3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O下列有關(guān)說法中不正確的是（　　）
A、HNO3在反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)出酸性
B、每生成22.4L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）有3mol電子轉(zhuǎn)移
C、HNO3作氧化劑，銅作還原劑，3mol Cu還原8mol的HNO3
D、HNO3作氧化劑，銅作還原劑，3mol Cu還原2mol的HNO3
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽時(shí)表現(xiàn)出酸性，然后利用化合價(jià)的變化來分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．
解答： 解：A．反應(yīng)中N元素化合價(jià)降低，硝酸鋇還原，表現(xiàn)為氧化性，生成Cu（NO3）2，硝酸表現(xiàn)為酸性，故A正確；
B．由反應(yīng)可知，生成2molNO轉(zhuǎn)移的電子為6mol，22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO的物質(zhì)的量為
22.4L
22.4L/mol
=1mol，則轉(zhuǎn)移的電子為3mol，故B正確；
C．由方程式可知，3molCu參加反應(yīng)，則生成2molNO，則有2mol硝酸被還原，故C錯(cuò)誤；
D．由C可知，HNO3作氧化劑，銅作還原劑，3mol Cu還原2mol的HNO3，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確硝酸中氮元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵和難點(diǎn)，并注意Cu的失去電子和N得到電子相等來解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬．三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）．請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F中的溶質(zhì)
 
；丙
 
．
（2）反應(yīng)③離子方程式
 
．
（3）H受熱分解后的固體產(chǎn)物與金屬B高溫下的化學(xué)方程式：
 
．
（4）A與水反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

HIO4主要以H5IO6形式存在，H5IO6是白色晶體，易溶于水，具有很強(qiáng)的氧化性，在強(qiáng)酸溶液中能氧化Mn2+．
 （1）請完成并配平下列離子反應(yīng)
 
Mn2++
 
H5IO6═
 
MnO4-+
 
IO3-+
 
H++
 
．
（2）根據(jù)以上離子方程式判斷H5IO6是
 
 電解質(zhì)（填“強(qiáng)”、“弱”）．
（3）上述反應(yīng)，被氧化的元素是
 
（填元素符號(hào)），當(dāng)1mol Mn2+參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）．

（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為
 
，用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與水的反應(yīng)
 
．將C長期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學(xué)式為
 
．現(xiàn)在有D和NaHCO3的固體混合物10g，加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體質(zhì)量為9.38g，D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（3）若C是紅棕色氣體．圖2是實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的裝置：
①寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式
 
．
②上圖中干燥管內(nèi)可能盛放的物質(zhì)是
 
．
a．濃硫酸   b．生石灰  c．堿石灰  d．熟石灰
③為了檢驗(yàn)氨氣是否集滿，可將
 
，則證明已收集滿．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

勒夏特列原理在生產(chǎn)生活中有許多重要應(yīng)用．
完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3溶解在鹽酸中，目的是防止
 
．
（2）工業(yè)制硫酸時(shí)，二氧化硫的催化氧化是關(guān)鍵的一步2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q，（Q＞0），寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式
 
；升高溫度，平衡常數(shù)值
 
（增大、減小、不變）．為了使SO2盡可能多地轉(zhuǎn)化成SO3，工業(yè)生產(chǎn)中采取的措施是
 
．（任寫一條）
（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0），
①如上述反應(yīng)若第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，測得H2的物質(zhì)的量為0.3mol，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（N2）為
 
mol/（L?min）．
②合成氨工業(yè)采取的以下措施中，可以用勒夏特列原理解釋的是
 
（選填編號(hào)）．
a．升溫至500℃左右   b．使用催化劑   c．加壓至20～50MPa  d．將氨及時(shí)液化分離．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失
B、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離
C、用氯氣消毒過的自來水配制亞硫酸鈉溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)
D、一定條件下若反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則其△S＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，氯元素被氧化的是（　�。�
A、2KClO3 
 MnO2 
.
△
 2KCl+3O2↑
B、2Na+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2NaCl
C、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O
D、H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后放入稀硫酸溶液中，發(fā)生原電池反應(yīng)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、鋅片和銅片均有氣泡產(chǎn)生
B、溶液的pH增大，Zn2+濃度增大
C、溶液中的SO42-向正極移動(dòng)
D、電子從鋅片流向銅片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，下列關(guān)于Na2CO3溶液的說法不正確的是（　�。�
A、Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+）
C、加入少量NaOH固體，水解平衡左移，溶液pH增大
D、稀釋該溶液，溶液中c（H+）和c（OH-）都減少，KW減少

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