Question

17．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，36g¹⁸O₂中所含的中子數(shù)為16N_A
• B． 8.0g Cu₂S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1N_A
• C． 電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上生成22.4L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF中含有H-F鍵的數(shù)目為0.5N_A

Answer 1

分析 A．¹⁸O₂分子中含有20個(gè)中子，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出該氧氣的物質(zhì)的量，然后計(jì)算出含有的中子數(shù)；
B．Cu₂S和CuO混合物Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，據(jù)此計(jì)算出混合物中含有Cu的質(zhì)量，然后根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出含有銅的物質(zhì)的量；
C．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫的狀態(tài)不是氣體．

解答 解：A.36g¹⁸O₂物質(zhì)的量為：$\frac{36g}{36g/mol}$=1mol，1mol該氧氣分子中含有20mol中子，含有的中子數(shù)為20N_A，故A錯(cuò)誤；
B．Cu₂S和CuO混合物Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，含Cu的質(zhì)量為：8.0g×$\frac{64}{80}$=6.4g，含有Cu的物質(zhì)的量為：$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，含有Cu原子個(gè)數(shù)為0.1N_A，故B正確；
C．陽(yáng)極生成的為氧氣，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D．HF在標(biāo)況下為液體，無(wú)法計(jì)算HF物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．