Question

Mg和足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，要制取0.5molH₂，需要多少摩爾稀鹽酸和多少克Mg？

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：首先正確寫出鎂和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后根據(jù)方程式利用氫氣的物質(zhì)的量求出需要金屬鎂的質(zhì)量和鹽酸的物質(zhì)的量．

解答： 解：設(shè)生成0.5mol氫氣需要鎂的質(zhì)量為x，鹽酸的物質(zhì)的量為y．
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24g 2mol       1mol     
x     y        0.5mol
x=

24g×0.5mol

1mol

=12g
y=

2mol×0.5mol

1mol

=1mol，
答：實驗室制取0.5mol氫氣需要1mol稀鹽酸和12g鎂．

點評：此題是根據(jù)化學(xué)方程式的計算題，該題比較簡單，就是用一種生成物的量求一種反應(yīng)物的量，屬于最基本類型的計算題．