Question

17．25℃時，0.1mol•L^-1的NaHC₂O₄溶液的PH＜7，下列關(guān)系正確的是（　�。�

• A． c（H⁺）＜c（OH^-）
• B． c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）
• C． c（H₂C₂O₄）+c（H⁺）═c（C₂O₄^2- ）+c（OH^-）
• D． c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 25℃時，0.1mol•L^-1的NaHC₂O₄溶液的PH＜7，溶液顯酸性，HC₂O₄^-離子電離程度大于其水解程度，溶液中存在電荷守恒和物料守恒分析離子等式關(guān)系，據(jù)此分析溶液中離子濃度關(guān)系．

解答 解：A.25℃時，0.1mol•L^-1的NaHC₂O₄溶液的PH＜7，溶液顯酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B.25℃時，0.1mol•L^-1的NaHC₂O₄溶液的PH＜7，溶液顯酸性，HC₂O₄^-離子電離程度大于其水解程度，c（H₂C₂O₄）＜c（C₂O₄^2-），故B錯誤；
C．溶液中電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（OH^-），物料守恒c（Na⁺）=c（C₂O₄^2- ）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄），消去鈉離子得到c（H₂C₂O₄）+c（H⁺）═c（C₂O₄^2- ）+c（OH^-），故C正確；
D．溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（OH^-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了鹽類水解、電解質(zhì)溶液中電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．