【題目】既可用排水法又可用排空氣法收集的氣體是
A.H2B.HClC.NO2D.N2
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NO2是形成霧霾天氣的原因之一。
(1)重型車輛常在排氣管內噴淋尿素[CO(NH2)2]溶液,使NO2轉化為無污染物質。采用“噴淋”的目的是 ,反應的活化能 (選填“增大”“減小”“不變”),寫出該反應的化學方程式: !疽阎CO(NH2)2中N呈-3價】
(2)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素。已知:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=-l59.5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=-160.5 kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和氣態(tài)水的熱化學反應方程式 。
(3)恒溫下將1.6 mol NH3和0.8 mol CO2放入容積為8 L的恒容密閉容器中,反應生成NH2CO2NH4(s),下列各項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 。
a.容器內氣體壓強保持不變 b.CO2與NH3的速率之比為1∶2
c.NH2CO2NH4(s)質量保持不變 d.容器內溫度保持不變
該反應達到平衡時,測得CO2的物質的量濃度為0.05 mol·L-1。則平衡時CO2的轉化率α= ;若其他條件不變,移去少量NH2CO2NH4,CO2的轉化率 (選填“增大”“減小”“不變”)。
(4)為減少NO2排放,可將NO2轉化為NO后通入如右圖所示裝置,同時補充氣體物質A使NO全部轉化為NH4NO3,該裝置中總化學反應方程式是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氫氧化鋇是分析化學中的重要試劑。工業(yè)上以重晶石礦(主要成分BaSO4,含雜質Fe2O3、SiO2)為原料,生產(chǎn)Ba(OH)2·8H2O的流程示意如下:
已知:高溫焙燒,炭還原重晶石的反應方程式為:BaSO4+4CCO↑+BaS
(1)氫氧化鋇的電子式為___________。
(2)水浸并過濾后的濾渣中含三種單質,分別為C、______和____ (填化學式),濾液1顯______(填“酸性”或“堿性”)。向濾液1中加入CuO后,會生成黑色沉淀,該反應的化學方程式為___________。
(3)還可采用如下流程對濾液1進行處理:
若D物質為AB型,其組成與MnO2相同,濾液1中加入MnO2的化學方程式為_______。該方法的優(yōu)點是_____。
(4)由濾液2得到產(chǎn)品需采用的操作是___________、___________、過濾。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是
A. Na2S 溶液中 c(OH﹣)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S)
B. Na2CO3溶液中:c(Na+)=2c(CO32﹣)+2c(HCO3﹣)
C. 室溫下,pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合,溶液中離子濃度的大小順序:c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
D. pH=4的0.1molL﹣1NaHC2O4溶液中c(H C2O4﹣)>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42﹣)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗:結合實驗,下列說法不正確的是
A. ①中溶液橙色加深,③中溶液變黃
B. ②中Cr2O72-被C2H5OH還原
C. 對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?/span>
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)含有6.02×1023個H的H2O,其物質的量是________ mol;含有0.4 molAl3+的Al2(SO4)3溶液中所含SO42-的個數(shù)是________
(2)0.3 mol NH3分子中所含原子數(shù)與_______ molH2O分子中所含原子數(shù)相等。
(3)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子,則NH3和CH4的物質的量之比為__________。
(4)某結晶水合物的化學式為A·nH2O,A的相對分子質量為M。如將a g該化合物加熱至結晶水全部失去,剩余的殘渣為b g,則n=________。
(5)在同溫同壓下,某氣體X與H2氣體的密度之比為14:1,則氣體X的分子式可以是_______________(至少寫出兩種)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料。利用CO2和H2在催化劑的作用下合成甲醇,主要發(fā)生的反應如下:
反應Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-53.7 kJmol-1
反應Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2=+41.2 kJmol-1
(1)已知化學鍵的鍵能如下:
①反應Ⅲ:CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) H3=_____________。
②碳氧雙鍵的鍵能為__________________。
③在某一條件下,上述反應同時發(fā)生,若反應I、Ⅱ、III的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,則K2=____________________(用含K1、K3的形式表示)。
(2)研究表明,在催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生反應I和Ⅱ。某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2,經(jīng)過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù)(甲醇選擇性即轉化的CO2中生成甲醇的百分數(shù)):
①543 K時,使用催化劑Cat.2,測得實驗數(shù)據(jù)時反應I所處的狀態(tài)為________________(填:“正向進行”、“平衡狀態(tài)”、“逆向進行”)。
②有利于提高反應I中H2平衡轉化率的措施是___________(填標號)。
A.使用催化劑Cat.1 B.降低反應溫度
C.投料比不變,增加反應物的濃度 D.減小CO2和H2的初始投料比
(3)在上述反應中,混合氣體CO、CO2和H2的組成關系為n(H2)/n(CO+ CO2)=2.60時,體系中的CO平衡轉化率α(CO)與溫度和壓強的關系如圖所示:
①圖中的壓強由大到小的順序為____________。
②α(CO)值隨溫度升高而變小的原因是________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:
回答下列問題:
(1)NaClO2中Cl的化合價為_______。
(2)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式_______。
(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時,為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為________、________。“電解”中陰極反應的主要產(chǎn)物是______。
(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為________,該反應中氧化產(chǎn)物是_________。
(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。(計算結果保留兩位小數(shù))
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