Question

如圖水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察：
（1）鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母�蝕屬于

 

腐蝕．
（2）若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈

 

性，發(fā)生

 

腐蝕，正極反應(yīng)為

 

．
（3）若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈

 

性，發(fā)生

 

腐蝕，正極反應(yīng)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：（1）鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕；
（2）中性條件下，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上鐵失電子，正極上氧氣得電子；
（3）酸性條件下，鐵發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極上鐵失電子，正極上氫離子得電子．

解答： 解：（1）鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母�蝕屬于電化學(xué)腐蝕，故答案為：電化學(xué)；
（2）若試管內(nèi)液面上升，說(shuō)明電解質(zhì)環(huán)境是堿性或是中性，試管內(nèi)氣體因和水反應(yīng)而使其壓強(qiáng)減小，發(fā)生的是吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e^-═Fe²⁺，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，
故答案為：堿性或是中性；吸氧；2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-；
（3）若試管內(nèi)液面下降，說(shuō)明試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，則鐵釘發(fā)生析氫腐蝕，酸性條件下、鐵釘發(fā)生析氫腐蝕，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4H⁺+4e^-═2H₂↑，故答案為：酸；析氫；2H⁺+2e^-=H₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鋼鐵的電化學(xué)腐蝕，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意酸性條件下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性或中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，題目難度不大．