Question

（12分）對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的。

（1）現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：SO2，SiO2，CaO，MgO，F(xiàn)e2O3，Na2O2按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他5種有明顯的不同，請找出這種物質(zhì)，并寫出依據(jù)(寫出兩種分類方法)：

①___________________________________________________；

②___________________________________________________。

（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol/L的FeCl3溶液，可制得一種紅褐色膠體。

①反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

②如何用較簡單的方法判斷膠體是否制備成功？___________________________________。

（3）若向該膠體中加入飽和(NH4)2SO4溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是_________________________；

原因是_______________________________________________。

 

Answer 1

（1）①SO2常溫常壓下是氣體，其余是固體

②Na2O2是過氧化物，其余為酸性氧化物或堿性氧化物(答案不唯一，合理即可)

（2）①FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl　

②若該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則制備成功；否則，不成功

（3）形成紅褐色沉淀　(NH4)2SO4電離出的SO中和Fe(OH)3膠粒所帶的正電荷，使微粒變大，生成沉淀

【解析】

試題分析：（1）6種物質(zhì)都為氧化物，其中SO2為氣體，其它為固態(tài)；Na2O2為過氧化物，其余為酸性氧化物或堿性氧化物；答案為：①SO2常溫常壓下是氣體，其余是固體；②Na2O2是過氧化物，其余為酸性氧化物或堿性氧化物；（2）①制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl；②溶液不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，答案為：若該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則制備成功；否則，不成功；（3）（NH4）2SO4電離出的SO42-中和Fe（OH）3膠粒所帶的正電荷，使微粒變大，生成紅褐色氫氧化鐵沉淀；答案為：形成紅褐色沉淀；（NH4）2SO4電離出的SO42-中和Fe（OH）3膠粒所帶的正電荷，使微粒變大，生成沉淀。

考點：考查物質(zhì)的分類、膠體的性質(zhì)，