9．已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3-+H2O?H2SO3+OH-      ①
HSO3-?H++SO32-           ②
向0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中分別加入少量氫氧化鈉固體，則$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$增大（填“增大”、“減小”或“不變”下同）．$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（S{{O}_{3}}^{2-}）}$增大．

分析 加入氫氧化鈉，消耗溶液中的氫離子，促進(jìn)電離平衡右移，抑制水解平衡，據(jù)此分析．

解答 解：加入氫氧化鈉，消耗溶液中的氫離子，促進(jìn)電離平衡右移，則c（SO32-）增大，所以$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$的值增大，加NaOH，溶液中鈉離子濃度增大，由于鈉離子濃度增大的程度大于c（SO32-）增大程度，所以溶液中 $\frac{c（N{a}^{+}）}{c（S{{O}_{3}}^{2-}）}$ 的值增大；
故答案為：增大；增大．

點評 本題考查電解質(zhì)溶液，涉及弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解，注意把握影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素和影響鹽的水解平衡的因素，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．2010年10月16日，一場大霧襲擊了京珠高速，導(dǎo)致京珠高速東西湖段接連發(fā)生數(shù)十起連環(huán)車禍．其中霧屬于下列分散系中的（　　）
A．溶液B．懸濁液C．乳濁液D．膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知：（A）Cu2+，F(xiàn)e2+在pH為4～5的條件下不水解而Fe3+卻幾乎全部水解；（B）雙氧水（H2O2）是強氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物是H2O．用粗氧化銅（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液過程如下：
①取50mL純凈的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌，充分反應(yīng)后過濾，經(jīng)測定溶液的pH是3．
②向濾液中加入雙氧水，攪拌．
③向②中加入過量純CuO，微熱，攪拌，此時測定溶液的pH為4，過濾．
④把③所得濾液濃縮．
填空：
（1）②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（2）③中過濾后濾渣的成分是Fe（OH）3與CuO；
（3）①③中如何用pH試紙測定溶液的pH值：取一小塊pH試紙，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液，點在pH試紙中央，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比；
（4）直接加熱溶液，蒸干不能（選填“能”或“不能”）得到氯化銅晶體（CuCl2•2H2O），原因是不能；CuCl2易水解生成Cu（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．2-苯基丙酸是一種醫(yī)藥制取的中間體，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、香料和農(nóng)藥的合成，其結(jié)構(gòu)簡式如下所示：



它可以通過以下方法合成：
已知R-Br$\stackrel{NaCN}{→}$R-CN$\stackrel{{H}_{2}O/{H}^{+}}{→}$R-COOH
根據(jù)上述流程回答下列有關(guān)問題：
（1）遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的A的同分異構(gòu)體有3種，其中苯環(huán)上核磁共振氫譜為2組峰且面積比為1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）B→C的化學(xué)方程式為$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O；C→D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
（3）有機物C的名稱為苯乙烯，C在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有a%、b%的氨水溶液和硫酸溶液，按下圖所示混合，得到甲、乙、丙、丁四種溶液：四種溶液的密度由大到小的順序為（　�。�
A．甲、乙、丙、丁B．丙、丁、乙、甲C．丙、丁、甲、乙D．丁、丙、乙、甲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應(yīng)①和副反應(yīng)②，有關(guān)物質(zhì)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1    ①
4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ?mol-1   ②
下列說法中正確的是（　�。�
A．在400℃時，反應(yīng)①未達(dá)平衡，反應(yīng)②達(dá)到平衡
B．800℃后再升高溫度，反應(yīng)①的平衡逆向移動；反應(yīng)②的平衡正向移動
C．加壓可提高NH3生成NO的轉(zhuǎn)化率
D．N2氧化為NO的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=-181.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�

①裝置甲可以防止鐵釘生銹
②裝置乙可除去乙烯中混有的乙炔
③裝置丙可以驗證HCl在水中的溶解性
④裝置丁可用于實驗室制取乙酸乙酯
⑤裝置戊可用于收集H2、CO2、HCl、NO2等氣體．
A．①⑤B．②③C．③⑤D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某位同學(xué)在查閱資料時發(fā)現(xiàn)含氮化合物有以下性質(zhì)：
①常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃的過冷水中只有無色的N2O4液體或晶體存在；
②濃硝酸與銅、銀等不活潑金屬反應(yīng)時除生成NO2氣體外還有少量NO生成．
該同學(xué)在驗證了“性質(zhì)①”后又設(shè)計了如下裝置驗證“性質(zhì)②”，同時測定某電器元件中銅銀合金材料的含銅量．實驗步驟如下：
第一步 檢驗裝置的氣密性后加入相關(guān)藥品；
第二步 打開K1，通入氮氣一段時間，關(guān)閉K1，打開A中分液漏斗的活塞，向盛有7g銅銀合金粉末的圓底燒瓶中加入13.5mol•L-1濃硝酸100mL；
第三步A中反應(yīng)結(jié)束后…；
第四步打開K1，通入氮氣一段時間．
回答下列問題：
（1）實驗前、后都需要打開K1，通入氮氣一段時間．
“第二步”中通入氮氣是為了排盡裝置中的空氣，防止生成的NO被氧化；
“第四步”中通入氮氣是為了保證反應(yīng)產(chǎn)生的氣體完全被裝置E吸收．
（2）“第三步”的目的是驗證“性質(zhì)②”并確保有害氣體被完全吸收，請補全實驗步驟并寫出能證實“性質(zhì)②”的預(yù)期現(xiàn)象：A中反應(yīng)結(jié)束后，打開K2，持續(xù)通入氧氣，D中出現(xiàn)紅棕色氣體．
（3）實驗結(jié)束后，通過測量確定裝置A燒瓶中溶液的體積為100mL，裝置C增重3.22g，裝置E增重0.54g（E中N元素均以NO3-的形式存在），不考慮硝酸的揮發(fā)與分解以及空氣對試劑的影響，則實驗所用銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.9%（結(jié)果保留3位有效數(shù)    字），實驗后裝置A燒瓶內(nèi)溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為11.7mol•L-1．
（4）已知存在可逆反應(yīng)：Ag+FeCl3?AgCl+FeCl2
另一位同學(xué)提出可通過向盛有銅銀合金的容器中加入足量FeCl3溶液的方法快速確定合金的含銅量，計算時所需的數(shù)據(jù)是銅銀合金的質(zhì)量和反應(yīng)中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．清晨松林中的空氣格外清新，是因為有極少量的氧氣變成了臭氧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3O2=2O3．太陽初升時，我們還會看到林中有光亮“通路”，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)為化合反應(yīng)
B．“通路”是膠體對光產(chǎn)生的丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．上述反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
D．產(chǎn)生的臭氧有毒，會嚴(yán)重影響人體健康

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