下列溶液中能發(fā)生水解的離子是（　�。�
A、氯水中的ClO-
B、碳酸鋇溶液中的CO32-
C、氯化鋇溶液中的Ba2+
D、氟化鈉溶液中的F-
考點：鹽類水解的原理
專題：鹽類的水解專題
分析：含有弱離子的鹽中弱離子能水解，弱酸或弱堿中的弱離子不能水解，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．氯水中的次氯酸根離子不能水解，因為氯水中含有氫離子，抑制次氯酸根離子水解，故A錯誤；
B．碳酸鋇中的碳酸根離子為弱酸根離子，在鹽溶液中弱酸根離子能水解，故B正確；
C．氫氧化鋇屬于強電解質(zhì)，所以鋇離子不水解，故C錯誤；
D．氟化鈉為強堿弱酸鹽，所以氟化鈉溶液中氟離子能水解而使其溶液呈堿性，故D正確；
故選BD．
點評：本題考查了水解原理，只有含有弱離子的鹽才能水解，弱酸或弱堿溶液中弱根離子不能水解，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列用途或反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為：A．高沸點；B．強酸；C．吸水性；D．脫水性；E．強氧化性．試用字母填空：
（1）實驗室制取氫氣
 
； 
（2）實驗室制取氯化氫氣體
 
；
（3）干燥氫氣
 
；    
（4）濃硫酸溶解金屬銅
 
；
（5）濃硫酸可用鋼瓶貯運
 
；   
（6）生產(chǎn)過磷酸鈣化肥
 
；
（7）濃硫酸使蔗糖變黑
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將BaCO3形成的懸濁液均分成四份，若分別加入
①50mL0.2mol?L-1Na2CO3溶液
②100mL 水   
③50mL 0.01mol?L-1 氯化鋇溶液  
④100mL 0.001mol?L-1鹽酸后，BaCO3仍有剩余，
則各分散系中BaCO3固體的質(zhì)量由大到小的順序為（　�。�
A、①③②④B、③④①②
C、④③①②D、②①④③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列敘述中，能說明醋酸是弱酸的是（　�。�
A、pH=4的醋酸溶液c（H+）=1×10-4mol/L
B、加熱0.1mol/L的稀醋酸溶液時PH值減小
C、10mL 1mol/L的醋酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和
D、將Vml pH=4的醋酸稀釋成pH=5的溶液，所需加入的水量大于10Vml

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、向醋酸鈉溶液中加水稀釋時，溶液中所有離子濃度都減小
B、電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬
C、8NH3（g）+6NO2（g）=7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進行
D、對N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），其他條件不變時充入N2，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
B、已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，則在含有固體MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6 mol2．L-2
C、Ksp（AB2）小于Ksp（CD），說明AB的溶解度小于CD的溶解度
D、常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗不能獲得成功的是（　　）
  實驗?zāi)康?/TD> 實驗步驟
A． 探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液
B． 探究乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng) 將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中
C． 探究石蠟油分解的產(chǎn)物不都是烷烴 將石蠟油加強熱產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中
D． 探究蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖 取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．
（1）有科學(xué)家提出可利用Fe0吸收和利用CO2，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下
6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（g）△H=-76.0KJ?mol-1該反應(yīng)中每放出38kJ熱量，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H＜0
①向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃時發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2mol?L-1，H2 0.8mol?L-1，CH4 0.8mol?L-1，H2O 1.6mol?L-1起始充CO2和H2的物質(zhì)的量分別為
 
、
 
．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
②現(xiàn)有兩個相同的恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器I、II，在I中充人1mol CO2和4mol H2，在II中充人1mol CH4和2mol H2O（g），300℃下開始反應(yīng)．達到平衡時，下列說法正確的是
 
（填字母）．
A、容器I、II中正反應(yīng)速率相同
B、容器I、II中CH4的物質(zhì)的量分數(shù)相同
C、容器I中CO2的物質(zhì)的量比容器II中的多
D、容器I中CO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中CH4的轉(zhuǎn)化率之和小于1
（3）華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO2零排放，其基本原理如圖所示：
①上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是
 
．
②上述電解反應(yīng)在溫度小于900℃時進行碳酸鈣先分解為Ca0和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，則陽極的電極反應(yīng)式為
 
，陰極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將下列物質(zhì)進行分類：①
 
1
1
H與
 
3
1
H； ②O2與O3； ③乙醇（C2H5OH）與CH3甲醚（CH3-O-CH3）； ④正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）與異丁烷（CH3-CH-CH3），⑤甲烷（CH4）與丙烷（C3H8）．
（1）互為同位素的是
 
（填序號、下同）；
（2）互為同系物的是
 
；
（3）互為同分異構(gòu)體的是
 
．

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