．下列有關(guān)雙羥香豆素的說法正確的是（　�。�
A．分子式為C19H10O6
B．遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)
C．1 mol雙羥香豆素最多能與含 4 mol氫氧化鈉的水溶液完全反應(yīng)
D．1 mol雙羥香豆素最多能與 10 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．鋁能用于冶煉難溶的金屬（如Cr、V、Mn等），這是因?yàn)殇X（　�。�
A．既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)
B．導(dǎo)電性好
C．熔點(diǎn)低
D．具有還原性，在冶煉反應(yīng)中放出大量的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．3Cl2（g）+8NH3（g）═6NH4Cl（s）+N2（g）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
B．電解精煉銅時(shí)，電解液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度不變
C．室溫下，體積、pH均相同的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出氫氣多，說明酸性：HB＞HA
D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v（H2）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放．
Ⅰ．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強(qiáng)．為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表．
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
pH3.79.611.189（＞9溶解）
（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是A（填序號(hào)）．
A．Na2O2      B．HNO3      C．FeCl3      D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時(shí)，除去的離子是AB；（填下列選項(xiàng)）已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaR-→MRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是CD．（填下列選項(xiàng)）
A．Fe3+          B． Al3+        C．Ca2+         D．Mg2+
（3）還原過程中，每消耗0.8mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移4.8mol e-，該反應(yīng)離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
Ⅱ．酸性條件下，六價(jià)鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水：
該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3溶液．
（1）電解時(shí)能否用Cu電極來代替Fe電極？不能（填“能”或“不能”），理由是因陽極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價(jià)態(tài)．
（2）電解時(shí)陽極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
（3）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10-32，溶液的pH應(yīng)為5時(shí)才能使c（Cr3+）降至10-5 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究．下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：
MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間
粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min
塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min
（1）寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與催化劑的表面積有關(guān)．
（3）某同學(xué)在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的反應(yīng)速率最慢的是C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．T2°C時(shí)，將2molCO2和4molH2充入起始容積為4L的恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．則該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=450．

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