Question

14．許多化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物都與試劑所加的用量有關(guān)．下列與“量”有關(guān)的離子方程式中正確的是（　�。�

• A． 過量的NaHSO₄與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
• B． 將少量二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液中：SO₂+2ClO^-+H₂O═SO₃^2-+2HClO
• C． 4mol/L的NaAlO₂溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合：4AlO₂^-+7H⁺+H₂O═3Al（OH）₃↓+Al³⁺
• D． FeBr₂溶液中通入過量Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+Cl₂^-═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

Answer 1

分析 A．Ba（OH）₂完全反應(yīng)，生成硫酸鋇、水、硫酸鈉；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉；
C．二者的物質(zhì)的量比為4：7，1molAl（OH）₃消耗3molH⁺，反應(yīng)生成物質(zhì)的量比為1：3的鋁離子、氫氧化鋁；
D．亞鐵離子、溴離子均全部被氧化．

解答 解：A．過量的NaHSO₄與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中的離子反應(yīng)為SO₂+3ClO^-+H₂O=SO₄^2-+2HClO+Cl^-，故B錯(cuò)誤；
C.4mol/L的NaAlO₂溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合的離子反應(yīng)為4AlO₂^-+7H⁺+H₂O═3Al（OH）₃↓+Al³⁺，故C正確；
D．FeBr₂溶液中通入過量Cl₂的離子反應(yīng)為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂^-═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．