【題目】下列說法正確的是

A. 族元素的金屬性比第族元素的金屬性強

B. 族元素的簡單氣態(tài)氫化物中,穩(wěn)定性最強的其沸點也最高

C. 同周期非金屬元素的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強

D. 第二周期元素隨族序數(shù)的遞增,其最高化合價也遞增

【答案】B

【解析】

A.同周期第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強;

B.同主族自上而下非金屬性減弱,非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,結(jié)合氫鍵判斷沸點;

C.非金屬最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,中心元素的非金屬性越強;

D.氧元素、氟元素沒有正化合價.

A.同周期第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強,若不為同一周期,則不一定,如金屬性Ca>Li,故A錯誤;

B.同主族自上而下非金屬性減弱,非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,第ⅥA族元素的氫化物中,穩(wěn)定性最好是H2O,氧元素電負性很大,水分子之間存在氫鍵,沸點故同主族其它元素氫化物中最高,故B正確;

C.同周期自左而右,非金屬性增強,非金屬最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,非金屬元素化合價有多種,不一定是最高價,強調(diào)最高價氧化物最應(yīng)水化物,故C錯誤;

D.氧元素、氟元素沒有正化合價,故D錯誤;

故選:B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計原電池:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2(SO43+K2SO4+8H2O,鹽橋中裝有飽和溶液。下列敘述中正確的是

A. 甲燒杯中溶液的逐漸減小 B. 乙燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)

C. 外電路的電流方向是從 D. 電池工作時,鹽橋中的移向甲燒杯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列氧化還原反應(yīng)中,水只作為還原劑的是( 。

A.3Fe+4H2OgFe3O4+4H2B.2H2O2H2↑+O2

C.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2D.2F2+2H2O═4HF+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個化學(xué)平衡共存。

(1)常溫下,將0.2 mol·L1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L1 NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7,若混合液體積等于兩溶液體積之和,則混合液中下列關(guān)系正確的是__________。

A.c(HA)<c(A)

B.c(HA)一定大于0.1 mol·L1

C.c(Na)=c(HA)+c(A)

D.2c(OH)=2c(H)+[c(HA)-c(A)]

(2)常溫下在20 mL 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L1 HCl溶液40 mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。

回答下列問題:

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-______(不能”)大量共存。

②當pH=7時,溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是___________。

③已知在25 ℃時,CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=2×104,當溶液中c(HCO3-)c(CO32-)=21時,溶液的pH=____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于元素周期表、元素周期律及其相關(guān)應(yīng)用敘述正確的是(

A.原子的種類和元素的種類一樣多

B.在現(xiàn)行元素周期表中,所含元素種數(shù)最多的是ⅢB

C.可以在元素周期表金屬與非金屬分界處尋找催化劑

D.IA族的元素全部是金屬元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20世紀90年代末期,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)并證明碳有新的單質(zhì)形態(tài)存在。后來人們又相繼得到了、、等另外一些球碳分子。21世紀初,科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子,大大豐富了碳元素單質(zhì)的家族。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 熔點比較:

B. 、、管狀碳和洋蔥狀碳之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化

C. 晶體結(jié)構(gòu)如上圖所示,每個分子周圍與它最近且等距離的分子有12

D. 、、管狀碳和洋蔥狀碳都不能與發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高能LiFePO4電池,多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜, 主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過。結(jié)構(gòu)如圖所示。

原理如下:(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。

下列說法不正確的是(

A. 放電時,正極電極反應(yīng)式:xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4

B. 放電時,電子由負極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極

C. 充電時,陰極電極反應(yīng)式:xLi++xe-+nC===LixCn

D. 充電時,Li+向左移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性,將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物,需溶液的pH分別為6.4、6.4、3.7,F(xiàn)有含FeClx雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O),為制取純凈的CuCl2·2H2O,首先將其制成水溶液,然后按圖示步驟進行提純:

請回答下列問題:

(1)本實驗最適合的氧化劑X__________。(選填下面的序號)

A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4

(2)物質(zhì)Y__________

(3)本實驗用加堿沉淀的目的是否能達到?__________。原因是__________

(4)加氧化劑的目的為__________。

(5)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體?________。如何操作?__________!

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】今有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是

序號

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

A. ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大

B. ②③兩溶液等體積混合,所得溶液中c(H)>c(OH)

C. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH①>②>④>③

D. V1L④V2L①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,則V1<V2

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