【題目】某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計原電池:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O,鹽橋中裝有飽和溶液。下列敘述中正確的是
A. 甲燒杯中溶液的逐漸減小 B. 乙燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)
C. 外電路的電流方向是從到 D. 電池工作時,鹽橋中的移向甲燒杯
【答案】C
【解析】
A.甲燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為:MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O,氫離子濃度減小,導(dǎo)致溶液的pH增大,故A錯誤;
B.甲燒杯中(a電極)發(fā)生還原反應(yīng),Mn元素的化合價降低,電極反應(yīng)為MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O,b電極亞鐵離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng), Fe2+-e-= Fe3+,故B錯誤;
C.由上述分析可知,a為正極,b為負(fù)極,則電流從a到b,故C正確;
D.陰離子向負(fù)極移動,則鹽橋中的SO42-移向乙燒杯中,故D錯誤;
綜上所述,本題選C。
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【題目】鋼是現(xiàn)代社會的物質(zhì)基礎(chǔ),鋼中除含有鐵外還含有碳和少量不可避免的鈷、硅、錳、磷、硫等元素。請回答下列有關(guān)問題:
(1)基態(tài)Mn原子的價電子排布式為___________。Mn2+與Fe2+中,第一電離能較大的是__________,判斷的理由是_____________________________________。
(2)碳元素除可形成常見的氧化物CO、CO2外,還可形成C2O3(結(jié)構(gòu)式為)。C2O3中碳原子的雜化軌道類型為___________,CO2分子的立體構(gòu)型為___________。
(3)酞菁鈷分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,分子中與鈷原子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號是______(填“1” “2” “3”或“4”)其中C、H、O元素電負(fù)性由大到小的順序是_________________________
(4)碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽離子結(jié)合碳酸根中的氧離子,是碳酸根分解為CO2分子的結(jié)果。MgCO3分解溫度低于CaCO3,請解釋原因_________________________。
(5)氧化亞鐵晶胞與NaCl的相似,NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷,某氧化亞鐵晶體的實際組成為Fe0.9O,其中包含有Fe2+和Fe3+,晶胞邊長為apm,該晶體的密度為ρg·cm-3,則a=___________(列出計算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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【題目】甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g); △H。
(1)在體積為1L的恒容密閉容器中,充入2molCO和4molH2,一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖甲所示。
①從反應(yīng)開始到5min,用氫氣表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。
②下列說法正確的是________(填序號)。
A. 達到平衡時,H2的轉(zhuǎn)化率為75%
B. 5min后容器中壓強不再改變
C. 達到平衡后,再充入氬氣,反應(yīng)速率增大
D. 2min前v(正)>v(逆),2min后v(正)<v(逆)
(2)某溫度下,在一恒壓容器中分別充入1.2molCO和1molH2,達到平衡時容器體積為2L,且含有0.4molCH3OH(g),則該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為__________。
(3)甲醇是一種新型的汽車動力燃料。已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱分別為285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol,則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為________。
(4)現(xiàn)有容積均為1L的a、b、c三個密閉容器,往其中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體,控制溫度,進行反應(yīng),測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖所示。b中甲醇體積分?jǐn)?shù)大于a中的原因是____________。達到平衡時,a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為___________。
(5)甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應(yīng)物,鎳作電極,用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為___________________________。
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【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L-1的鹽酸中,試預(yù)測實驗結(jié)果:__________與鹽酸反應(yīng)最劇烈,__________與鹽酸反應(yīng)最慢。
(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗證Na的金屬性大于N,你認(rèn)為此設(shè)計是否合理?并說明理由:_______,________________。
Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。
(3)儀器A的名稱為________,干燥管D的作用是_____________________________。
(4)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫:裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________,裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為_________________________。
(5)若要證明非金屬性:C>Si,則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________,觀察到C中溶液的現(xiàn)象為 。
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【題目】一種新型錳氫二次電池原理如圖所示。該電池以MnSO4溶液為電解液,碳纖維與Pt/C分別為電極材料,電池的總反應(yīng)為Mn2++ 2H2OMnO2 + 2H++ H2↑。下列說法錯誤的是
A. 充電時,碳纖維電極做陽極
B. 充電時,碳纖維電極附近溶液的pH增大
C. 放電時,電子由Pt/C電極經(jīng)導(dǎo)線流向碳纖維電極
D. 放電時,正極反應(yīng)式為MnO2 + 4H++ 2e-=Mn2++ 2H2O
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【題目】草酸()廣泛存在于食品中,人們對其及相關(guān)產(chǎn)品進行了深入研究。
(1)已知時,:,溶液顯酸性。解釋溶液顯酸性的原因:______;(用化學(xué)用語并配以必要文字說明)
(2)已知反應(yīng):,為了使草酸分解,通過燃燒反應(yīng)提供能量:,已知分解的草酸與所需空氣(其中氧氣的體分?jǐn)?shù)為)的物質(zhì)的量之比為,則______
(3)草酸分解生成的燃料燃燒不足以提供足夠的能量,還可通過甲烷來制備。在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為的和;在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖1所示。
①由圖判斷壓強、、、由小到大的順序為:______;該反應(yīng)的______0(填“<”“>”“=”):
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______(結(jié)果保留兩位小數(shù))
(4)常溫下,向的溶液中逐滴加入 溶液,所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是______
①點時:
②點時:
③點時:
④點時:
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【題目】常溫下,用0.100 0 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的某酸HX,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 滴定過程可用甲基橙作指示劑
B. 常溫下,HX的電離常數(shù)約為1×10-5
C. 點d溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
D. 點b溶液中:c(HX) + c(H+)=c(OH-) + c(X-)
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【題目】將4 molA氣體和2 molB氣體在 2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)=2C(g)若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L,現(xiàn)有下列幾種說法
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/(L·s)
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/(L·s)
③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L
其中正確的是
A.①③B.①④C.②③D.③④
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【題目】下列說法正確的是
A. 第Ⅰ族元素的金屬性比第Ⅱ族元素的金屬性強
B. 第Ⅵ族元素的簡單氣態(tài)氫化物中,穩(wěn)定性最強的其沸點也最高
C. 同周期非金屬元素的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強
D. 第二周期元素隨族序數(shù)的遞增,其最高化合價也遞增
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