【題目】下列各組晶體中化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同的是（　�。�
A.二氧化硅和二氧化碳
B.金剛石和石墨
C.氯化鈉和過(guò)氧化鈉
D.鐵和銅

【答案】D
【解析】A．均只含共價(jià)鍵，但二氧化硅為原子晶體，二氧化碳為分子晶體，故A不符合題意；

B．均只含共價(jià)鍵，但金剛石為原子晶體，石墨為混合晶體，故B不符合題意；

C．均含離子鍵，均為離子晶體，但過(guò)氧化鈉中還含共價(jià)鍵，故C不符合題意；

D．均只有金屬鍵，均為金屬晶體，故D符合題意；

所以答案是：D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．實(shí)驗(yàn)室用50 mL 0.50mol/L鹽酸、50mL 0.55 mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置，進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

完成下列問(wèn)題：

(1)圖中實(shí)驗(yàn)裝置中尚缺少的玻璃儀器是____________________________．

(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是________________________．

(3)根據(jù)上表中所測(cè)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=_________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18J/(g·℃)計(jì)算]．

(4)如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將_____（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．如改用60 mL0.5moI/L的鹽酸與50 mL 0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量______（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_____（填“相等”或“不相等”）。

(5) 上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果數(shù)值與57.3相比有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）______．

A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈

B. 把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩

C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高

D．在量取NaOH溶液時(shí)仰視計(jì)數(shù)

E.大燒杯的蓋扳中間小孔太大。

Ⅱ．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過(guò)褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案：

（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)：n(KMnO4) ≥_______。

（2）試驗(yàn)編號(hào)②和③探究的內(nèi)容是_____________。

（3）實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：（X代表鹵素原子，R代表烴基）

利用上述信息，按以下步驟從 合成 ．（部分試劑和反應(yīng)條件已略去）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B_、D ．
（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是 ． （填數(shù)字代號(hào)）
（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對(duì)于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： ．
（4）試寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件）： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】測(cè)定有機(jī)化合物中碳和氫組成常用燃燒分析法，如圖是德國(guó)化學(xué)家李比希測(cè)定烴類有機(jī)物組成的裝置，氧化銅作催化劑，在750 ℃左右使有機(jī)物在氧氣流中全部氧化為CO2和H2O，用含有固體氫氧化鈉和高氯酸鎂[Mg(ClO4)2]的吸收管分別吸收CO2和H2O。

試回答下列問(wèn)題：

（1）甲裝置中盛放的是________，甲、乙中的吸收劑能否填倒？說(shuō)明理由：______________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，要先通入氧氣一會(huì)兒，然后再加熱。為什么？_____________________________________。

（3）若測(cè)得甲裝置增重a g，乙裝置增重b g，試求出烴中碳、氫的原子個(gè)數(shù)比為__________。

（4）若已知試樣是純凈物，某次測(cè)定時(shí)，測(cè)出碳、氫原子個(gè)數(shù)比為N(C)∶N(H)＝11∶23，能否確定其為何種烴？________(填“能”或“不能”)；若能，寫出其分子式______(若不能，此空不必回答)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是（　�。�
A.觀察外觀是否規(guī)則
B.測(cè)定是否有固定的熔點(diǎn)
C.驗(yàn)證是否有各向異性
D.進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為體現(xiàn)“城市讓生活更美好”的主題，上海市政府承諾世博園區(qū)內(nèi)交通“零排放”、園區(qū)周邊交通“低排放”．2010年4月15日新能源車交車儀式在世博園舉行，該車裝著“綠色心臟”﹣﹣質(zhì)子交換膜燃料電池，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A.通入氧氣的電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B.通入氫氣的電極為正極
C.總反應(yīng)式為O2+2H2 ?2H2O
D.正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e﹣═2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHCH3COO﹣+H+ ． 加入少量下列物質(zhì)或采取下述方法，能使平衡逆向移動(dòng)的是（　�。�
A.加水
B.CH3COONa固體
C.升溫
D.NaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】看圖回答下列問(wèn)題

（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是 ， 電流表指針（填偏轉(zhuǎn)或不偏轉(zhuǎn)），兩極反應(yīng)式為：正極；負(fù)極 ．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為（填Mg或Al），總反應(yīng)方程式為
（3）美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：A、B兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成．該電池的正極反應(yīng)式為： ．
（4）如果將上述裝置中通入的H2改成CH4氣體，也可以組成一個(gè)原電 池裝置，電池的總反應(yīng)方程式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________；

（2）裝置E中盛裝的溶液是___________；

（3）裝置B能否用裝置D替換，原因是____________________________________；

（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，448 mL NH3參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________。（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)）

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