7．下列能說(shuō)明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是（　　）
①HCl比H2S穩(wěn)定；②HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)；③Cl2能與H2S反應(yīng)生成S；④Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子；⑤Cl2比S更易與H2化合生成相應(yīng)氣態(tài)氫化物；⑥鹽酸是強(qiáng)酸，而氫硫酸是弱酸．
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑥C．①②③⑤D．②④⑥

分析 比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷．

解答 解：①元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，HCl比H2S穩(wěn)定，可說(shuō)明非金屬性Cl＞S，故①正確；
②元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)，可說(shuō)明非金屬性Cl＞S，故②正確；
③Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，可說(shuō)明氯氣的氧化性比硫強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的元素的非金屬性越強(qiáng)，故③正確；
④元素的非金屬性強(qiáng)弱與核外最外層電子的多少無(wú)關(guān)，故④錯(cuò)誤；
⑤非金屬性越強(qiáng)越易形成氫化物，Cl2比S更易與H2化合生成相應(yīng)氣態(tài)氫化物，所以非金屬性Cl＞S，故⑤正確；
⑥元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，應(yīng)比較最高價(jià)含氧酸或氫化物的穩(wěn)定性，而不是氫化物的酸性，故⑥錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查非金屬性的比較，題目難度不大，注意比較非金屬性的角度，把握元素的性質(zhì)與元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物性質(zhì)之間的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．請(qǐng)回答：
（1）HClO的結(jié)構(gòu)式H-O-Cl．
（2）明礬可用來(lái)凈水，用離子方程式表示其理由Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（3）MgCO3懸濁液經(jīng)煮沸可轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg（OH）2，轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式是MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．
（4）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++3Cl2+8H2O=2FeO42-+6Cl-+16H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一部步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
選項(xiàng) ab c 
 A Al2O3 Na[Al（OH）4] Al（OH）3
 B HNO3 NO NO2
 C Si SiO2 H2SiO3
 D Fe FeCl3FeCl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟(jì)效益．實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖所示（圖中電極均為石墨電極）．
（1）若用NO2氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn)．
①寫出電解時(shí)NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+．
②若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 LNO2被吸收，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過(guò)）的H+為0.1mol．
（2）某小組在右室裝有10 L 0.2 mol•L-1硝酸，用含NO和NO2（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）的廢氣進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn)．
①實(shí)驗(yàn)前，配制10L0.2mol•L-1硝酸溶液，需量取142.9mL的密度為1.4 g•mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸．
②電解過(guò)程中，有部分NO轉(zhuǎn)化為HNO2．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，測(cè)得右室溶液中含3molHNO3、0.1molHNO2，同時(shí)左室收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下28LH2．計(jì)算原氣體中NO和NO2的體積比（假設(shè)尾氣中不含氮氧化物，寫出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是（　　）
A．CO2的電子式：
B．基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為
C．在基態(tài)多電子原子中，P軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
D．根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在元素周期表中位于s區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．能說(shuō)明Cl的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是（　�。�
A．H2S的水溶液中滴加新制氯水后出現(xiàn)渾濁
B．Cl原子最外層有7個(gè)電子，而S原子最外層有6個(gè)電子
C．HCl水溶液的酸性強(qiáng)于H2S水溶液的酸性
D．HClO4的酸性比H2SO3的酸性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)可以表示如圖的能量變化的是（　�。�
A．Al和Fe2O3的鋁熱反應(yīng)B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C．NaOH溶液與CH3COOH溶液反應(yīng)D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．以下是某企業(yè)設(shè)計(jì)的硫酸--磷肥--水泥聯(lián)產(chǎn)、海水--淡水多用、鹽--熱--電聯(lián)產(chǎn)的三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖．根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問(wèn)題：

（1）該流程①、③、④為能量或物質(zhì)的輸送，請(qǐng)分別寫出輸送的主要物質(zhì)的化學(xué)式或能量形式：①Fe2O3  ③熱能   ④SO2
（2）沸騰爐發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2+1102 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
磷肥廠的主要產(chǎn)品是普鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣），寫出由磷礦石和硫酸反應(yīng)制普鈣的化學(xué)方程式：2Ca5（PO4）3F+7H2SO4═3Ca（H2PO4）2+7CaSO4+2HF
（3）用1噸硫鐵礦（FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%）接觸法制硫酸，制硫酸的產(chǎn)率為65%，則最后能生產(chǎn)出質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸0.39噸．
（4）熱電廠的冷卻水是海水，該流程中濃縮鹽水中含有K+、Na+、Mg2+等陽(yáng)離子，對(duì)母液進(jìn)行一系列的加工可制得金屬鎂．
①?gòu)碾x子的反應(yīng)的角度思考，在濃縮鹽水中加入石灰乳所起的作用是沉淀Mg2+．
②要利用MgCl2•6H2O制得無(wú)水氯化鎂，應(yīng)采取的措施是在HCl氣流中脫水，抑制MgCl2水解．
③電解熔融的無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂．下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣冷卻劑的是A（填選項(xiàng)字母）
A．Ar　　  　B．CO2       C．空氣         D．O2E．水蒸氣
（5）煉鐵過(guò)程中加入碳酸鈣除去廢渣中的含硅雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．烯烴A在一定條件下可以按圖進(jìn)行反應(yīng)：已知D為，F(xiàn)1和F2互為同分異構(gòu)體，G1和G2互為同分異構(gòu)體． 請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（CH3）2C=C（CH3）2．
（2）框圖中屬于取代反應(yīng)的是（填數(shù)字代號(hào)）②．
（3）寫出D→E的方程式，
（4）G1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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