Question

20．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較d、e常見離子的半徑的�。ㄓ没瘜W式表示，下同）r（O^2-）＞r（Na⁺）；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：HClO₄＞H₂SO₄．
（3）寫出x與z形成四原子共價化合物的電子式．
（4）物質A是一種比水輕的油狀液體，僅由x、y兩種元素組成，y元素與x元素的質量比為12：1，A的相對分子質量為78．A與濃硫酸與濃硝酸在50-60℃反應的化學反應方程式+HNO₃$→_{50-60℃}^{濃硫酸}$+H₂O，反應類型取代反應．

Answer 1

分析 從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．
（1）主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；
（2）電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小；非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強；
（3）x與z形成四原子共價化合物為NH₃；
（4）物質A是一種比水輕的油狀液體，僅由H、C兩種元素組成，C元素與H元素的質量比為12：1，則分子中C、H原子數(shù)目之比為$\frac{12}{12}$：$\frac{1}{1}$=1：1，A的相對分子質量為78，故A的分子式為C₆H₆，A為．

解答 解：從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．
（1）f是Al元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為3，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族，
故答案為：第三周期ⅢA族；
（2）電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：r（O^2-）＞r（Na⁺）；非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄，
故答案為：r（O^2-）＞r（Na⁺）；HClO₄＞H₂SO₄；
（3）x與z形成四原子共價化合物為NH₃，電子式為，
故答案為：；
（4）物質A是一種比水輕的油狀液體，僅由H、C兩種元素組成，C元素與H元素的質量比為12：1，則分子中C、H原子數(shù)目之比為$\frac{12}{12}$：$\frac{1}{1}$=1：1，A的相對分子質量為78，故A的分子式為C₆H₆，A為，與濃硫酸與濃硝酸在50-60℃反應的化學反應方程式：+HNO₃$→_{50-60℃}^{濃硫酸}$+H₂O，屬于取代反應，
故答案為：+HNO₃$→_{50-60℃}^{濃硫酸}$+H₂O；取代反應．

點評 本題考查結構位置性質關系、離子半徑的大小比較、元素周期律、電子式、有機物推斷等，是對學生綜合能力的考查，需要學生具備扎實的基礎，難度中等．