【題目】拆開(kāi)1 mol共價(jià)鍵所吸收的能量或形成1 mol共價(jià)鍵所釋放的能量稱(chēng)為鍵能。已知:H—H鍵能為436 kJ/mol,H—N鍵能為391 kJ/mol,N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=92.4 kJ/mol,下列說(shuō)法中正確的是( )
A.H—H比N≡N更牢固
B.N≡N鍵能約為946 kJ/mol
C.合成氨反應(yīng)選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┦菫榱颂岣?/span>H2的轉(zhuǎn)化率
D.0.5 mol N2和1.5 mol H2在題給條件下充分反應(yīng),放出熱量為46.2 kJ
【答案】B
【解析】
A. △H=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和,-92.4KJ/mol=Q(N≡N)+3×436KJ/mol-6×391KJ/mol,Q(N≡N)=946KJ/mol,大于H-H鍵的鍵能,所以,N≡N鍵牢固,故A錯(cuò)誤;
B. △H=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和,-92.4KJ/mol=Q(N≡N)+3×436KJ/mol-6×391KJ/mol,Q(N≡N)=946KJ/mol,故B正確;
C. 催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率,不影響化學(xué)平衡的移動(dòng),不能提高H2的轉(zhuǎn)化率,故C錯(cuò)誤;
D. 合成氨是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化,所以,0.5mol N2和1.5mol H2在題給條件下充分反應(yīng),放出熱量小于46.2 kJ,故D錯(cuò)誤;
正確答案是B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑,從 出發(fā)合成BHT的方法有如下兩種。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 方法一和方法二的反應(yīng)類(lèi)型都是加成反應(yīng)
B. BHT與 都能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 推測(cè)BHT在水中的溶解度小于苯酚
D. BHT與互為同系物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生欲探究FeSO4溶液與濃HNO3的反應(yīng)。
該同學(xué)向盛有FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸,并振蕩試管,預(yù)期現(xiàn)象為試管中會(huì)立即產(chǎn)生紅棕色氣體,溶液焰色逐漸變黃。但實(shí)際操作時(shí)觀察到液面上方氣體變化紅棕色,且試管中溶液顏色變?yōu)樯钭厣?/span>
為了進(jìn)一步探究溶液變?yōu)樯钭厣脑颍撏瑢W(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
回答下列問(wèn)題
(1)向FeSO4溶液和反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液,前者不變紅色,后者變紅,該現(xiàn)象的結(jié)論是________。
(2)該同學(xué)通過(guò)查閱資料,認(rèn)為溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe2+或Fe3+發(fā)生反應(yīng)而得到的。為此他利用如圖裝置(氣密性已檢驗(yàn),尾氣處理裝備略)進(jìn)行探究。
Ⅰ.打開(kāi)活塞a、關(guān)閉b,并使甲裝置中反應(yīng)開(kāi)始后,觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣,而丁中溶液無(wú)明顯變化。
Ⅱ.打開(kāi)活塞b、關(guān)閉a,一段時(shí)間后再停止甲中反應(yīng)。
Ⅲ.為與Ⅰ中實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)照重新更換丙、丁后,使甲中反應(yīng)重復(fù)進(jìn)行步驟Ⅰ實(shí)驗(yàn),觀察到的現(xiàn)象與步驟Ⅰ中相同。
①銅與足量濃硝酸反應(yīng)的離子方程式是_______________。
②裝置乙的試劑為____________________。
③步驟Ⅱ的目的是_______________________。
④該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是______________________。
(3)該同學(xué)重新進(jìn)行FeSO4溶液與濃HNO3的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),觀察到了預(yù)期現(xiàn)象,其實(shí)驗(yàn)操作是_________,反應(yīng)的離子方程式為___________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】相同溫度下,體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):X2(g) + 3Y2(g) 2XY3(g) △H=-92.6kJ/mol
實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
容器 編號(hào) | 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化 | ||
X2 | Y2 | XY3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 23.15 kJ |
② | 0.6 | 1.8 | 0.8 | Q kJ |
下列敘述正確的是
A. 容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等
B. 達(dá)平衡時(shí),兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol/L
C. 容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為23.15kJ
D. 若容器①體積為0.20 L,則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硼及其化合物在新材料、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面用途很廣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為______,B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______。
三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強(qiáng)刺激性氣味的無(wú)色有毒腐蝕性氣體,其分子的立體構(gòu)型為______,B原子的雜化類(lèi)型為______。
自然界中,含B的鈉鹽是一種天然礦藏,其化學(xué)式寫(xiě)作,實(shí)際上它的陰離子結(jié)構(gòu)單元是由兩個(gè)和兩個(gè)縮合而成的雙六元環(huán),應(yīng)該寫(xiě)成,其結(jié)構(gòu)式如圖1,它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)。該陰離子由極性鍵和配位鍵構(gòu)成,請(qǐng)?jiān)诖痤}卷中抄上圖1結(jié)構(gòu)式后用“”標(biāo)出其中的配位鍵,該陰離子通過(guò)______相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)。
科學(xué)家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39K時(shí)有超導(dǎo)性,在硼化鎂晶體的理想模型中,鎂原子和硼原子是分層排布的,一層鎂一層硼相間排列。圖2是該晶體微觀結(jié)構(gòu)中取出的部分原子沿z軸方向的投影,白球是鎂原子投影,黑球是硼原子投影。則硼化鎂的化學(xué)式為______。
磷化硼是一種有價(jià)值的超硬耐磨涂層材料,這種陶瓷材料可作為金屬表面的保護(hù)薄膜。磷化硼晶胞如圖3所示,在BP晶胞中B的堆積方式為______,當(dāng)晶胞晶格參數(shù)為478pm時(shí),磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離為______cm。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng): PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達(dá)平衡時(shí),PCl5為0.40mol,如果此時(shí)再移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2,在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是( )
A.0.40molB.0.20mol
C.小于0.20molD.大于0.20mol,小于0.40mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在等溫等容條件下,有下列氣體反應(yīng):2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g),F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡:Ⅰ:A、B的起始濃度均為2mol/L。Ⅱ:C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。下列敘述正確的是( )
A.Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí),系統(tǒng)內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不同
B.Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí),系統(tǒng)內(nèi)混合氣體的百分組成不同
C.達(dá)到平衡時(shí)Ⅰ途徑的VA等于Ⅱ途徑的VA
D.達(dá)到平衡后,第Ⅰ途徑混合氣密度為第Ⅱ途徑混合氣密度的
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分其它反應(yīng)物省略) 則X、Y、Z可能是( )
①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al(OH)3、 NaA1O2
③ Fe、 FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3 、NaHCO3 ⑤C、CO、CO2
A.①②④⑤B.①③⑤C.②④D.①②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )
A.1 mol中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
B.1 L 0.1mol/L NH4Cl溶液中含有NH的數(shù)目為0.1NA
C.6.2g白磷分子中含P-P鍵為0.2 NA
D.7.8gNa2O2和Na2S的固體混合物中含有的離子總數(shù)為0.3NA
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