Question

甲、乙兩個小組利用酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應(yīng)，設(shè)計實驗探究影響反應(yīng)速率的因素（2MnO4- + 5H2C2O4+ 6H+=2Mn2+ +10CO2+8H2O）

甲組：利用右圖裝置，通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。（實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）

序號	A溶液	B溶液
①	2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液	4ml 0.01mol/LKMnO4溶液
②	2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液	4ml 0.01mol/LKMnO4溶液
③	2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液	4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

（1）該實驗的目的是探究 對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（2）分液漏斗中A溶液應(yīng)該 加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)

（3）實驗結(jié)束后，讀數(shù)前為了使兩個量氣管的壓強(qiáng)相等，避免產(chǎn)生壓強(qiáng)差，影響測定結(jié)果，需要進(jìn)行的操作是 。

乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率

為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在室溫下完成以下實驗

實驗編號	1	2	3	4
水/ml	10	5	0	X
0.5 mol/L H2C2O4/ml	5	10	10	5
0.2 mol/L KMnO4/ml	5	5	10	10
時間/s	40	20	10	---

（4）X=

A．5 B．10 C．15 D．20

4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色，你認(rèn)為可能的原因是 。

Answer 1