【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:
回答下列問題:
(1)NaClO2中Cl的化合價為_______。
(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_______。
(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時,為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為________、________。“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是______。
(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________。
(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))
【答案】+3價 2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑ NaOH Na2CO3 NaClO2 1:2 氧化產(chǎn)物為NaClO3 1.57g
【解析】
試題(1),在NaClO2中Na為+1價,O為-2價,根據(jù)正負(fù)化合價的代數(shù)和為0,可得Cl的化合價為+3價。(2)NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2,其中NaClO2是氧化劑,還原產(chǎn)物為NaCl,根據(jù)電子守恒和原子守恒,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑。(3)食鹽溶液中混有Mg2+和Ca2+,可利用過量NaOH溶液除去Mg2+,利用過量Na2CO3溶液除去Ca2+,電解時陰極ClO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NaClO2;(4)根據(jù)圖示可知:利用含有過氧化氫的NaOH溶液ClO2氣體,產(chǎn)物為NaClO3,則此吸收反應(yīng)中,氧化劑為H2O2,還原產(chǎn)物為H2O,可知每摩爾H2O2得2mol電子,還原劑為ClO2,氧化產(chǎn)物為,氯的化合價從+4價升高為+5價,根據(jù)電子守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是NaClO3。(5)每克NaClO2的物質(zhì)的量為=mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等,可知氯氣的物質(zhì)的量為mol×4÷2=mol,則氯氣的質(zhì)量為mol×71g/mol=1.57g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表是一座開放的“元素大廈”,”元素大廈”尚未客滿。若發(fā)現(xiàn)120號元素,請?jiān)?/span>“元素大廈”中安排好它的“房間”
A.第七周期0族B.第七周期第IIA族C.第八周期第IIA族D.第八周期第IA族
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)。已知:平均反應(yīng)速率vC=vA;反應(yīng)2 min時,A的物質(zhì)的量減少了,B的物質(zhì)的量減少了 mol,有a mol D生成。
回答下列問題:
(1)反應(yīng)2 min內(nèi),vA=________,vB=________。
(2)化學(xué)方程式中,x=________,y=__________,p=__________,q=________。
(3)反應(yīng)平衡時,D為2a mol,則B的轉(zhuǎn)化率為________。
(4)如果只升高反應(yīng)溫度,其他反應(yīng)條件不變,平衡時D為1.5a mol,則該反應(yīng)的ΔH________0。(填“>”“<”或“=”)
(5)如果其他條件不變,將容器的容積變?yōu)?/span>1 L,進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn),則與上述反應(yīng)比較:①反應(yīng)速率________(填“增大”“減小”或“不變”),理由是_____________________。
②平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”),理由是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01mol·L-1r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 原子半徑的大小W <X<Y B. 元素的非金屬性Z>X>Y
C. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D. X的最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列過程中化學(xué)鍵被破壞,但不屬于化學(xué)變化的是
A.酒精溶于水B.CaO溶解于水
C.KOH受熱熔化D.白磷在一定條件下轉(zhuǎn)化為紅磷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積不變的密閉容器中,一定條件下進(jìn)行反應(yīng):NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.2 kJ/mol。如圖曲線a表示該反應(yīng)過程中,NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間的關(guān)系,若改變起始條件,使反應(yīng)過程按照曲線b進(jìn)行,可采取的措施是( )
A. 加催化劑 B. 向密閉容器中加入氬氣
C. 降低溫度 D. 增大反應(yīng)物中NO的濃度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以混合物的形式存在,為了便于研究和利用,常需對混合物進(jìn)行分離和提純。下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的裝置。
I.請根據(jù)混合物分離或提純的原理,回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?/span>
(1)碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣_____;
(2)氯化鈉溶液中分離出氯化鈉____;
(3)分離植物油和水____;
(4)海水淡化___;
(5)除去自來水中的Cl﹣等雜質(zhì)____;
(6)從碘水中分離出I2____。
II.碘水中提取碘單質(zhì)的方法如下:
(1)萃取分液
①下列可作為碘水中提取碘單質(zhì)萃取劑的是____
A.酒精 B.苯
②分液漏斗在使用前必須先____
③查資料得知:ρ(H2O)>ρ(苯)>ρ(酒精),若用①中所選萃取劑萃取碘水中的碘單質(zhì),分液時,上層液體顯___色。
(2)蒸餾
①裝置A中a的名稱是___,a中加入少量___防止加熱時液體暴沸。冷凝裝置中冷凝水應(yīng)該____口進(jìn)(填“上”或“下”)。
②已知碘和四氯化碳的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表
熔點(diǎn) | 沸點(diǎn) | |
碘 | 113.7℃ | 184.3℃ |
四氯化碳 | -22.6℃ | 76.8℃ |
若用蒸餾法分離碘和四氯化碳的混合物,錐形瓶中先收集到的物質(zhì)的名稱是______。
Ⅲ.海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源,在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水,進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn):
[海水][粗鹽][食鹽水]→[氯化鈉晶體]
問題一:粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:
①加入過量的Na2CO3溶液 ②加入過量的BaCl2溶液 ③加入過量的NaOH溶液 ④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥過濾 ⑦蒸發(fā),正確的操作順序是____(填選項(xiàng)字母)
a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦
c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦
問題二:蒸發(fā)進(jìn)行到____時,停止加熱。
問題三:粗鹽中含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2及硫酸鹽,將粗鹽溶解后,先過濾將泥沙除去,再檢驗(yàn)濾液中的SO42﹣,如何檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐械?/span>SO42﹣___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲苯()是一種重要的化工原料,能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì),請回答:
名稱 | 性狀 | 熔點(diǎn)(℃) | 沸點(diǎn)(℃) | 相對密度 (ρ水=1g/cm3) | 溶解性 | |
水 | 乙醇 | |||||
甲苯 | 無色液體易燃易揮發(fā) | -95 | 110.6 | 0.8660 | 不溶 | 互溶 |
苯甲醛 | 無色液體 | -26 | 179 | 1.0440 | 微溶 | 互溶 |
苯甲酸 | 白色片狀或針狀晶體 | 122.1 | 249 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 |
注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗(yàn)時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑,再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯,攪拌升溫至70℃,同時緩慢加入12mL過氧化氫,在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時。
(1)裝置a的名稱是__________________,主要作用是____________________。
(2)三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________,此反應(yīng)的原子利用率理論上可達(dá)___________。(原子利用率=(期望產(chǎn)物的總質(zhì)量/全部反應(yīng)物的總質(zhì)量)×100%)
(3)經(jīng)測定,反應(yīng)溫度升高時,甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大,但溫度過高時,苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少,可能的原因是________________________________________________。
(4)反應(yīng)完畢后,反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時,還應(yīng)經(jīng)過 ________、________(填操作名稱)等操作,才能得苯甲醛粗產(chǎn)品。
(5)實(shí)驗(yàn)中加入過量過氧化氫且反應(yīng)時間較長,會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸,正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。
a.對混合液進(jìn)行分液 b.過濾、洗滌、干燥
c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2 d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩
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