Question

【題目】食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水份、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．已知：
氧化性：IO ＞Fe3+＞I2；還原性：S2O ＞I﹣
3I2+6OH﹣═5I﹣+IO +3H2O KI+I2=KI3
（1）某學習小組對加碘鹽進行了如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質是（用化學式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質是（用電子式表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為、 ．
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應的化學方程式： ． 將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3H2O．該物質作為食鹽加碘劑是否合適？（填“是”或“否”），并說明理由： ．
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質中有可能作為穩(wěn)定劑的是 ．
A.Na2S2O3
B.AlCl3
C.Na2CO3
D.NaNO2
（4）對含Fe2+較多的食鹽（假設不含Fe3+），可選用KI作為加碘劑．請設計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2+： ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe（SCN）3；；IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O；2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
（2）否；4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH；KI3受熱（或潮濕）條件下產生KI和I2 ， KI被氧氣氧化，I2易升華
（3）C
（4）取少量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑（如：氯水、過氧化氫等），再滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2+
【解析】解：（1）某加碘鹽可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+ ， 用蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化后將溶液分為3份．從第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色，可知該加碘鹽中含有Fe3+ ， 反應：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3 ， Fe（SCN）3呈血紅色；從第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色，可知有碘生成．這是因為由于“氧化性：IO3﹣＞Fe3+＞I2”，加足量KI后，IO3﹣和Fe3+均能將I﹣氧化成I2 ， 由此也可以知道該加碘鹽添加KIO3；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．由此可知該加碘鹽中不含KI．
①該加碘鹽溶液中加KSCN溶液顯紅色的物質是Fe（SCN）3 ， CCl4中顯紫紅色的物質是I2 ， 電子式 ，所以答案是：Fe（SCN）3； ； ②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O、2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 ， 所以答案是：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O；2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，KI會被空氣中氧氣氧化，KI在潮濕空氣中氧化的反應化學方程式為：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH，根據題目告知，KI3H2O是在低溫條件下，由I2溶于KI溶液可制得．再由題給的信息：“KI+I2 KI3”，可知KI3在常溫下不穩(wěn)定性，受熱（或潮濕）條件下易分解為KI和I2 ， KI又易被空氣中的氧氣氧化，I2易升華，所以KI3H2O作為食鹽加碘劑是不合適的，所以答案是：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH；否；KI3受熱（或潮濕）條件下產生KI和I2 ， KI被氧氣氧化，I2易升華；（3）提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，主要是防止I﹣ 被氧化，根據題給信息“還原性：S2O32﹣＞I﹣”和氧化還原反應的強弱規(guī)律，可以選Na2S2O3作穩(wěn)定劑；又由題給信息，“3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O”，可知I2與OH﹣會發(fā)生反應生成IO3﹣和5I﹣ ， 而Na2CO3水解呈堿性，因而也可以用Na2CO3作穩(wěn)定劑，防止加碘鹽（添加KI）在潮濕環(huán)境下被氧化．至于AlCl3 ， 水解后呈酸性，且還原性I﹣＞Cl﹣ ， 所不能作穩(wěn)定劑；NaNO2當遇強還原性物質時能表現出氧化性，則NaNO2與KI能發(fā)生氧化還原反應為2NO2﹣+2I﹣+4H+=2NO↑+I2+2H2O，所以不能作穩(wěn)定劑，所以答案是：AC；（4）實際上就是設計實驗方案，檢驗Fe2+ ． 首先可取少量該加碘鹽溶于蒸餾水中，然后用鹽酸酸化后，滴加適量氧化劑（如：氯水、過氧化氫等），使溶液中Fe2+轉化為Fe3+ ， 再滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2+ ， 所以答案是：取少量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑（如：氯水、過氧化氫等），再滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2+ ．