實驗室用98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，不需要使用的儀器是（　　）
A．500mL容量瓶B．25mL量筒
C．燒杯D．天平
A．容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器，實驗室用98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需500mL容量瓶，故A正確；
B．0.5mol/L硫酸溶液500mL，含硫酸的物質(zhì)的量為0.25mol，需98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）體積約為14mL，需量取14mL的濃硫酸，所以25mL量筒也為必需選擇的儀器，故B正確；
C．配制溶液對濃溶液加水稀釋，必須在燒杯中進(jìn)行，所以必需選擇燒杯，故C正確；
D．天平只有在使用固體藥品配制溶液時才需要進(jìn)行稱量固體藥品，但本題所配制的溶液是濃硫酸配制稀硫酸，故D錯誤；故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

實驗室要配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL．
（1）需稱取固體NaOH______克．
（2）要配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，除了用托盤天平外，還要用到的儀器是（填寫序號，錯選不給分，少選沒錯給1分）______．
①500mL量筒　②燒杯�、�1000mL容量瓶�、�500mL容量瓶　⑤玻璃棒⑥膠頭滴管
（3）若其他操作均正確，下列操作會使所配的NaOH溶液濃度偏低的是______．
A．將溶解的NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒．
B．將燒杯內(nèi)的NaOH溶液向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移時，因操作不當(dāng)使部分NaOH溶液濺出瓶外．
C．加水未達(dá)到刻度線．
D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線．
（4）若配制時，因加水不慎超過了容量瓶刻度線，此時實驗應(yīng)如何繼續(xù)進(jìn)行？______．
A．用膠頭滴管把超過刻度線的水吸出．
B．再加入一點NaOH固體．
C．將容量瓶中的溶液倒出洗滌干凈后，再重新配制．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

實驗需498mL0.200mol/L的CuSO4溶液，實驗室用膽礬晶體配制溶液，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）需稱取膽礬晶體______g；
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、藥匙，還缺少的儀器是______、______、______；
（3）下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（填序號）______．
a．定容時俯視b．未洗滌燒杯
c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線
d．稱量時物品和砝碼位置放反（1g以下用游碼）
e．將膽礬改成16.0g無水CuSO4配制．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某學(xué)生用18.0mol/L的濃硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL．試回答下列問題：
（1）計算所需濃硫酸的體積______mL；（計算結(jié)果保留到小數(shù)點后1位）．
（2）從下列用品中選出實驗所需要的儀器______（填序號）．
A.1000mL燒杯B.100mL燒杯C.10mL量筒
D.100mL量筒E.500mL容量瓶F.1000mL容量瓶
G．廣口瓶H．托盤天平I．玻璃棒
除選用上述儀器外，尚缺少的必要儀器或用品是______；
（3）該學(xué)生根據(jù)計算結(jié)果，進(jìn)行如下實驗操作：①用量筒量取計算所需體積的濃硫酸；②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中；④然后將蒸餾水注入容量瓶直至刻度線；⑤把容量瓶蓋蓋緊，再振蕩搖勻．
你認(rèn)為上述實驗中錯誤的操作是______（用編號表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某化學(xué)實驗室需要0.2mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______（填儀器名稱）．

（2）容量瓶是配制溶液的主要儀器，容量瓶上標(biāo)有以下六項中的______（填寫序號）．
①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤酸式或堿式⑥刻度線
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）______．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約50mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解，冷卻到室溫
C．將容量瓶蓋緊，搖勻
D．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為：______mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（5）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時操作方法是：______．
（6）將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)實際濃度小于0.5mol/L．請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏小（填寫字母）______．
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出
E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
F．燒杯未進(jìn)行洗滌
G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)用18.4mol?L-1的濃H2SO4來配制250mL、0.300mol?L-1的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：
①藥匙②量筒③托盤天平④玻璃棒⑤燒瓶?⑥膠頭滴管⑦容量瓶⑧燒杯．
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有______（填代號）．
（2）經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為______．現(xiàn)有①5mL②10mL③20mL三種規(guī)格量筒，你選用的量筒是______（填代號）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

實驗室為完成某一實驗，需用240mL0.1mol/L的稀鹽酸，現(xiàn)用11.8mol/L的濃鹽酸配制，填空并請回答下列問題：
（1）配制完成某一實驗所需0.1mol/L的鹽酸溶液，選用______mL容量瓶，應(yīng)量取濃鹽酸體積為______mL，除容量瓶外還需要的其它儀器有______、______、______、______等．
（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）______．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）：沒有進(jìn)行A操作______；加蒸餾水時不慎超過了刻度______；定容時俯視______．
（4）1.06g　Na2CO3與足量所配制的鹽酸反應(yīng)，生成CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______升．需所配制的鹽酸的體積至少為______毫升才為足量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

實驗室需要0.1mol/L鹽酸溶液450mL，配制過程如下：
A、在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻．
B、在鹽酸稀釋后，沿①______注入②______中．
C、用③______量取1.19g/cm3，37%的濃鹽酸④______毫升注入燒杯中．
D、用適當(dāng)蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次，將溶液一并注入②中．
E、往②中小心加蒸餾水至液面接近刻度線2～3cm處，改用⑤______加蒸餾水，使溶液的⑥______與瓶頸刻度相切．
F、采用標(biāo)準(zhǔn)的操作方法搖勻，并轉(zhuǎn)移入試劑瓶中貼上標(biāo)簽．
（1）在橫線上填上適當(dāng)?shù)膬x器名稱，操作方法；
（2）正確的實驗步驟是______．
（3）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結(jié)果（濃度）偏低的有______（填序號）
A、在燒杯中稀釋溶質(zhì)攪拌時，濺出少量溶液
B、沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入②中
C、定容時，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線
D、將所配溶液從②轉(zhuǎn)移到試劑瓶時，有少量濺出
E、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用
F、②剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下簡稱“樣品溶液”）的組成進(jìn)行探究．請按要求完成下列研究報告．
【資料獲悉】36.5%的濃鹽酸的密度為1.19g?cm-3．
【探究思路】用1.00mol?L-1的稀鹽酸測定樣品溶液的組成．
【實驗探究】用36.5%的濃鹽酸配制1.00mol?L-1的稀鹽酸需要的玻璃儀器有燒杯、容量瓶、量筒、______．
取20.0mL樣品溶液不斷加入1.00mol?L-1的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象見下表．
反應(yīng)階段ⅠⅡⅢ
鹽酸體積x/mL0＜x≤10.010.0＜x≤40.0x＞40.0
現(xiàn)象無氣體有氣體無氣體
第I階段溶液中反應(yīng)的離子方程式為：______．
樣品溶液中c（CO32-）=______．
【交流討論】（1）如果將2.85g某Na2CO3和NaHCO3的固體混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加入1.00mol?L-1的稀鹽酸并充分反應(yīng)，若第Ⅰ階段消耗鹽酸的體積為15.0mL，當(dāng)?shù)渭拥?5.0mL時，反應(yīng)的第Ⅱ階段結(jié)束．則此Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）有同學(xué)認(rèn)為，測定Na2CO3和NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，完全不必將混合物配制成溶液，也不必要使用其他反應(yīng)試劑，即可達(dá)到目的，則此時實驗的主要操作方法的名稱是稱量和______，在實驗中需要測定的數(shù)據(jù)有______．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案