12．下列物質(zhì)為純凈物的是（　�。�
A．C4H10
B．淀粉
C．提純后的 Fe（OH）3 膠體
D．分子中共用電子對對數(shù)為 7 的烷烴

分析 根據(jù)混合物是由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成的，純凈物只由一種物質(zhì)組成，結(jié)合物質(zhì)的組成分析．

解答 解：A．丁烷（C4H10）有正丁烷、異丁烷兩種，不一定為純凈物，故A不選；
B．淀粉是高分子化合物，屬于混合物，故B不選；
C．Fe（OH）3膠體含有分散質(zhì)與分散劑，屬于混合物，故C不選；
D．分子中共用電子對對數(shù)為 7 的烷烴是乙烷，沒有同分異構(gòu)體，屬于純凈物，故D選；
故選D．

點評 本題主要考查了物質(zhì)的分類，掌握的物質(zhì)的組成和分類依據(jù)即可解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．已知A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)為A＜B＜C＜D，且都小于18．A、B位于同周期，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．C、D同周期，C元素的原子半徑在同周期中最大，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1個．試推斷：
（1）請寫出A、B、C、D四種元素的元素符號：AC，BO，CNa，DCl．
（2）畫出D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）AB2中存在的化學(xué)鍵是共價鍵（填離子鍵或共價鍵），CD的電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．我國居民每天所需的能量，約75%來自傳統(tǒng)膳食中的（　�。�
A．糖類B．油脂C．蛋白質(zhì)D．無機鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．硼酸（H3BO3）是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料．已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11．向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，不能（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出．已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-═B（OH）4-，寫出硼酸在水溶液中的電離方程式H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．物質(zhì)A是一種高熔點的化合物，不溶于硫酸、硝酸等強酸．A用純堿熔融生成化合物B的同時放出無色氣體C（標準狀態(tài)下，密度為1.96g/L）．若將C通入B的溶液中得到化合物D，D在空氣里干燥轉(zhuǎn)化至化合物E，E經(jīng)加熱又可得到A．
（1）化合物A、E的化學(xué)式：A：SiO2；E：H2SiO3．
（2）將少量C通入B的溶液發(fā)生反應(yīng)的方程式：CO2+Na2SiO3+2H2O=H4SiO4+Na2CO3
（3）化合物A能溶于什么酸？（填名稱）：氫氟酸．溶解反應(yīng)的方程式為：SiO2+4HF=SiF4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列分子中所有原子處于同一平面的是（　�。�
A．環(huán)己烷B．苯乙烯（C6H5CH=CH2）
C．丙烯（CH3CH=CH2）D．乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．有下列5種有機化合物，請按要求填空：

屬于烯烴類的是B（填編號，下同）；屬于羧酸類的是DE；屬于酯類的是C；其名稱為甲酸甲酯；可歸類于酚類的是AE，酚類有機物的官能團與醇類有機物的官能團一樣；屬于氨基酸的是D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)，下列敘述正確的是（　　）
A．CuSO4溶液能使蛋白質(zhì)變性
B．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)
C．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
D．植物油都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．將汽車尾氣中含有的CO利用不僅能有效利用資源，還能防治空氣污染．工業(yè)上常用CO與H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化劑作用下合成甲醇．
（1）圖1是某同學(xué)畫出CO分子中氧原子的核外電子排布圖，

請判斷該排布圖錯誤（填“正確”或“錯誤”），理由是違背泡利不相容原理（若判斷正確，該空不用回答）．
（2）向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深藍色[Cu（NH3）4]SO4溶液，[Cu（NH3）4]SO4中所含配位鍵是通過配位體分子的氮原子（或N）給出孤電子對，Cu2+接受電子對形成，SO42-的空間構(gòu)型是正四面體．
（3）甲醇與乙烷的相對分子質(zhì)量相近，故二者分子間的作用力（范德華力）相近，但是二者沸點的差距卻很大甲醇分子間存在氫鍵，因此其沸點遠大于乙烷；在甲醇分子中碳原子軌道的雜化類型為sp3．
（4）甲醛與新制Cu（OH）2懸濁液加熱可得磚紅色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示，在該晶胞中，Cu+的配位數(shù)是2．

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