CaC2可用于固氮：CaC2＋N2 CaCN2＋C，CaCN2(氰氨化鈣)和水反應(yīng)可生成NH3。
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：                         。
（2）C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是             。
（3）NH3中N原子的雜化方式為       ；根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論推測CO32－的空間構(gòu)型為       。
（4）CaCN2中陰離子為CN22－，與CN22－互為等電子體的分子有        （填寫一種化學(xué)式即可）；寫出CaCN2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式                 。
（1）1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2（2）C O N（3）sp3  平面正三角形
（4）CO2或N2O CaCN2 ＋3H2O＝CaCO3＋2NH3↑

試題分析：（1）Ca位于第四周期、最外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為2、內(nèi)層排滿電子的第四周期元素原子是Zn，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2。（2）同周期元素從左向右，第一電離能總體趨勢增大，但I(xiàn)IA和VA反常，第一電離能：N>O>C。（3）NH3中N形成3個(gè)鍵，還有1對孤對電子，N雜化類型為sp3。CO32－中C價(jià)層電子對數(shù)= ，C與3個(gè)O成鍵，空間構(gòu)型為平面三角形。（4）等電子體原子數(shù)相同、價(jià)電子數(shù)相同。C2-與O原子數(shù)相等，所以與CN22－互為等電子體的分子有N2O，N2與CO互為等電子體，與N2O互為等電子體的分子有CO2、BeCl2等。CaCN2與水生成NH3，同時(shí)生成CaCO3。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙、丁、戊為短周期原子序數(shù)依次增大的五種主族元素。乙、戊同主族，甲與乙的原子序數(shù)之和等于戊的原子序數(shù)。丙是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，丁元素在地殼中含量居金屬元素的第一位。下列說法正確的是
A．簡單離子半徑：丁>丙>乙>甲
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲>乙
C．甲與丙形成的化合物僅有一種
D．丙、丁、戊的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩均能反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。完成下列填空：
a
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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（1）h的最外層有____種運(yùn)動狀態(tài)的電子。a、b、c三種元素形成的化合物電子式為________。
（2）d單質(zhì)溶于i的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
（3） 元素e與f元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是__________（寫元素符號），下列表述中能證明這一事實(shí)的是__________（選填序號）。
a. e的陰離子還原性強(qiáng)于f的陰離子        b. f的氫化物酸性強(qiáng)于e的氫化物
c. e單質(zhì)的熔點(diǎn)高于f單質(zhì)                d. e和f形成的化合物中，e顯正價(jià)，f顯負(fù)價(jià)
（4）元素X（非a～i元素）是所在周期原子半徑最大的非金屬元素，它的氣態(tài)氫化物為三角錐形極性分子，寫出X在周期表中的位置_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y、Z、W為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z同族且均為金屬元素，Y、W同族，W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸。下列說法錯(cuò)誤的是
A．原子半徑：Z>W>YB．X的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)堿
C．氫化物的沸點(diǎn)：W—定小于YD．Y與Z形成的化合物一定是離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙、丁為四種主族元素，甲元素與乙、丙、丁三種元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是
A．原子半徑：丙＞乙＞甲＞丁
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲＞丙
C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：丁＞甲
D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是劇毒物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同一短周期內(nèi)主族元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相同濃度稀溶液的pH與原子半徑的關(guān)系如圖，下列說法正確的是
A．原子序數(shù)：W＞Z＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N＞R
C．Y和W形成共價(jià)化合物
D．X和Z兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。其中A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C在同周期主族元素中原子半徑最大，D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是
A．B位于元素周期表中第二周期第VIA族
B．工業(yè)上常用電解法制備C、D、E的單質(zhì)
C．C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D．化合物AE與CE具有相同類型的化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是
A．質(zhì)子數(shù)b＞cB．離子的還原性Y2－< Z－
C．原子半徑X＜WD．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

X、Y、Z、Q、T五種元素位于前四周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Y的單質(zhì)在常溫常壓下呈氣態(tài)，X 形成的單質(zhì)分子中無孤電子對，Y的基態(tài)原子中p能級上有兩個(gè)未成對電子，Z原子的半徑在同周期主族元素中最大， Q的氧化物是形成酸雨的一種主要物質(zhì)，T2+所含有的電子數(shù)等于Z和Q原子的電子數(shù)之和。
（1）Q元素位于元素周期表第      周期      族，T2+的電子排布式為           。
（2）Y元素和Q元素分別形成的組成相似的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是          （寫化學(xué)式），原因是                                           
用惰性電極電解X、Y、Z三種元素形成的化合物水溶液，其陽極的電極反應(yīng)式為                       。  
（3）Z與Q形成的化合物的水溶液呈        填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因
是                                                       （用離子方程式表示）。
（4）已知在25℃、101325Pa時(shí)：
2T(s)+Q(s)=T2Q(s)  △H=-79.5KJ/mol
Q(s)+Y2(g)=QY2(g)  △H=-296.6KJ/mol
根據(jù)上述反應(yīng)，請寫出T2Q與Y2反應(yīng)生成T與 QY2的熱化學(xué)方程式                             。

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