9．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3B．酸性強(qiáng)弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3
C．金屬性：Na＜Mg＜AlD．沸點(diǎn)：H2O＞H2S

分析 A．非金屬性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
C．同一周期，隨著原子序數(shù)的增大，金屬性減弱；
D．分子晶體的熔點(diǎn)取決于相對(duì)分子質(zhì)量和氫鍵，含有氫鍵的熔沸點(diǎn)高．

解答 解：A．由于非金屬性Cl＞S＞P，故氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S＞PH3，故A正確；
B．非金屬性N＞C＞Si，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性為H4SiO4＜H2CO3＜HNO3，故B正確；
C．由于三者處于同一周期，且原子序數(shù)Na＜Mg＜Al，故金屬性Na＞Mg＞Al，故C錯(cuò)誤；
D．由于水中存在氫鍵，所以水的沸點(diǎn)高于硫化氫，故D正確，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉金屬性、非金屬性的比較方法是解答本題的關(guān)鍵，難度不大，注意規(guī)律性知識(shí)的總結(jié)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體．下列說法不正確的是（　�。�
A．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp3雜化
B．[Cu（NH3）4]2+中，NH3分子是配體
C．NH4+與PH4+、CH4、BH4-互為等電子體
D．相同壓強(qiáng)下，NH3沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列分子式只表示一種純凈物的是（　�。�
A．C2H6OB．C3H6C．C2H4D．C5H12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．如圖是用甲醇燃料電池電解飽和食鹽水的裝置示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
請(qǐng)回答下列問題
（1）甲池是原電池裝置，通入CH3OH的電極名稱是負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）；通入O2的一極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
（2）乙池中A是陰極（填“陰”或“陽(yáng)”）； B電極上產(chǎn)生的物質(zhì)可用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙（檢查Cl2）來檢驗(yàn)．
（3）乙池中反應(yīng)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（4）反應(yīng)結(jié)束后乙池中A（石墨）電極上共收集到氣體0.050mol，則甲池中理論上消耗O2560 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（5）若將乙池中的NaCl溶液換成AgNO3溶液，B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH--4e-═O2↑+2H2O；
（6）若將乙池中B電極換成銅電極，B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)：Cu-2e-═Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)，來研究硫酸和硝酸的性質(zhì)．
實(shí)驗(yàn)一：如圖1，在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入2mL濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺(tái)上．把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中．塞緊試管口，在玻璃管口處纏放一團(tuán)蘸有Na2CO3溶液的棉花．給試管加熱，觀察現(xiàn)象．當(dāng)試管中的液體逐漸透明時(shí)，停止加熱．待試管中的液體冷卻后，將試管中的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中，觀察現(xiàn)象．

回答下列問題：
（1）a處反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，計(jì)算放出112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01 mol．
（2）試管中的液體反應(yīng)一段時(shí)間后，b處濾紙條的變化為蘸有品紅溶液的濾紙條褪色．
待試管中反應(yīng)停止后，給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜�，濾紙條的變化為濾紙變紅．
實(shí)驗(yàn)二：為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖2所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）．A為注射器，B為兩端長(zhǎng)短不等的U形管，C是裝有NaOH溶液的燒杯，D處是繞成螺旋狀的銅絲，K1、K2是止水夾．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為在D處收集到NO，以便觀察顏色，必須事先在A中吸入一定量的空氣．然后關(guān)閉K1（“關(guān)閉”或“打開”），從U形管左端注入稀硝酸，當(dāng)看到U形管右端稀硝酸接觸膠塞現(xiàn)象可以確定U形管中空氣已被趕盡．
（2）然后給裝置B微微加熱，在裝置D處產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）如何證明D處聚集的是NO而不是H2？打開止水夾K1，把注射器中的空氣壓入U(xiǎn)形管中，若觀察到D處氣體變紅棕色，則證明收集的是NO，而不是H2．
（4）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察完畢，關(guān)閉止水夾K1，打開止水夾K2，在重力作用下，U形管右端的紅棕色混合氣體被酸液壓入NaOH溶液中吸收，消除了環(huán)境污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z；
（2）反應(yīng)從開始至2分鐘，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=0.05mol/（L•min）；
（3）2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)增大（填增大、減小或無變化，下同）；混合氣體密度比起始時(shí)不變．
（4）將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n （X）=n （Y）=n （Z），則原混合氣體中a：b=5：3．
（5）下列措施能加快反應(yīng)速率的是CEF．
A．恒壓時(shí)充入He     B．恒容時(shí)充入He
C．恒容時(shí)充入X      D．及時(shí)分離出Z
E．升高溫度          F．選擇高效的催化劑
（6）下列說法正確的是AC．
A．升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度
B．已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間長(zhǎng)短無關(guān)
D．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可能改變的
E．增大Y的濃度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)．他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖裝置以驗(yàn)證 氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱．他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成．
寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A：HNO3　 B：CaCO3C：Na2SiO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某興趣小組進(jìn)行“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，將5.4g的鋁片投入500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中，下圖為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖．
（1）下列關(guān)于圖象的說法不正確的是③（填序號(hào)，下同）；
①a→b段產(chǎn)生H2加快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應(yīng)速率
②b→c段產(chǎn)生H2較快可能是該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溫度升高，加快了反應(yīng)
③c以后，產(chǎn)生H2速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
（2）其他條件不變，現(xiàn)換用500mL 1mol•L-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol•L-1硫酸的快，可能的原因是②④；$\frac{5.4g}{27g/mol}$=
①鹽酸中c（H+）的濃度更大       ②Cl-有催化作用      ③SO42-有催化作用
④SO42-有阻化作用（使反應(yīng)變慢）  ⑤Al3+有催化作用
（3）要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；②加入蒸餾水；③將鋁片換成鋁粉；④增加硫酸的濃度至18mol/L；⑤升高溫度；⑥加入少量CuSO4溶液．以上方案不合理的有②④；請(qǐng)你再補(bǔ)充兩種合理方案，填入空白⑤⑥處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某化學(xué)課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
（1）實(shí)驗(yàn)一：已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑
△H＜0，酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反應(yīng)時(shí)，開始一段時(shí)間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
①某同學(xué)認(rèn)為酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率明顯加快，是因?yàn)榉磻?yīng)放熱使溶液溫度升高．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是催化劑（或錳離子的催化作用）的影響．
②若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除需要酸性KMnO4溶液、H2C2O4溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是b（填字母序號(hào)）．
a．K2SO4   b．MnSO4    c．H2O  d．MnO2
（2）實(shí)驗(yàn)二：探究酸的濃度對(duì)MnO2與H2O2反應(yīng)速率的影響．
已知：MnO2+H2O2+2H+═Mn2++2H2O+O2↑，現(xiàn)取等量的MnO2和下表中的有關(guān)物質(zhì)在相同溫度下進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn)，分別記錄收集等體積氧氣所需的時(shí)間．
 實(shí)驗(yàn)編號(hào)ⅠⅡⅢⅣ
 10%H2O2的體積/mL 5.0 5.0 v1 v2
 20%硫酸的體積/mL 0 0.5 1.0 v3
 水的體積/mL 15 14.5 v413.5 
 所需時(shí)間/min t1 t2 t3 t4
①上表中v1=5.0，v2=5.0．
②有同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)Ⅰ不可作為實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，其理由是實(shí)驗(yàn)Ⅰ中MnO2作催化劑，其他三組實(shí)驗(yàn)中二氧化錳作氧化劑，反應(yīng)原理不同．
③若實(shí)驗(yàn)測(cè)得t2＞t3＞t4，則可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是酸濃度越大，反應(yīng)速率越快．

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