【化學選修-物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)】(15分)
已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)之和為107,且它們的核電荷數(shù)依次增大。B原子的p軌道半充滿,其氫化物沸點是同族元素中最低的,D原子得到一個電子后3p軌道全充滿,A與C能形成A2C型離子化和物,其中的陰、陽離子相差一個電子層,E4+離子和氬原子的核外電子排布相同。
請回答下列問題:
⑴A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是____________(填元素符號)
⑵化合物BD3的分子空間構型可描述為_________,B的原子軌道雜化類型為________。
⑶已知F元素在人體內(nèi)含量偏低時,會影響O2在體內(nèi)的正常運輸。已知F2+與KCN
溶液反應得F(CN)2沉淀,當加入過量KCN溶液時沉淀溶解,生成配合物。則F的基態(tài)原子價電子排布式為________________。CN-與___________(一種分子)互為等電子體,則1個CN-中π鍵數(shù)目為___________。
⑷EO2與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應,所得晶體的晶
胞結(jié)構如圖所示,則該反應的化學方程式為________
在該晶體中,E4+的氧配為數(shù)為____________。若該
晶胞邊長為a nm可計算該晶體的密度為__________
g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)為NA)
(1)Na<P<S<Cl;
(2)三角錐型;sp3雜化;
(3)3d64s2,N2,2
(4)TiO2+BaCO3= BaTiO2+ CO2↑;6;233/ NAa3×10-21
【解析】
試題分析:D原子得到一個電子后3p軌道全充滿,說明D的價電子排布為3s23p5,所以D為Cl元素;E4+離子和氬原子的核外電子排布相同,說明E原子核外有22個電子,所以E是Ti元素;B原子的p軌道半充滿,說明B是第VA族元素,該族中氫化物沸點最低的元素是P,所以B是P元素;則C只能是S元素;A與C能形成A2C型離子化和物,所以A是Na元素;A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)之和為107,所以F是26號元素Fe。
⑴A、B、C、D是同周期元素,第一電離能隨核電荷數(shù)的增加而增大,所以A、B、C、D第一電離能由小到大的順序是Na<P<S<Cl;
(2)化合物PCl3中P原子的價層電子對數(shù)=3+1/2(5-3×1)=4,有1對孤電子,所以空間構型為三角錐型;P原子是sp3雜化;
(3)Fe原子的基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d64s2,價電子排布為3d64s2,CN-是2原子10個價電子的離子,與之互為等電子體的分子是價電子為5個的N元素的分子N2,則1個CN-中π鍵數(shù)目與1個N2的π鍵數(shù)目相同,都是2個;
(4)利用“均攤法”計算晶胞中各原子的個數(shù)分別是Ba:1個,O:3個,Ti:1個,所以TiO2與碳酸鋇反應生成BaTiO2和二氧化碳,化學方程式為TiO2+BaCO3= BaTiO3+ CO2↑;Ti4+位于4個O原子構成的正方形的中心,即8個O原子構成的正八面體的中心,所以Ti4+的氧配為數(shù)為6;晶胞密度=晶胞質(zhì)量/晶胞體積=(137+69+48)/NA/(a×10-7)3=233/ NAa3×10-21g/cm3
考點:考查元素推斷及性質(zhì),分子結(jié)構與性質(zhì),晶胞計算
科目:高中化學 來源:2013-2014江西省鷹潭市下學期期末質(zhì)量檢測高二化學試卷(解析版) 題型:選擇題
一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列描述正確的是 ( )
A.反應開始到10s,用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s)
B.反應開始到10s, X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
C.反應開始時10s, Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D.反應的化學方程式為:X(g)+ Y(g)Z(g)
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科目:高中化學 來源:2013-2014江西省高三4月聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已省去),C、X均是單質(zhì),H溶液呈淺綠色,I溶液呈棕黃色。下列有關判斷正確的是
A. X固體可能是碘單質(zhì)
B. 圖中所示反應均為氧化還原反應
C. 1mol C與E溶液完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))
D. E、H、I溶液配制時,均需加酸防止其水解
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科目:高中化學 來源:2013-2014江西省協(xié)作體高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
【化學—選修2:化學與技術】(15分)
化學是人類進步的關鍵,化學為人類的生產(chǎn)、生活提供了物質(zhì)保證。
Ⅰ.氮的化合物是重要的化工產(chǎn)品。其生產(chǎn)方法也在逐漸改進中,各國科學家均在為提高其產(chǎn)量,降低能耗做各種有益的探究。
(1)25℃時合成氨反應熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),ΔH=-92.4kJ/mol 。 在該溫度時,取1molN2和3molH2放在密閉容器中,在催化劑存在下進行反應,測得反應放出的熱量總是小于92.4kJ。其原因是_________________________________。
(2)近年有人將電磁場直接加在氮氣與氫氣反應的容器內(nèi),在較低的溫度和壓強條件下合成氨,獲得了較好的產(chǎn)率。從化學反應本質(zhì)角度分析,電磁場對合成氨反應的作用是 ;與傳統(tǒng)的合成氨的方法比較,該方法的優(yōu)點是 。
Ⅱ.(3)鹵水中蘊含著豐富的鎂資源,經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品。從鹵水中提取鎂的步驟為:
a.將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰,并將石灰制成石灰乳;
b.將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg(OH)2沉淀;
c.在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液,再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2·6H2O;
d.將MgCl2·6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2;
e.電解熔融的氯化鎂可得到Mg。
①步驟d中的“一定條件”指的是 。
②有同學認為:步驟b后可加熱Mg(OH)2得到MgO,再電解熔融的MgO制金屬鎂,這樣可簡化實驗步驟,你同意該同學的想法嗎?為什么?
