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4．混合物的分離方法選擇，取決于組成混合物的各物質的性質“差異”．現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質如下表．據(jù)此，你選擇的將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是（　�。�
物質熔點沸點密度溶解性
乙二醇-11.5℃198℃1.11g•cm-3易溶于水和乙醇
丙三醇17.9℃290℃1.26g•cm-3跟水、酒精任意比互溶
A．萃取法B．結晶法C．分液法D．蒸餾法

分析 根據(jù)表格信息可知：兩種液體互溶且沸點相差比較大應選擇蒸餾方法將二者分離．

解答 解：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可知乙二醇和丙三醇二者是互溶的，且沸點相差比較大，應選擇蒸餾方法將二者分離．
故選D．

點評 本題考查學生物質的分離和提純的基本方法，注意蒸餾法的適用條件，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是Fe2+、Fe3+、H+．
（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是BC．
A．Mg2+B．Fe2+C．A13+D．Cu2+
（3）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢秩屑制備它的流程如圖：
回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱是過濾，操作Ⅱ的名稱是洗滌；
②請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（4）有些同學認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定（5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶．
②該實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是C．
A．稀硝酸       B．稀鹽酸       C．稀硫酸        D．濃硝酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使紫色石蕊變紅色的溶液：Mg2+、K+、CO32-、NO3-、H+
B．使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-、OH-
C．常溫下能與Mg反應生成H2的溶液：Na+、K+、SO42-、H+
D．含有0.1 mol•L-1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．W、X、Y、Z是原子序數(shù)1～18的元素，它們的原子核外電子層數(shù)相同且原子序數(shù)依次增大，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（2）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中發(fā)生反應生成兩種強酸，反應的化學方程式為SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（3）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S（用化學式表示）；除了可以通過比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性來驗證Y、Z的非金屬性外，請你再設計一個簡單的實驗，來驗證Y與Z的非金屬性強弱在Na2S的溶液中通入Cl2，若溶液變渾濁，證明Cl的非金屬性強于S，反應方程式為Na2S+Cl2═S↓+2NaCl
（4）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于化學反應分類的說法中，正確的是（　�。�
A．凡是有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應
B．CO與Fe2O3高溫下反應為氧化還原反應，是置換反應
C．天然氣的燃燒，不屬于置換反應，為非氧化還原反應
D．1828年德國化學家維勒最先完成有機物的制�。篘H4CNO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH2）2，該反應不屬于四種反應類型中的任何一種，但屬于氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．最近美國宇航局的科研人員確認火星地表含有溶有高氯酸鹽的液態(tài)水．下列有關水及高氯酸鹽的說法錯誤的是（　�。�
A．水是一種弱電解質B．NH4ClO4溶液顯酸性
C．NaClO4中含有離子鍵和共價鍵D．NH4ClO4只有氧化性，沒有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．利用海洋資源獲得的部分物質如圖所示，有關說法正確的是（　�。�
A．在化學反應中，${\;}_{1}^{1}$H2O可轉變?yōu)镈2O
B．“加碘食鹽”生產中碘添加劑為單質I2
C．實驗室用帶玻璃塞的棕色瓶貯存液Br2
D．電解飽和MgCl2溶液時在陰極得到Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質的濃度隨時間變化如甲圖所示[t0～t1階段的c（B）變化未畫出]．乙圖為t2時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應條件且互不相同，t3時刻為使用催化劑．下列說法中正確的是（　�。�
A．若t1=15 s，用A的濃度變化表示t0～t1階段的平均反應速率為0.004 mol•L-1•s-1
B．t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強
C．該容器的容積為2 L，B的起始物質的量為0.02 mol
D．t5～t6階段，容器內A的物質的量減少了0.06 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應的熱化學方程式3A（g）?B（g）+2C（g）△H=-50a kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫，將100mL0.001mol/L的鹽酸和50mLpH=3的硫酸溶液混合，所得溶液的pH為（混合過程溶液體積的變化忽略不計）（　�。�
A．2.7B．3.0C．4.5D．3.3

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