【題目】人類的生產(chǎn)、生活與化學息息相關，下列說法不正確的是

A.將鋁制品置于電解液中作為陽極，用電化學氧化的方法，可以在鋁制品表面生成堅硬的氧化膜。

B.防治酸雨的措施可以對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，目前主要用石灰法。

C.壓敏膠黏劑(即時貼)只需輕輕一壓就能黏結牢固，其黏附力為分子間作用力。

D.人體所需六大營養(yǎng)物質：糖類、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽和水，其中產(chǎn)能最高的是糖類。

【答案】D

【解析】

A.電解池的陽極上發(fā)生失去電子的氧化反應；

B.二氧化硫、氧氣和碳酸鈣反應生成硫酸鈣；

C.壓敏膠屬于有機物，具有較強的分子間作用力；

D.人體所需六大營養(yǎng)物質中產(chǎn)能最高的是油脂。

A.Al是活潑金屬，作陽極時，失去電子生成氧化鋁，所以鋁制品作電解池陽極電解，可在鋁制品表面生成堅硬的氧化物保護膜，A正確；

B.二氧化硫能形成酸雨，并且二氧化硫、氧氣和碳酸鈣反應生成硫酸鈣進入爐渣，所以在燃煤中加入石灰石或生石灰，減少環(huán)境污染，是目前主要脫硫方法，B正確；

C.壓敏膠屬于有機物，具有較強的分子間作用力，能牢固黏貼物品，C正確；

D.人體所需六大營養(yǎng)物質中：直接的供能物質是糖類，產(chǎn)能最高的是油脂，D錯誤；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過程的能量變化模擬計算結果如圖所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說法正確的是(　　)

A.每活化一個氧分子吸收0.29 eV的能量

B.水可使氧分子活化反應的活化能降低0.42 eV

C.氧分子的活化是O—O鍵的斷裂與C—O鍵的生成過程

D.炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉化為三氧化硫的反應物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

(1)N2與O2生成NO的過程如下：

則：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=______________kJ/mol

(2) 已知：甲烷的燃燒熱ΔH=-890 kJ/mol，則甲烷完全燃燒的熱化學方程式可表示為________________。

(3)已知：1 mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44 kJ，結合本題(1)、(2)信息，推知：CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=________ kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物的命名正確的是

A. 3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷

B. (CH3)3CCH2CH(C2H5)CH32，2﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷

C. 鄰甲基苯酚

D. 2﹣甲基﹣3﹣戊炔

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ. 在容積為5L的密閉容器中，通入5 mol N2和8 mol H2，在一定條件下反應生成NH3，當反應進行到2 min時，測得容器內有4 mol NH3。則：

(1)2 min時，容器內n(N2)=________ ，c(H2)=___________。

(2)2 min時，容器內氣體的總物質的量與反應前容器內氣體的總物質的量之比為 _______。

Ⅱ.在一定體積的密閉容器中進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關系如下表所示：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=________。

(2)該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(3)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(CO)不變

C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為________ ℃。

(5)在800 ℃時，發(fā)生上述反應，某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為c(CO2)為2 mol·L－1，c(H2)為1.5 mol·L－1，c(CO)為1 mol·L－1，c(H2O)為3 mol·L－1，則下一時刻，反應將________(填“正向”或“逆向”)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結論正確的是

A.圖甲表示某反應過程中的能量變化曲線，可推知該反應是吸熱反應

B.圖乙表示70℃時不同堿性條件下H2O2的濃度隨時間變化的曲線，可推知溶液堿性越強，H2O2分解速率越慢

C.圖丙表示部分物質的溶解度隨溫度變化的曲線，可推知20℃時向含a mol NaClO4的飽和溶液中加入a mol NH4Cl固體會有NH4ClO4固體析出

D.圖丁表示光照下氯水的pH隨時間的變化曲線，可推知光照后溶液中Cl2濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向四個相同容積的密閉容器中分別充入一定量的CO、H2，發(fā)生反應：CO(g）+2H2(g)CH3OH(g)。開始反應時，按正反應速率由大到小的順序排列，正確的是

①在500℃時，5 mol CO和10 mol H2反應

②在500℃時，加入催化劑，10 mol H2與5 mol CO反應

③在450℃時，6 mol H2和3 mol CO反應

④在500℃時，6 mol H2和3 mol CO反應

⑤在450℃時，4 mol H2和2 mol CO反應

A.②①③④⑤B.②①④③⑤C.⑤②①③④D.②④⑤③①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃，c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol·L－1的一組HCN和NaCN的混合溶液，溶液中 c(HCN)、c(CN-)與pH的關系如圖所示。下列有關離子濃度關系敘述正確的是( )

A.將 0.1 mol·L－1 的 HCN 溶液和 0.1 mol·L－1NaCN溶液等體積混合(忽略溶液體積變化)：c(Na＋)>c(HCN)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)

B.W 點表示溶液中：c(Na＋)=c(HCN)+c(CN-)

C.pH=8的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+c(HCN)=0.1 mol·L-1+c(OH-)

D.將0.3 mol·L－1 HCN溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等體積混合(忽略溶液體積變化)：c(CN-)+3c(OH-)=c(HCN)+3c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液，經(jīng)測定含有Al3+、Br-、SO42-，且各離子物質的量濃度相等（不考慮水電離出來的H+和OH-），則對該溶液的說法合理的是（　�。�

A.可能含有B.可能含有C.一定含有D.至少含有四種離子

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