(4) 鈾是核反應最重要的燃料,已經(jīng)研制成功一種螫合型離子交換樹脂,它專門吸附海水中 的U4+,而不吸附其他元素。其反應原理為 (樹脂用HR代替),發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液,其反應原理為: 。
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科目:高中化學 來源:2013-2014江西省協(xié)作體高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
實驗室需配制一種僅含五種離子(不考慮水解和水電離出的離子)的混合溶液,且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為5 mol/L,下面四個選項中能達到此目的的是( 。
A.Na+、K+、SO42?、NO3?、Cl?B.Fe2+、H+、Br?、NO3?、Cl?
C.Ca2+、K+、OH?、Cl?、NO3?D.Al3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3?
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科目:高中化學 來源:2013-2014江西省撫州五校高三5月聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
T℃時,A氣體與B氣體反 應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示,若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時,B的體積分數(shù)與時間的關系如圖(Ⅱ)所示,F(xiàn)向一體積可變的密閉容器中通入等物質(zhì)的量的A氣體和B氣體,在恒溫條件下發(fā)生反應達到平衡狀態(tài)Ⅰ后,再升高到某溫度,繼續(xù)反應一段時間后達到平衡狀態(tài)Ⅱ。下列敘述中正確的是( )
A.該反應在高溫時才能自發(fā)進行
B.反應從開始到平衡狀態(tài)Ⅰ的過程中,反應向正向進行,A的體積分數(shù)一直在減少
C.平衡狀態(tài)Ⅰ到平衡狀態(tài)Ⅱ的過程中,平衡向逆向移動,A的體積分數(shù)一直沒有變化
D.反應從開始到平衡狀態(tài)Ⅱ的過程中,平衡常數(shù)K和A的轉(zhuǎn)化率都是先增大后減少
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科目:高中化學 來源:2013-2014江西省宜春市高三模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
[化學——選修5:有機物化學基礎](15分)
高分子材料E和含撲熱息痛高分子藥物的合成流程如圖所示。
已知:I、含撲熱息痛高分子藥物的結(jié)構為
試回答下列問題:
(1)反應①的反應類型為 ,G的分子式為 。
(2)若1molCH( CH3)2可轉(zhuǎn)化為1mol A和1mol B,且A與FeCl3溶液作用顯紫色,寫出A的稀溶液與過量濃溴水發(fā)生反應的化學方程式: 。
(3)反應②為加成反應,則B的結(jié)構簡式為 ;撲熱息痛的結(jié)構簡式為 。
(4)D蒸汽密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍,D中各元素的質(zhì)量分數(shù)分別為碳60%、氫8%、氧32%。D分子中所含官能團為 。
(5)寫出含撲熱息痛高分子藥物與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的化學方程式為 。
(6)D有多種同分異構體,其中與D具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體有
種(考慮順反異構)。
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科目:高中化學 來源:2013-2014江西省南昌市高二下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)對于數(shù)以千萬計的化學物質(zhì)和為數(shù)更多的化學反應,分類法的作用幾乎是無可替代的。
(1)現(xiàn)有下列6種物質(zhì):SO2,SiO2,CaO,MgO,F(xiàn)e2O3,Na2O2按照不同的分類標準,它們中有一種物質(zhì)與其他5種有明顯的不同,請找出這種物質(zhì),并寫出依據(jù)(寫出兩種分類方法):
①___________________________________________________;
②___________________________________________________。
(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入1mol/L的FeCl3溶液,可制得一種紅褐色膠體。
①反應的化學方程式為_________________________________。
②如何用較簡單的方法判斷膠體是否制備成功?___________________________________。
(3)若向該膠體中加入飽和(NH4)2SO4溶液,發(fā)生的現(xiàn)象是_________________________;
原因是_______________________________________________。
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科目:高中化學 來源:2013-2014江西省高二下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)一些殺菌、鎮(zhèn)痛的藥物可由植物的種子、根皮提煉得到,如丁香酚、丹皮酚,其結(jié)構如下:
請回答:
(1)丁香酚和丹皮酚都具有殺菌作用,其原因可能是含有 (填官能團的名稱)。
(2)丁香酚和丹皮酚都能發(fā)生的反應類型為 。ㄌ钭帜感蛱枺。
A.加成反應 B.加聚反應 C.取代反應 D.消去反應
(3)丁香酚發(fā)生聚合反應生成高分子的化學方程式為 。丁香酚發(fā)生反應如下圖所示。
、鄣てし釉凇耙欢l件”生成的物質(zhì)與D互為同分異構體。
(4)丁香酚→A過程中加入NaOH溶液的原因是____ 。
(5)寫出一種同時符合以下條件的D的同分異構體的結(jié)構簡式: 。
a.苯環(huán)上連接兩種基團 b.遇FeCl3溶液顯示特征顏色
c.能發(fā)生銀鏡反應 d.核磁共振氫譜顯示含有五種氫原子
(6)D→E反應的化學方程式為 。
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