Question

【題目】K4[Fe（CN）6]強(qiáng)熱可發(fā)生反應(yīng)：3K4[Fe（CN）6] 2 （CN）2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C
（1）K4[Fe（CN）6]中Fe2+的配位數(shù)為（填數(shù)字）；Fe2+基態(tài)核外電子排布式為 ．
（2）（CN）2分子中碳原子雜化軌道類型為；1mol（CN）2分子中含有σ鍵的數(shù)目為 ．
（3）O 與CN﹣互為等電子體，則O 的電子式為 ．
（4）Fe3C的晶胞結(jié)構(gòu)中碳原子的配位數(shù)為6，碳原子與緊鄰的鐵原子組成的空間構(gòu)型為 ．

Answer 1

【答案】
（1）6；1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6
（2）sp；3NA
（3）
（4）正八面體
【解析】解：（1.）K4[Fe（CN）6]中配位體是CN﹣ ， 含有6個(gè)CN﹣ ， 所以其配位數(shù)是6；鐵是26號(hào)元素，其原子核外有26個(gè)電子，鐵原子失去最外層2個(gè)電子變成Fe2+ ， 根據(jù)構(gòu)造原理知，其基態(tài)離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 ，
所以答案是：6；1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 ；
（2.）（CN）2分子中含有2個(gè)三鍵，其結(jié)構(gòu)為N≡C﹣C≡N，每個(gè)碳原子含有2個(gè)成鍵電子對(duì)，所以碳原子雜化軌道類型為sp；單一個(gè)鍵中含有一個(gè)σ鍵，一個(gè)三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，所以1mol（CN）2分子中含有σ鍵的數(shù)目為3NA；所以答案是：sp；3NA；
（3.）根據(jù)等電子體的結(jié)構(gòu)相似，O22+的電子式 ；所以答案是： ；
（4.）Fe3C的晶胞結(jié)構(gòu)中碳原子的配位數(shù)為6，則C原子緊鄰的鐵原子有6個(gè)，如圖
，F(xiàn)e原子位于6個(gè)頂點(diǎn)上，C原子位于體心，所以空間構(gòu)型為正八面體；所以答案是：正八面體．