【題目】由鈉、鎂、鋁、鋅4種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金共48 g，跟足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4 L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），那么此合金中一定含有的金屬是（ ）
A.Na
B.Mg
C.Al
D.Zn

【答案】D
【解析】解：標(biāo)況下22.4L氫氣的物質(zhì)的量= =1mol，故48g金屬提供的電子為：1×2=2mol，則提供1mol電子需要金屬的質(zhì)量為48g× =24g， A．Na在反應(yīng)中表現(xiàn)+1價(jià)，提供1mol電子需要Na的質(zhì)量為23g/mol× =23g，
B．Mg在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價(jià)，提供1mol電子需要Mg的質(zhì)量為24g/mol× =12g，
C．Al在反應(yīng)中表現(xiàn)+3價(jià)，提供1mol電子需要Al的質(zhì)量為27g/mol× =9g，
D．Zn在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價(jià)，提供1mol電子需要Zn的質(zhì)量為65g/mol× =32.5g，
提供1mol電子，只有Zn的質(zhì)量大于24g，其它金屬的質(zhì)量都小于24g，故金屬混合物中一定有Zn，
故選D．
標(biāo)況下22.4L氫氣的物質(zhì)的量= =1mol，故48g金屬提供的電子為：1×2=2mol，則提供1mol電子需要金屬的質(zhì)量為48g× =24g，再結(jié)合化合價(jià)計(jì)算提供1mol電子需要各金屬的質(zhì)量，據(jù)此判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二

①

②

三

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四

⑨

⑩

(1)在③～⑦元素中，原子半徑最大的是___________，其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________

(2)①～⑩元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是________，堿性最強(qiáng)的是________，呈兩性的氫氧化物是________；三者相互反應(yīng)的離子方程為__________，__________，__________。

(3)元素②的一種原子質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1，則m克此種原子形成的簡(jiǎn)單離子中含有的電子數(shù)為______________mol。

(4)在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是___________，可用什么化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明該事實(shí)(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式)：___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，有固體剩余，則反應(yīng)后溶液中肯定沒(méi)有的陽(yáng)離子是

A.Fe2+B.Fe3+C.Cu2+D.H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類錯(cuò)誤的是

A. 混合物：生鐵、空氣、堿石灰B. 化合物：燒堿、氧化鎂、硫酸

C. 鹽：食鹽、石灰石、生石灰D. 單質(zhì)：石墨、臭氧、水銀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水份、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．已知：
氧化性：IO ＞Fe3+＞I2；還原性：S2O ＞I﹣
3I2+6OH﹣═5I﹣+IO +3H2O KI+I2=KI3
（1）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是（用化學(xué)式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是（用電子式表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為、 ．
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： ． 將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？（填“是”或“否”），并說(shuō)明理由： ．
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是 ．
A.Na2S2O3
B.AlCl3
C.Na2CO3
D.NaNO2
（4）對(duì)含F(xiàn)e2+較多的食鹽（假設(shè)不含F(xiàn)e3+），可選用KI作為加碘劑．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2+： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（ ）

A. 摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位B. 碳的摩爾質(zhì)量為12g

C. 阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol﹣1D. 氣體摩爾體積為22.4L/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)。下列判斷正確的是

A. 金屬性：甲>乙>丁

B. 原子半徑：辛>己>戊

C. 丙和庚的原子核外電子數(shù)相差11

D. 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）

A. NaCl溶液B. 渾濁的泥沙水C. 鹽酸D. 豆?jié){

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

A. 已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJmol-1

B. 已知強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJmol-1，則CH3COOH＋OH—＝CH3COO—＋H2O ΔH＝－57.3 kJmol-1

C. 一定條件下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中，充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJmol-1

D. 已知1g N2H4(l)和足量H2O2(l)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵�，放出熱�?0.05kJ，該熱化學(xué)方程式可表示為：N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJmol-1

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