3．下列說法正確的是（　　）
A．活化分子間的碰撞一定發(fā)生化學反應
B．吸熱反應只有加熱才能發(fā)生
C．有能量變化的一定是化學反應
D．有化學鍵斷裂不一定發(fā)生化學反應

分析 A．活化分子間的碰撞不一定為有效碰撞；
B．有些吸熱反應在常溫下也能進行；
C．有能量變化不一定發(fā)生化學反應，如物質(zhì)三態(tài)之間的轉變；
D．化學反應的實質(zhì)為舊鍵斷裂、新鍵形成；

解答 解：A、活化分子間的碰撞不一定為有效碰撞，則不一定發(fā)生化學反應，故A錯誤；
B、有些吸熱反應在常溫下也能進行，例如氫氧化鋇和氯化銨，故B錯誤；
C、有能量變化不一定發(fā)生化學反應，如物質(zhì)三態(tài)之間的轉變，是物理變化，故C錯誤；
D、化學反應的實質(zhì)為舊鍵斷裂、新鍵形成，而發(fā)生化學鍵斷裂的過程不一定發(fā)生化學反應，如HCl溶于水發(fā)生電離，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學反應與能量變化、活化分子及化學反應的關系，題目較簡單，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示．下列說法正確的是（　　）
Z
XY
A．Z元素的最高正化合價，一定等于其主族序數(shù)
B．它們的原子半徑由大到小的順序一定是Y＞X＞Z
C．若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則它們均為非金屬元素
D．若它們均為非金屬元素，則X與氧元素組成的物質(zhì)一定是酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A．用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B．H2S的電離方程式為 H2S+H2O?HS-+H3O+
C．用鐵做電極電解飽和食鹽水的陽極反應式：Fe-2e-═Fe2+
D．用兩個銅片作電極電解鹽酸：Cu+2H+ $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．32g O2和O3的混合物中含有的分子數(shù)目為2NA
B．標準狀況下，22.4L二氯甲烷含有NA個分子
C．25℃，1L pH=1的硫酸溶液中，H+的數(shù)目為0.2NA
D．10g 46%的乙醇溶液中含有的氧原子數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個氣球，則氣球體積最大的是（　�。�
A．CH4B．CO2C．O2D．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結論正確的是（　�。�

實驗實驗現(xiàn)象結論
A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動性：Al＞Fe＞Cu
B左邊棉花變?yōu)槌壬�，右邊棉花變�(yōu)樗{色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏?/td>溶解性AgCl＞AgBr＞Ag2S
D錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl＞C＞Si
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知烴B分子內(nèi)C、H原子個數(shù)比為1：2，相對分子質(zhì)量為28，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學環(huán)境的氫原子，且有如圖的轉化關系：

（1）B的結構簡式是CH2=CH2
（2）A可能屬于下列哪類物質(zhì)ab
a．醇       b．鹵代烴      c．酚       d．羧酸
（3）反應①是D與HCl按物質(zhì)的量之比1：1的加成反應，則D的分子式是C2H4O．
反應②可表示為：G+NH3→F+HCl  （未配平），該反應配平后的化學方程式是（有機化合物均用結構簡式表示）：2CH3CH2Cl+NH3→NH（CH2CH3）2+2HCl
化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F[HN（CH2CH3）2]是藥品普魯卡因合成的重要中間體，普魯卡因的合成路線如圖：（已知：  ）

（4）甲的結構簡式是．由甲苯生成甲的反應類型是取代反應．
（5）乙中有兩種含氧官能團，反應③的化學方程式是+HOCH2CH2Cl$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
（6）丙中官能團的名稱是酯基、氯原子、氨基．
（7）普魯卡因有兩種水解產(chǎn)物丁和戊．戊與甲互為同分異構體，戊的結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．以煤為原料可合成一系列燃料．
（1）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
②CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
請寫出甲醇燃燒生成H2O（g）的熱化學方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-676.4kJ/mol；
（2）向1L密閉容器中加入2mol CO、4mol H2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（l）+H2O（l）△H=+71kJ/mol
①該反應能否不能自發(fā)進行（填“能”、“不能”或“無法判斷”）
②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是d．
a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變    b．CO和H2的轉化率相等
c．CO和H2的體積分數(shù)保持不變              d．混合氣體的密度保持不變
e．1mol CO生成的同時有1mol O-H鍵斷裂
（3）CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0  在一定條件下，某反應過程中部分數(shù)據(jù)如表：
反應條件反應時間CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
恒溫
恒容
（T1℃、
2L）		0min2600
10min4.5
20min1
30min1
①0～10min內(nèi)，用H2O（g）表示的化學反應速率v（H20）=0.025mol/（L•min）
②達到平衡時，該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{27}$（用分數(shù)表示），平衡時H2的 轉化率是50%．
③在其它條件不變的情況下，若30min時改變溫度為T2℃，此時H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是該反應正反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動．在其他條件不變的情況下，若30min時向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡不移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（4）用甲醚（CH3OCH3）作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質(zhì)中電池負極反應式CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．25℃時，0.1mol•L-1的NaHC2O4溶液的PH＜7，下列關系正確的是（　�。�
A．c（H+）＜c（OH-）B．c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
C．c（H2C2O4）+c（H+）═c（C2O42- ）+c（OH-）D．c（Na+）+c（H+）═c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（OH-）

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