Question

6．甲醇、空氣和強(qiáng)堿溶液做電解質(zhì)的手機(jī)燃料電池中所發(fā)生的反應(yīng)為：2CH₃OH+3O₂+4OH^-$?_{充電}^{放電}$2CO₃^2-+6H₂O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 放電時(shí)，CH₃OH參與反應(yīng)的電極為正極
• B． 放電時(shí)，每通入標(biāo)況下11.2L O₂完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol
• C． 放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
• D． 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

Answer 1

分析 燃料電池中放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O，電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e=4OH^-，充電時(shí)陰陽(yáng)極上電極反應(yīng)式與放電時(shí)負(fù)極、正極上電極反應(yīng)式正好相反，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．放電時(shí)，甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以甲醇參與反應(yīng)的電極是負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下11.2L氧氣物質(zhì)的量是0.5mol，放電時(shí)，每通入標(biāo)況下11.2L O₂完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.5mol×4=2mol，故B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)，負(fù)極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O，氫氧根離子濃度減小，所以電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小，故C錯(cuò)誤；
D．放電時(shí)，負(fù)極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書(shū)寫(xiě)，題目難度不大．