【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是

A.圖甲表示某反應過程中的能量變化曲線，可推知該反應是吸熱反應

B.圖乙表示70℃時不同堿性條件下H2O2的濃度隨時間變化的曲線，可推知溶液堿性越強，H2O2分解速率越慢

C.圖丙表示部分物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，可推知20℃時向含a mol NaClO4的飽和溶液中加入a mol NH4Cl固體會有NH4ClO4固體析出

D.圖丁表示光照下氯水的pH隨時間的變化曲線，可推知光照后溶液中Cl2濃度增大

【答案】C

【解析】

A. 反應物總能量大于生成物總能量，該反應為放熱反應，否則為吸熱反應。該反應中反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，A項錯誤；

B. 根據(jù)圖知，堿濃度越大，相同時間內(nèi)消耗的雙氧水越多，所以堿性越強雙氧水分解速率越快，B項錯誤；

C. 從圖中可以看出，20℃NH4ClO4的溶解度較低，因此向含a mol NaClO4的飽和溶液中加入a mol NH4Cl固體會有NH4ClO4固體析出，C項正確；

D. 氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，隨著光照的進行，HClO分解生成HCl和氧氣，平衡中HClO的濃度減小，向正反應方向移動，導致溶液中Cl2濃度減小，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列有關說法錯誤的是( )

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<W

C. 原子半徑：T>Q>R

D. T的單質(zhì)是兩性物質(zhì)

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【題目】如圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是（ ）

A.a b cdeefg–hB.aedcbhicbg

C.aed hicbgD.acb deh icbf

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【題目】如圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體。下列判斷不正確的是（ ）

A. 圖中對應的e、f單質(zhì)晶體熔化時克服的是共價鍵

B. d單質(zhì)對應元素的電子排布式：1s22s22p63s23p2

C. b元素形成的最高價含氧酸易與水分子之間形成氫鍵

D. 單質(zhì)a、b、f對應的元素以原子個數(shù)比1∶1∶1形成的最簡單分子中含2個σ鍵和2個π鍵

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【題目】我國科學家研發(fā)了一種Na－CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池放電時的反應為3CO2＋4Na＝2Na2CO3＋C，下列說法正確的是

A.負載碳納米管的鎳網(wǎng)為電池的負極

B.充電時電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能

C.放電時，正極反應為：3CO2＋4e＝2CO32-＋C

D.放電時Na＋移向電源的負極

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【題目】雙氧水是常見的氧化劑、消毒劑，一種制取雙氧水的流程如下：

（1）“電解”后生成(NH4)2S2O8，該反應的化學方程式為______。

（2）“反應”中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示，該反應的離子方程式為______。

（3）雙氧水中H2O2的含量可以用酸性KMnO4溶液來測定，測定時MnO被還原成Mn2＋，測定反應的離子方程式為______。

（4）pH＝6時，(NH4)2S2O8溶液與足量MnSO4反應有MnO2沉淀生成，過濾后所得濾液中含硫微粒均為SO42-，該反應的離子方程式為______。

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【題目】已知：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH＝+Q kJ/mol(Q＞0)，某溫度下，向2L的密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：

時間/s

0

500

1000

1500

n(N2O5)/mol

10.0

7.0

5.0

5.0

下列說法正確的是( )

A.在1000s內(nèi)，反應吸收的熱量為2.5Q kJ

B.在500s內(nèi)，O2分解速率為3×10－3 mol·L－1·s－1

C.在1000s時，反應恰好達到平衡

D.在1500s時，N2O5的正反應速率等于NO2的逆反應速率

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【題目】如圖是某原電池的裝置圖。其電池的總反應是：2Ag＋(aq) + Cu(s) ＝ Cu2＋(aq) + 2Ag(s)。請回答以下問題：

（1）R的名稱是__________，R中的陽離子移向________（填“A”或“B”）中的溶液。

（2）電極Y的材料是______________，B中的電解質(zhì)溶液是________________。

（3）X為原電池的______（填“正”或“負”）極，其電極反應式是____________________________。

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【題目】透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：

填寫下列空白：

（1）甲中不含氧原子的官能團是____________；下列試劑能與甲反應而褪色的是___________（填標號）

a. Br2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液

（2）甲的同分異構體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構簡式：_______

（3）淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙（其中A—D均為有機物）:

A的分子式是___________，試劑X可以是___________。

（4）已知：+RCl+HCl(-R為烴基)

+H2

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應合成丙，其中屬于取代反應的化學方程式是 ______________ 。

（5）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為110。丁與FeCl3溶液作用現(xiàn)特征顏色，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種。則丁的結(jié)構簡式為 ___________。

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