將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后放入稀硫酸溶液中，發(fā)生原電池反應(yīng)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、鋅片和銅片均有氣泡產(chǎn)生
B、溶液的pH增大，Zn2+濃度增大
C、溶液中的SO42-向正極移動(dòng)
D、電子從鋅片流向銅片
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：鋅片-銅片-稀硫酸溶液組成的原電池中，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，銅作正極；負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)以及電子的流向知識(shí)來(lái)回答判斷即可．
解答： 解：A、鋅片-銅片-稀硫酸溶液組成的原電池中，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，電極質(zhì)量減輕，銅作正極，氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，故A錯(cuò)誤；
B、鋅片-銅片-稀硫酸溶液組成的原電池中，電池反應(yīng)是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，消耗硫酸，生成硫酸鋅，所以溶液的pH增大，Zn2+濃度增大，故B正確；
C、溶液中的SO42-向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、電子從負(fù)極流向正極，即從鋅片流向銅片，故D正確．
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，難度不大，明確正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-116kJ/mol
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
（2）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且提高轉(zhuǎn)化率的是
 
 （填字母序號(hào)）．
a．隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離   b．降低反應(yīng)溫度
c．使用高效催化劑d．增大體系壓強(qiáng)
（3 ）一定條件下，將1mol CO與3mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的
1
2
，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
 （填字母序號(hào)）．
a．c（H2）減少
b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH3OH的物質(zhì)的量增加d．重新平衡
C(H2)
C(CH3OH)
減小
（4）在密閉容器中充有1mol CO與2mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示．
①A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間，tA
tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②若A點(diǎn)時(shí)容器的體積為1L，該溫度下B點(diǎn)的平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、HNO3在反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)出酸性
B、每生成22.4L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）有3mol電子轉(zhuǎn)移
C、HNO3作氧化劑，銅作還原劑，3mol Cu還原8mol的HNO3
D、HNO3作氧化劑，銅作還原劑，3mol Cu還原2mol的HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色．五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20．W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍．工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、原子半徑：X＞Y＞Q＞W(wǎng)
B、元素Y與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8
C、Q和Z所形成的化合物為共價(jià)化合物
D、X、Q和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

全釩電池以惰性材料作電極，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電池總反應(yīng)為：
VO2+（藍(lán)色）+H2O+V3+（紫色）
放電
充電
VO2+（黃色）+V2+（綠色）+2H+
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、充電時(shí)，陽(yáng)極附近溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)辄S色
B、放電過(guò)程中，正極附近溶液的酸性減弱
C、充電時(shí)，反應(yīng)每生成2mol H+時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2mol
D、放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為V2+-e-=V3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列試劑中，必須用橡膠塞的細(xì)口瓶貯存的是（　�。�
A、氫氟酸B、氫氧化鈉溶液
C、鹽酸D、氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，化合物WX能抑制水的電離．化合物Y2Z能促進(jìn)水的電離，則Y元素是（　�。�
A、FB、ClC、LiD、Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO達(dá)平衡后，要使HClO濃度增大，可加入（　　）
A、HCl
B、少量Na2SO3
C、少量NaOH
D、CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

瓦斯爆炸是當(dāng)空氣中含甲烷5%～15%時(shí)遇到火源所產(chǎn)生的爆炸．當(dāng)發(fā)生最強(qiáng)烈爆炸時(shí)，甲烷在空氣中所占的體積分?jǐn)?shù)約為（　�。�
A、15%B、10.5%
C、9%D、5%

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