17．碳的兩種同素異形體金剛石和石墨晶體結(jié)構(gòu)如圖（石墨晶體中是由一個(gè)個(gè)正六邊形組成的片層結(jié)構(gòu)，層與層之間靠微弱的范德華力結(jié)合）下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．根據(jù)：C（金剛石，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41 kJ•mol-1C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1說(shuō)明金剛石比石墨穩(wěn)定，石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸癁榉艧岱磻?yīng)
B．相同質(zhì)量的金剛石與石墨晶體中，所含共價(jià)鍵數(shù)相同
C．估計(jì)金剛石與石墨的熔沸點(diǎn)均較高，硬度均較大
D．現(xiàn)代科技已經(jīng)實(shí)現(xiàn)了石墨制取金剛石，該過程屬于化學(xué)變化

分析 A、由石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51kJ•mol-1
②C（金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41kJ•mol-1，
利用蓋斯定律將①-②可得：C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ•mol-1，由此分析解答；
B、金剛石中1molC均形成2mol共價(jià)鍵，石墨中1molC均形成1.5mol共價(jià)鍵；
C、石墨的硬度小，金剛石的硬度大；
D、有新物質(zhì)生成的反應(yīng)是化學(xué)變化．

解答 解：A、由石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51kJ•mol-1
②C（金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41kJ•mol-1，
利用蓋斯定律將①-②可得：C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ•mol-1，則由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)，石墨的能量低于金剛石，所以石墨比金剛石更高穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B．金剛石中每個(gè)C原子與相鄰的4個(gè)C成鍵，因此1molC形成2mol共價(jià)鍵，石墨中每個(gè)C原子與相鄰的3個(gè)C成鍵，1molC均形成1.5mol共價(jià)鍵，等質(zhì)量時(shí)二者含有的共價(jià)鍵之比為4：3，故B錯(cuò)誤；
C、石墨的硬度小，金剛石的硬度大，所以不是硬度均較大，故C錯(cuò)誤；
D、石墨和金剛石是不同物質(zhì)，兩者之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及蓋斯定律、晶體以及晶胞的計(jì)算等問題，題目難度中等，注意金剛石與石墨晶體的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
（2）W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為
（3）X的硝酸鹽水溶液顯酸性，用離子方程式解釋原因Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+
（4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+C12+2H2O═H2SO4+2HCl
（5）Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Cl2O7（l）+H2O（l）═2HClO4（aq）△H=-4QkJ•mol-1
（6）寫出質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少3的Z元素的核素符號(hào)3717Cl
（7）寫出W的最高價(jià)氧化物的水化物中的化學(xué)鍵離子鍵、極性共價(jià)鍵（填寫完整化學(xué)鍵類型）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．同溫、同壓下，質(zhì)量相等的SO2和CO2相比較，體積之比為11：16，已知SO2和CO2均為酸性氧化物，寫出SO2與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+2NaOH-=Na2SO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．對(duì)于溶液中的反應(yīng)，不影響反應(yīng)速率的因素是（　�。�
A．溫度B．壓強(qiáng)C．濃度D．催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；   
②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物
③用托盤天平稱量17.7g氯化鈉晶體
④向小試管中加入100ml稀鹽酸．
A．①②B．②③C．③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知烯烴與苯在一定條件下反應(yīng)生成芳香烴．如：
+H2C═CH2$\stackrel{一定條件}{→}$
+2H2C═CH2$\stackrel{一定條件}{→}$
+2H2C═CH2$\stackrel{一定條件}{→}$
丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成應(yīng)用廣泛的DAP樹脂單體和雙酚等有機(jī)物，具有重要的工業(yè)用途．
（1）寫出丙烯在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）丙烯在乙酸作用下與O2反應(yīng)生成有機(jī)物A，其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的6.25倍，元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：碳60%、氧32%．A的分子式為C5H8O2．
（3）丙烯與苯在一定條件下反應(yīng)可生成M、N等多種芳香烴．紅外光譜、核磁共振是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的重要方法，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，寫出M、N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
M：元素組成：C 89.99%、H 10.06%；1H核磁共振有5個(gè)信號(hào)．
N：元素組成：C 88.82%、H 11.18%；1H核磁共振有3個(gè)信號(hào)．
M：． N：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．以下是對(duì)某水溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中不正確的是（　�。�
A．先加入BaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，再加入足量的HCl溶液，沉淀不溶解，溶液中一定含有大量SO${\;}_{4}^{2-}$
B．加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，加入鹽酸可以產(chǎn)生無(wú)色且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液不一定含有大量的CO${\;}_{3}^{2-}$
C．加入足量濃 NaOH溶液加熱，產(chǎn)生了帶有強(qiáng)烈刺激性氣味的能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，溶液中一定含有大量的NH${\;}_{4}^{+}$
D．先加適量的硝酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．向 500mLFeCl3溶液中通入一定量的 H2S氣體，恰好完全反應(yīng)，所得濾液的質(zhì)量比原來(lái)增重1g，則原 FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．1 mol•L-1B．1.5 mol•L-1C．2 mol•L-1D．2.5 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+хB（g）?2C（g）．各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中物質(zhì)C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別用表和圖表示：
容器甲乙丙
容積0.5L0.5L1.0L
溫度/℃T1T2T3
反應(yīng)物起始量1.5molA
0.5molB		1.5molA
0.5molB		6.0molA
2.0molB
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．達(dá)平衡時(shí)A（g）的濃度：乙=丙＞甲
B．甲容器中達(dá)平衡時(shí)B（g）的轉(zhuǎn)化率為75%
C．溫度分別為T1、T2時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K（T1）＜K（T2）
D．丙容器中達(dá)到平衡后，若同時(shí)向容器中再充入1mol A（g）、1mol B（g）、1molC（g），則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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