Question

18．1966年美國(guó)福特汽車公司首次發(fā)表了Na-S電池的有關(guān)報(bào)導(dǎo)．其結(jié)構(gòu)如圖所示，電池反應(yīng)為2Na+$\frac{n}{8}$S₈$?_{充電}^{放電}$Na₂S_n．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A． 熔鈉電極作電池的正極
• B． 放電時(shí)Na⁺向正極移動(dòng)
• C． 充電時(shí)熔鈉電極與電源的負(fù)極相連
• D． 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為8S_n^2--16e^-=nS₈

Answer 1

分析 A、放電時(shí)，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬電極是負(fù)極；
B、原電池中電解質(zhì)中的陽(yáng)離子移向正極；
C、充電時(shí)，原電池的負(fù)極和電源的負(fù)極相連，原電池的正極和電源的正極相連；
D、充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，和放電時(shí)的正極反應(yīng)相反．

解答 解：A、放電時(shí)，熔鈉電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以放電時(shí)熔鈉電極作電池的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B、原電池中電解質(zhì)中的陽(yáng)離子移向正極，即Na⁺向正極移動(dòng)，故B正確；
C、充電時(shí)，原電池的負(fù)極和電源的負(fù)極相連，原電池的正極和電源的正極相連，放電時(shí)熔鈉電極是負(fù)極，充電時(shí)熔鈉電極與電源的負(fù)極相連，故C正確；
D、充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：8S_n^2--16e^-═nS₈，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池原理，明確電池反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及原電池的工作原理即可解答，注意與氧化還原反應(yīng)的結(jié)合，題目難度不大．