14．某化學興趣小組對下列三組物質(zhì)進行研究：
A．HCl  H2SO4  H2CO3  HNO3  
B．溶液  水  懸濁液  膠體
C．Na2CO3  NaNO3  AgNO3  Ba（NO3）2
請你幫他們完善下列空白：
ABC
分類標準含氧酸分散系（3）硝酸鹽
不屬于該類別的物質(zhì)（1）HCl（2）水Na2CO3

分析 A．酸中是否含有氧原子將酸分為：含氧酸與無氧酸；
B．分散系必須是混合物；
C．鹽中酸根離子不同屬于不同的種類．

解答 解：A．HCl H2SO4 H2CO3 HNO3，都是酸，但是HCl不含氧元素屬于無氧酸，其余均屬于含氧酸，
B．分散系是混合物，而水是純凈物，不屬于混合物；
C．Na2CO3 NaNO3 AgNO3 Ba（NO3）2，四種物質(zhì)都是鹽，但是除了碳酸鈉外，其余都是硝酸鹽，
故答案為：HCl；水；硝酸鹽．

點評 本題考查物質(zhì)組成、物質(zhì)分類、概念的理解應用，側(cè)重于化學知識的綜合運用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知常溫下：KSP[Al（OH）3]=6.0×10-18，KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-38，某溶液中除H+，OH-外，還有大量的Al3+，F(xiàn)e3+，Cl-，且這三種離子的物質(zhì)的量之比為1：1：7，下列有關(guān)該溶液判斷不正確的是（　　）
A．向溶液中滴加Na2CO3溶液，立即產(chǎn)生沉淀和氣體
B．若C（Cl-）=0.07mol/L，則溶液的PH為2
C．往溶液中加入NaOH溶液，先生成的沉淀呈紅褐色
D．往溶液中通入NH3，直至溶液呈中性，此時溶液中C（NH4+）═C（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．為了除去KNO3溶液中少量的Mg（NO3）2、MgSO4，可選用Ba（OH）2、HCl、HNO3、Na2CO3和K2CO3試劑，按如下步驟操作：

（1）上述試劑中，B是K2CO3，C是HNO3．
（2）操作I的名稱是過濾．
（3）加過量A時發(fā)生有關(guān)反應的離子反應方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓．
（4）加過量B的目的是除去過量的A．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．過濾時，玻璃棒的末端應輕輕靠在三層濾紙上
B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．稱氫氧化鈉時，不能直接稱量，要放在紙片上稱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知某可逆反應在密閉容器中進行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H＞0，A的轉(zhuǎn)化率與時間t關(guān)系如圖所示，圖中曲線a代表一定條件下該反應的過程．若使a曲線變?yōu)閎曲線，可能采取的措施是（　�。�
A．增大A的濃度或減少C的濃度B．縮小容器的容積或加入催化劑
C．升高溫度或增大壓強D．移走部分D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在Ca（OH）2（Ksp=5.5×10-6）、Mg（OH）2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10）三種物質(zhì)中，下列說法正確的是（　�。�
A．Mg（OH）2的溶解度最小B．Ca（OH）2的溶解度最小
C．AgCl的溶解度最小D．相同條件下Ksp越小的溶解度越大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．水體污染加劇水資源短缺，嚴重危害人體健康．下列關(guān)于水污染的描述中不正確的是（　　）
A．水俁病是由汞等重金屬污染水體而造成的
B．“赤潮”和“水華”是由水體富營養(yǎng)化而形成的
C．海灣戰(zhàn)爭期間波斯灣嚴重的石油泄漏事件是人類歷史上一次災難性的水體污染事件
D．化肥和農(nóng)藥的廣泛使用可以促進農(nóng)產(chǎn)品增產(chǎn)，不會造成水體污染

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．FeCl3溶液、Fe（OH）3膠體、Fe（OH）3濁液是三種重要的分散系，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．Fe（OH）3膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在10-9～10-7米之間
B．分別用一束光透過三種分散系，只有Fe（OH）3膠體具有丁達爾效應
C．往FeCl3溶液中加入NaOH溶液，并適當加熱，可制得Fe（OH）3膠體
D．三種分散系中分散質(zhì)均屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）已知：H-H鍵能為436kJ•mol-1，N≡N鍵能為945kJ•mol-1，N-H鍵能為391kJ?mol-1．寫出合成氨反應的熱化學方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．
（2）恒溫下，往一個2L的密閉容器中充入2.6mol H2和1mol N2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如表所示：
時間/min51015202530
c（NH3）/mol•L-10.080.140.180.200.200.20
5min內(nèi)，消耗N2的平均反應速率為0.008mol•L-1•min-1，此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=0.1[或0.1（mol•L-1）-2]；反應達到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，化學平衡將向逆反應方向移動（填“正反應”或“逆反應”）．

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