Question

實(shí)驗(yàn)室為完成某一實(shí)驗(yàn)，需用240mL0.1mol/L的稀鹽酸，現(xiàn)用11.8mol/L的濃鹽酸配制，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制完成某一實(shí)驗(yàn)所需0.1mol/L的鹽酸溶液，選用______mL容量瓶，應(yīng)量取濃鹽酸體積為_(kāi)_____mL，除容量瓶外還需要的其它儀器有______、______、______、______等．
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）______．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無(wú)影響）：沒(méi)有進(jìn)行A操作______；加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度______；定容時(shí)俯視______．
（4）1.06g　Na₂CO₃與足量所配制的鹽酸反應(yīng)，生成CO₂氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______升．需所配制的鹽酸的體積至少為_(kāi)_____毫升才為足量．

Answer 1

（1）配制240mL 1mol?L^-1的稀鹽酸需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管、膠頭滴管，
根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要鈉元素的體積為V，則：
0.1mol/L×250mL=11.8mol/L×V，
解得：V=2.1mL，
故答案為：250；2.1；10ml量筒；燒杯；玻璃棒；膠頭滴管；
（2）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃鹽酸，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯與玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶，繼續(xù)注入蒸餾水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻，
故實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)椋築、C、A、F、E、D
故答案為：B、C、A、F、E、D；
（3）沒(méi)有進(jìn)行洗滌燒杯，少量HCl沾在燒杯內(nèi)壁上，移入容量瓶中HCl的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，
加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，配制溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，
定容時(shí)俯視，液面在刻度線以下，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，
故答案為：偏低；偏低；偏高；
（4）1.06gNa₂CO₃的物質(zhì)的量為

1.06

106

mol=0.01mol，鹽酸足量，碳酸鈉完全反應(yīng)，根據(jù)C原子守恒可知，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.01mol，故二氧化碳的體積為0.01mol×22.4L/mol=0.224L，
二氧化碳的物質(zhì)的量為0.01mol，至少消耗0.02mol鹽酸，需要0.1mol/L的稀鹽酸200mL，
故答案為：0.224；200．