6．甲醇、空氣和強堿溶液做電解質(zhì)的手機燃料電池中所發(fā)生的反應為：2CH3OH+3O2+4OH-$?_{充電}^{放電}$2CO32-+6H2O，下列有關說法正確的是（　�。�
A．放電時，CH3OH參與反應的電極為正極
B．放電時，每通入標況下11.2L O2完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol
C．放電時，電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
D．放電時，負極反應為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

分析 燃料電池中放電時，負極反應式為CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，電極反應式為O2+2H2O+4e=4OH-，充電時陰陽極上電極反應式與放電時負極、正極上電極反應式正好相反，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．放電時，甲醇失電子發(fā)生氧化反應，所以甲醇參與反應的電極是負極，故A錯誤；
B．標況下11.2L氧氣物質(zhì)的量是0.5mol，放電時，每通入標況下11.2L O2完全反應轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.5mol×4=2mol，故B錯誤；
C．放電時，負極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，氫氧根離子濃度減小，所以電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小，故C錯誤；
D．放電時，負極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學電源新型電池，為高頻考點，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，要結合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．中國地質(zhì)學家發(fā)現(xiàn)了一種新礦物，這種新礦物由X、Y、Z、W、R、T六種主族元素組成，其中X、Y、Z是金屬元素，W、R、T是非金屬元素．新礦物的化學式可表示為X3Y2（ZWR4）3T2；已知X和Z同主族，Y、Z、R、T同周期，T是非金屬性最強的元素；Z原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，另外與R同主族的另一短周期表元素是Q，Q元素的最高氧化物對應水化物甲在工業(yè)上用途廣泛，用途如圖，X與R的原子序數(shù)之和是W的2倍．

請回答下列問題
（1）W在元素周期表中的位置是第三周期IVA族．
（2）Y、Z、R、T四種同周期元素中原子半徑最大的是Li（用元素符號表示，后同）
（3）寫出這種新礦物的化學式：Ca3Li2（BeSiO4）3F2．
（4）寫出由甲與XT2反應制T的氫化物的化學方程式CaF2+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO4+2HF．
（5）在長途運輸活魚時，常在水中加入一定量的XR2，加入XR2的目的是殺菌消毒和提供氧氣
（6）由短周期元素組成的某些粒子，如SO2、O3、NO可互稱為等電子體，則與Z同周期元素組成的粒子中，能與N3-、CS2互稱為等電子體的粒子是一氧化二氮、二氟化鈹和二氧化碳（填符合要求粒子的名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，36g18O2中所含的中子數(shù)為16NA
B．8.0g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
C．電解飽和食鹽水時，陽極上生成22.4L氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．標準狀況下，11.2LHF中含有H-F鍵的數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯（每個折點表示一個碳原子，氫原子未畫出），具有抗菌作用．若1mol七葉樹內(nèi)酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應，則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別為（　�。�
A．2 mol Br2  2 mol NaOHB．2 mol Br2  3 mol NaOH
C．3 mol Br2  4 mol NaOHD．4 mol Br2  4 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．下列A～I九種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中部分生成物或反應條件已略去．已知A在常溫下為黑色固體單質(zhì)，常溫下C、E、F都是無色氣體．

請回答下列問題：
（1）C的固體名稱干冰，F(xiàn)的化學式是O2．
（2）B的濃溶液與A反應過程中，B體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應中HNO3體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是A．
A．C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O
B．3Fe+8HNO3（稀 ）═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
C．Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
D．2Fe2O3+6HNO3═2Fe（NO3）3+3H2O
（3）A與B反應的化學方程式是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（4）G與H反應的離子方程式是CO32-+2H+═CO2↑+H2O；C與淡黃色固體反應生成F與G的化學方程式2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．如圖為含有少量Zn雜質(zhì)的粗銀電解精煉銀的示意圖
（1）a（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀．
（2）電解一段時間后電解液中c（Ag+）濃度偏小（填偏大，偏小或不變）
（3）若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O或NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列各組離子可能大量共存的是（　�。�
A．水電離的H+濃度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
B．使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
C．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
D．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗：
（一）分子式的確定：
（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：
生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧氣6.72L（標準狀況下），則該物質(zhì)的實驗式是C2H6O．
（2）用質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量，得到如圖①所示質(zhì)譜圖，則其相對分子質(zhì)量為，該物質(zhì)的分子式是C2H6O．
（3）根據(jù)價鍵理論，預測A的可能結構并寫出結構簡式CH3CH2OH或CH3OCH3．
（二）結構式的確定：

（4）核磁共振氫譜能對有機物分子 中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號），根據(jù)峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH2-O-CH3）有兩種氫原子如圖②．經(jīng)測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③，則A的結構簡式為CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．25℃時，在某澄清透明酸性溶液中，則在此溶液中還能大量共存的離子組有（　　）
A．Na+、Fe2+、NO3-B．K+、ClO-、SO42-
C．NH4+、HCO3-、AlO2-D．Cu2+、Mg2+、Cl-

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