Question

10．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下面是八種短周期元素的相關(guān)信息（已知鈹?shù)脑�子半徑�?.089nm）

元素代號(hào)	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價(jià)	+2	+3	+6，-2	-1	-2

F原子中無中子，G最高正價(jià)數(shù)與負(fù)價(jià)數(shù)相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，H元素單質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色．
（1）B元素在元素周期表中的位置第三周期ⅢA族．
B形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）上述八種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填化學(xué)式）．
（3）用電子式表示C、H形成化合物的過程：．
用電子式表示G、E形成最高價(jià)化合物的過程：．
（4）H、E形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
F、E形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式．
（5）F與G形成10電子的化合物的結(jié)構(gòu)式．
（6）A、B、C、E形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镾^2-＞O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺（填離子符號(hào)）．

Answer 1

分析 短周期元素中，F(xiàn)原子中無中子，則F為氫元素；G最高正價(jià)數(shù)與負(fù)價(jià)數(shù)相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故G為碳元素；H元素單質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，則H為Na；C、E均有-2價(jià)，處于ⅣA族，且C的原子半徑較大，故C為S元素、E為O元素；D有-1價(jià)，原子半徑大于O，故D為Cl元素；A有+2價(jià)、B有+3價(jià)，原子半徑均大于S，可推知A為Mg、B為Al，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素中，F(xiàn)原子中無中子，則F為氫元素；G最高正價(jià)數(shù)與負(fù)價(jià)數(shù)相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故G為碳元素；H元素單質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，則H為Na；C、E均有-2價(jià)，處于ⅣA族，且C的原子半徑較大，故C為S元素、E為O元素；D有-1價(jià)，原子半徑大于O，故D為Cl元素；A有+2價(jià)、B有+3價(jià)，原子半徑均大于S，可推知A為Mg、B為Al．
（1）B為Al元素，在元素周期表中的位置為：第三周期ⅢA族，B形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，故答案為：第三周期ⅢA族；；
（2）上述八種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是：HClO₄，故答案為：HClO₄；
（3）C、H形成化合物為Na₂S，用電子式表示其形成過程：，
G、E形成最高價(jià)化合物為CO₂，用電子式表示形成過程：，
故答案為：；；
（4）H、E形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為Na₂O₂，含有離子鍵、共價(jià)鍵，
F、E形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為H₂O₂，電子式為，
故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；；
（5）F與G形成的10單質(zhì)化合物為CH₄，電子式為，該分子的結(jié)構(gòu)式為，
故答案為：；
（6）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺，
故答案為：S^2-＞O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素是解題的關(guān)鍵，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，注意掌握用電子式表示物質(zhì)或化學(xué)鍵的形成．