5.如圖是自然界中N、S兩種元素的循環(huán)過程:根據(jù)圖內(nèi)容,判斷下列說法正確的是( 。
A.圖示過程表示了地球臭氧層的破壞過程
B.圖中涉及的氧化物均為酸性氧化物
C.機動車尾氣含有N的氧化產(chǎn)物
D.圖示中描述的過程所涉及的反應均為氧化還原反應

分析 A.圖示過程中沒有臭氧參與反應;
B.NO不是酸性氧化物;
C.空氣中的氮氣在發(fā)動機中會與氧氣反應生成氮的氧化物;
D.三氧化硫與水反應生成硫酸時,沒有元素化合價的變化.

解答 解:A.圖示過程中沒有臭氧參與反應,沒有表示了地球臭氧層的破壞過程,表示N、S氧化物的轉化,故A錯誤;
B.氮氣與氧氣反應生成NO,NO不是酸性氧化物,屬于不成鹽氧化物,故B錯誤;
C.空氣中的氮氣在發(fā)動機中會與氧氣反應生成氮的氧化物,所以機動車尾氣含有N的氧化產(chǎn)物,故C正確;
D.三氧化硫與水反應生成硫酸時,沒有元素化合價的變化,不是氧化還原反應,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查了氧化還原反應、氧化物的分類以及環(huán)境保護,題目難度不大,注意從化合價的角度分析氧化還原反應,側重于考查學生 的分析能力和應用能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.能使紫色石蕊試劑變紅的溶液中:NO3-、I-、Ba2+、Fe2+
B.含有大量Fe3+的溶液中:SCN-、I-、K+、Br-
C.pH=1的溶液中:K+、Br-、SO42-、Al3+
D.澄清石灰水中:Na+、K+、CH3COO-、HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.用如圖所示裝置進行下列實驗:將①中溶液滴入②中,預測的現(xiàn)象與實際相符的是(  )
選項①中物質②中物質預測②中的現(xiàn)象
A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉混合溶液立即產(chǎn)生氣泡
B氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀
C氯化鐵溶液淀粉碘化鉀溶液溶液變?yōu)樗{色
D硫酸亞鐵溶液過氧化鈉固體產(chǎn)生氣泡和白色沉淀
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

13.20℃時,配制一組c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100mol•L-1的混合溶液,溶液中c(HCO3-)、c(CO32-)與pH的關系如圖所示.下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是( 。
A.pH=9的溶液中:c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-
B.c(HCO3-)=c(CO32-)的E點溶液中:c(OH-)+c(CO32-)>c(H+)+c(H2CO3)+0.050 mol•L-1
C.pH=11的溶液中:c(Na+)<2c(CO32-)+c(HCO3-
D.0.100 mol•L-1的Na2CO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.硫酸氫鈉溶于水的過程中( 。
A.只破壞離子鍵
B.既破壞離子鍵,也破壞共價鍵
C.只破壞共價鍵
D.既破壞離子鍵,也破壞分子間作用力

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.常溫,下列溶液中各濃度關系不正確的是( 。
A.等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH>7,則一定有:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-
B.1L0.1mol•L-1CuSO4•(NH42SO4•6H2O的溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-
C.0.1mol•L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-
D.物質的量濃度分別為c1和c2的兩種醋酸溶液,若其pH分別為a和a+1,則c1>10c2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.NH3和HNO3是重要的工業(yè)產(chǎn)品,下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程.

(1)N2約占空氣體積的78%,從空氣中分離出N2利用的原理是液氨和液氧的沸點不同.
(2)合成塔中發(fā)生反應的化學方程式是N2+3H2 2NH3,該反應中的氧化劑是N2
22.4LN2(標準狀況)完全反應時,轉移電子的物質的量是6mol.
(3)氧化爐中發(fā)生反應的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.
(4)吸收塔中通入空氣的作用是將NO氧化為NO2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的著色劑,也可用于鎳粉的制造.以鎳粉廢料為原料制備Ni2O3的工藝如圖1

回答下列問題:
(1)Ni2O3中Ni的化合價為+3.
(2)提高“酸浸”、“酸溶”速率時,溫度不宜過高,其原因是溫度高,HCl揮發(fā)加快.
(3)加入H2O2“氧化”的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O;濾渣A的主要成分是Fe(OH)3(填化學式).
(4)工藝中分步加入Na2CO3的作用是將Fe3+和Ni2+分別沉淀出來;為提高原料的利用率,應控制加入NaClO與NaOH的物質的量之比為1:4.
(5)工業(yè)上,用鎳為陽極,電解0.1mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液,可得高純度的球形超細鎳粉.當其他條件一定時,NH4Cl的濃度對陰極電流效率(電流效率是指電解時,在電極上實際沉積的物質的量與理論析出量之比)及鎳的成粉率的影響如圖2所示:
①為獲得高純度的球形超細鎳粉,NH4Cl溶液的濃度最好控制為0.2mol/L.
②當NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時,陰極有氣體生成,導致陰極電流效率降低,請結合平衡移動原理解釋其原因:隨著NH4+濃度增大,水解平衡NH4++H2?NH3•H2O+H+,向右移動,H+濃度增大,導致陰極析出H2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.NaC102是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一生產(chǎn)工藝如圖:

已知:NaC102的溶解度隨著溫度升高而增大,適當條件下可結晶析出.
(1)寫出“反應”步驟中生成C102的化學方程式2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2
(2)用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg、S042-等雜質.某次除雜操作時往粗鹽水中先加入過量的BaCl2(填化學式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過量的Na2C03和NaOH,充分反應后將沉淀一并濾去.
(3)用質量分數(shù)為50%雙氧水配制30%的H202溶液2kg,需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外,還需要量筒(填儀器名稱);
(4)證明NaCIO:具有氧化性的方法是:將尾氣吸收液加熱除去H202,加入②.(填序號,下同)酸化,再加入⑤⑥檢驗.
①稀HN03 ②稀H2SO4 ③K2S03溶液④BaCl2溶液⑤FeCl2溶液⑥KSCN溶液
(5)從成品液中得到NaC102•3H20晶體的操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥.
(6)測定樣品中NaC102的純度.測定時進行如下實驗:
準確稱一定質最的樣品,加入適量蒸餾水和過量的KI晶體,在酸性條件下發(fā)生如下反應:
ClO2-+4I-+4H+=2H20+2I2+Cl-,將所得混合液稀釋成100mol待測溶液.
取25.00mL待測溶液,加入淀粉溶液做指示劑,用cmol•L-1Na2S2O3標準液滴定至終點,測得消耗標準溶液體積的平均值為Vml(已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-).
①確認滴定終點的現(xiàn)象是滴下最后一滴Na2S2O3標準液時,溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色.
②所稱取的樣品中NaC102的物質的量為cV×10-3mol(用含e、V的代數(shù)式表示).

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