有以下幾種物質(zhì)：①食鹽晶體 ②銅 ③KNO3溶液 ④熔融的氫氧化鉀 ⑤液態(tài)氯化氫�；卮鹨韵聠�(wèn)題（填序號(hào)）：

（1）物質(zhì)中構(gòu)成的微粒只能在固定位置上振動(dòng)的是 ；

（2）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是 ；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省華士、成化、山觀三校高二上期中必修化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（一）糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。

（1）油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解為高級(jí)脂肪酸和 （寫(xiě)名稱(chēng)），進(jìn)而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作為合成人體所需其他物質(zhì)的原料。

（2）氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，其分子中一定含有的官能團(tuán)是氨基（－NH2）和 寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或名稱(chēng)）。人體中共有二十多種氨基酸，其中人體自身 （填“能”或“不能”）合成的氨基酸稱(chēng)為人體必需氨基酸。

（3）淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在體內(nèi)被氧化生成二氧化碳和水。寫(xiě)出葡萄糖在體內(nèi)被氧化的化學(xué)方程式： 。

（二）（1）2009年底在丹麥哥本哈根召開(kāi)了全球氣候會(huì)議，環(huán)境問(wèn)題已受到世界各國(guó)的普遍關(guān)注。請(qǐng)回答：（1）現(xiàn)有①氟氯烴、②二氧化碳 、③二氧化硫 、④廢棄塑料制品 、⑤氮?dú)狻?/p>

能形成酸雨的是 （填序號(hào)，下同）；能破壞臭氧層的是 ；導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w是 。

（2）“白色污染”的主要危害是 （填序號(hào)）。

①破壞土壤結(jié)構(gòu) ②降低土壤肥效 ③污染地下水 ④危及海洋生物的生存

（3）2010年5月至10月在上海舉辦的世博會(huì)中倡導(dǎo)“低碳世博”。下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是 （填序號(hào)）。①減少食物加工過(guò)程 ②注意節(jié)約用電 ③盡量購(gòu)買(mǎi)本地的、當(dāng)季的食物 ④大量使用木柴為

（三）糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)能在人體中 （填“氧化” 或“還原” ），供給人體所需要的能量。其中 是含熱能最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。根據(jù)溶解性的不同，維生素B類(lèi)屬于 溶性維生素（填A(yù)、水；B、脂）。某藥品標(biāo)簽上貼有“OTC”符號(hào)，它表示 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西八一、洪都、麻丘中學(xué)等高二上期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：

①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，

②NaCN＋HF=HCN＋NaF，

③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。

由此可判斷下列敘述中，不正確的是

A．HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10－4

B．HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10－10

C．根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱

D．HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年寧夏銀川第九中學(xué)高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下,在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法中,正確的是

A．0~20 s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)=0.1 mol·(L·s)- 1

B．10 s時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡

C．20 s時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．曲線(xiàn)a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年寧夏銀川第九中學(xué)高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出445kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是

A．2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=+890kJ•mol﹣1

B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol﹣1

C．1/2 CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1

D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某課外探究小組只領(lǐng)取下列儀器或用品：鐵架臺(tái)、鐵圈、鐵夾、三腳架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、火柴、濾紙、漏斗。只應(yīng)用上述實(shí)驗(yàn)儀器或?qū)嶒?yàn)用品，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是

A．蒸發(fā) B．萃取 C．過(guò)濾 D．蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省高三上學(xué)期期中階段測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠯+、Fe3+、Cl﹣、Mg2+、I﹣、CO32﹣、SO42﹣，限用的試劑有：鹽酸硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液．設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象．下列敘述不正確的是

A．該溶液中一定有I﹣、CO32﹣、SO42﹣、K+

B．試劑①為硝酸鋇

C．通過(guò)黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗(yàn)原溶液中是否存在Cl﹣

D．試劑②一定為鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

甲、乙兩個(gè)小組利用酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素（2MnO4- + 5H2C2O4+ 6H+=2Mn2+ +10CO2+8H2O）

甲組：利用右圖裝置，通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。（實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）

序號(hào)

A溶液

B溶液

①

2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液

4ml 0.01mol/LKMnO4溶液

②

2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液

4ml 0.01mol/LKMnO4溶液

③

2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液

4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（2）分液漏斗中A溶液應(yīng)該 加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，讀數(shù)前為了使兩個(gè)量氣管的壓強(qiáng)相等，避免產(chǎn)生壓強(qiáng)差，影響測(cè)定結(jié)果，需要進(jìn)行的操作是 。

乙組：通過(guò)測(cè)定KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的多少來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率

為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在室溫下完成以下實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

1

2

3

4

水/ml

10

5

0

X

0.5 mol/L H2C2O4/ml

5

10

10

5

0.2 mol/L KMnO4/ml

5

5

10

10

時(shí)間/s

40

20

10

---

（4）X=

A．5 B．10 C．15 D．20

4號(hào)實(shí)驗(yàn)中始終沒(méi)有觀察到溶液褪色，你認(rèn)為可能的原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省四地六校高三上學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

高錳酸鉀在實(shí)驗(yàn)室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀，其部分流程如下：

Ⅰ（1）第①步加熱熔融應(yīng)在鐵坩堝中進(jìn)行，而不用瓷坩堝的原因是 （用化學(xué)程式表示）。

（2）第④步通人適量CO2，發(fā)生反應(yīng)生成KMn04和Mn02和碳酸鹽，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。

（3）第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時(shí)，停止加熱，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，干燥過(guò)程中，溫度不宜過(guò)高，其原因是_____________________

（4）H2O2和KMn04都是常用的強(qiáng)氧化劑，若向H2O2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，則酸性高錳酸鉀溶液會(huì)褪色，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。

Ⅱ．某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究S02和Cl2的性質(zhì)。

（5）若從左端分別通人SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？ （填“相同”或“不相同”）；

（6）若裝置B中裝有5.0 mL l.0 mol／L的碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5.0×10-2 mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（7）探究SO2的性質(zhì)時(shí)，E裝置中以NaOH溶液吸收尾氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，E裝置中可能含有的溶質(zhì)為_(kāi)__________________(以化學(xué)式作答).

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