4．用雜化理論描述CCl4的生成和分子構(gòu)型．

分析 CCl4中一個(gè)碳原子一個(gè)電子由2s軌道躍遷到2p軌道上雜化，再與4個(gè)Cl原子中的p電子配對(duì)成σ鍵，一個(gè)碳原子周圍與4個(gè)氯原子相連，各原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，CCl4中C原子有4個(gè)σ鍵電子對(duì)數(shù)，所以C的雜化方式為sp3雜化，分子構(gòu)型為正四面體．

解答 解：C所含質(zhì)子數(shù)為6，原子核外電子數(shù)為6，原子核外電子排布為：1s22s22p2，Cl所含質(zhì)子數(shù)為17，原子核外電子數(shù)為17，核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，在CCl4分子中，基態(tài)C原子中已配對(duì)的2s電子拆開，一個(gè)電子由2s軌道躍遷到2p軌道上，一個(gè)2S軌道和3個(gè)2P軌道雜化，生成4個(gè)能量相等的sp3雜化軌道，再與4個(gè)Cl原子中的p電子配對(duì)成σ鍵，分子構(gòu)型為正四面體，
故答案為：在CCl4分子中，C：2s22p2，用sp3雜化，和四個(gè)Cl的p軌道形成四個(gè)等同的σ鍵，分子構(gòu)型為正四面體．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了CCl4的生成和分子構(gòu)型，掌握雜化理論是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，化學(xué)反應(yīng)的方程式為：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的 物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)
B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25mol
D．向C點(diǎn)以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液變紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）
A．H2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱是HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱的兩倍
B．CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是△H=-283.0KJ/mol，則反應(yīng)2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的△H=+566.0KJ/mol
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w所放出的熱量是甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．100mL 6mol•L-1的硫酸跟過量鋅粒反應(yīng)，在一定溫度下，為了減慢反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
A．碳酸鈉（固體）B．氨水C．碳酸氫鈉溶液D．水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與環(huán)境、生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)
B．“雨后彩虹”“海市蜃樓”既是一種自然現(xiàn)象又是一種光學(xué)現(xiàn)象
C．PM2.5顆粒（微粒直徑約為2.5×10-6m）分散在空氣中形成氣溶膠
D．緩解旱情的措施之一是可以用干冰或碘化銀進(jìn)行人工降雨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．化合物A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，從A出發(fā)，可發(fā)生圖示的一系列反應(yīng)，G是一種油狀有果香味的物質(zhì)．請(qǐng)推斷回答下列問題：

（1）A分子的核磁共振氫譜圖中應(yīng)有的組峰數(shù)為A
A．1         B．2          C．3          D．4
（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為A
A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．消去反應(yīng)D．氧化反應(yīng)
（3）①E和F所含官能團(tuán)的名稱分別為醛基和羧基．
②化合物A的空間構(gòu)型為平面型．
③已知G的一種同分異構(gòu)體具有C、E中的官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2（OH）CH2CH2CHO．
④寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
⑤E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成表示正確的是（　�。�
A．HClO的結(jié)構(gòu)式H-Cl-OB．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖
C．二氧化碳的電子式D．過氧化鈉的電子式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)或操作過程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是（　�。�
A．分離、提純NaCl與KNO3混合物中的KNO3
B．將NaCl溶液蒸發(fā)、結(jié)晶轉(zhuǎn)變?yōu)镹aCl固體
C．用四氯化碳萃取溴水中的溴
D．實(shí)驗(yàn)室利用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣（Cl2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．許多化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物都與試劑所加的用量有關(guān)．下列與“量”有關(guān)的離子方程式中正確的是（　�。�
A．過量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．將少量二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
C．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+
D．FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2Br-+Cl2-═2Fe3++Br2+4Cl-

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