【題目】既可用排水法又可用排空氣法收集的氣體是

A.H2B.HClC.NO2D.N2

【答案】A

【解析】

A．H2難溶于水，可用排水法收集，H2的密度比空氣小，可用向下排空氣法收集，A符合題意；

B．HCl易溶于水，不能用排水法收集，B不符合題意；

C．NO2能與水發(fā)生反應，不能用排水法收集，C不符合題意；

D．N2雖然密度比空氣小，但與空氣密度的差別很小，不能用排空氣法收集，D不符合題意；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO2是形成霧霾天氣的原因之一。

（1）重型車輛常在排氣管內噴淋尿素［CO(NH2)2］溶液，使NO2轉化為無污染物質。采用“噴淋”的目的是 ，反應的活化能 （選填“增大”“減小”“不變”），寫出該反應的化學方程式： �！疽阎�CO(NH2)2中N呈－3價】

（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素。已知：

①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH＝－l59.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝－160.5 kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol-1

寫出CO2與NH3合成尿素和氣態(tài)水的熱化學反應方程式 。

（3）恒溫下將1.6 mol NH3和0.8 mol CO2放入容積為8 L的恒容密閉容器中，反應生成NH2CO2NH4（s），下列各項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 。

a．容器內氣體壓強保持不變 b．CO2與NH3的速率之比為1∶2

c．NH2CO2NH4(s)質量保持不變 d．容器內溫度保持不變

該反應達到平衡時，測得CO2的物質的量濃度為0.05 mol·L-1。則平衡時CO2的轉化率α＝ ；若其他條件不變，移去少量NH2CO2NH4，CO2的轉化率 （選填“增大”“減小”“不變”）。

（4）為減少NO2排放，可將NO2轉化為NO后通入如右圖所示裝置，同時補充氣體物質A使NO全部轉化為NH4NO3，該裝置中總化學反應方程式是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧化鋇是分析化學中的重要試劑。工業(yè)上以重晶石礦(主要成分BaSO4，含雜質Fe2O3、SiO2)為原料，生產(chǎn)Ba(OH)2·8H2O的流程示意如下：

已知：高溫焙燒，炭還原重晶石的反應方程式為：BaSO4+4CCO↑+BaS

（1）氫氧化鋇的電子式為___________。

（2）水浸并過濾后的濾渣中含三種單質，分別為C、______和____ (填化學式)，濾液1顯______(填“酸性”或“堿性”)。向濾液1中加入CuO后，會生成黑色沉淀，該反應的化學方程式為___________。

（3）還可采用如下流程對濾液1進行處理：

若D物質為AB型，其組成與MnO2相同，濾液1中加入MnO2的化學方程式為_______。該方法的優(yōu)點是_____。

（4）由濾液2得到產(chǎn)品需采用的操作是___________、___________、過濾。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是

A. Na2S 溶液中 c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）

B. Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）

C. 室溫下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度的大小順序：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

D. pH=4的0.1molL﹣1NaHC2O4溶液中c（H C2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結合實驗，下列說法不正確的是

A. ①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B. ②中Cr2O72-被C2H5OH還原

C. 對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）含有6.02×1023個H的H2O，其物質的量是________ mol；含有0.4 molAl3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO42－的個數(shù)是________

（2）0.3 mol NH3分子中所含原子數(shù)與_______ molH2O分子中所含原子數(shù)相等。

（3）要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質的量之比為__________。

（4）某結晶水合物的化學式為A·nH2O，A的相對分子質量為M。如將a g該化合物加熱至結晶水全部失去，剩余的殘渣為b g，則n＝________。

（5）在同溫同壓下，某氣體X與H2氣體的密度之比為14：1，則氣體X的分子式可以是_______________（至少寫出兩種）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中屬于有機物的是 （ ）

A. 氯化鉀B. 二氧化碳C. 碳酸鈉D. 乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用CO2和H2在催化劑的作用下合成甲醇，主要發(fā)生的反應如下：

反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-53.7 kJmol-1

反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2=+41.2 kJmol-1

(1)已知化學鍵的鍵能如下：

①反應Ⅲ：CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) H3=_____________。

②碳氧雙鍵的鍵能為__________________。

③在某一條件下，上述反應同時發(fā)生，若反應I、Ⅱ、III的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K2=____________________(用含K1、K3的形式表示)。

(2)研究表明，在催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生反應I和Ⅱ。某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1：2．2，經(jīng)過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù)(甲醇選擇性即轉化的CO2中生成甲醇的百分數(shù))：

①543 K時，使用催化劑Cat．2，測得實驗數(shù)據(jù)時反應I所處的狀態(tài)為________________(填：“正向進行”、“平衡狀態(tài)”、“逆向進行”)。

②有利于提高反應I中H2平衡轉化率的措施是___________(填標號)。

A．使用催化劑Cat．1 B．降低反應溫度

C．投料比不變，增加反應物的濃度 D．減小CO2和H2的初始投料比

(3)在上述反應中，混合氣體CO、CO2和H2的組成關系為n(H2)／n(CO+ CO2)=2.60時，體系中的CO平衡轉化率α(CO)與溫度和壓強的關系如圖所示：

①圖中的壓強由大到小的順序為____________。

②α(CO)值隨溫度升高而變小的原因是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：

回答下列問題：

（1）NaClO2中Cl的化合價為_______。

（2）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式_______。

（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、________。“電解”中陰極反應的主要產(chǎn)物是______。

（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________，該反應中氧化產(chǎn)物是_________。

（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。（計算結果保留兩位小數(shù)）

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