1～18號(hào)元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是
A．質(zhì)子數(shù)b＞cB．離子的還原性Y2－< Z－
C．原子半徑X＜WD．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ
A

試題分析：依題意，四種離子都具有28電子層結(jié)構(gòu)，則a=2+8+3=13，b=2+8+1=11，c=2+8—2=8，d=2+8—1=9，則b>c，故A選項(xiàng)正確；根據(jù)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，則W、X、Y、Z分別是鋁、鈉、氧、氟，由于非金屬性O(shè)<F，則單質(zhì)氧化性：O2<F2，根據(jù)強(qiáng)制弱原理，則對(duì)應(yīng)陰離子的還原性：O2—>F—，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；X、W分別是鈉、鋁，由于鈉元素的原子半徑大于鋁元素的原子半徑，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；Y、Z分別是氧、氟，由于非金屬性：O<F，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則H2O<HF，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小
B．C、O、S原子半徑依次增大，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
C．I A族元素與ⅦA元素形成的化合物都為離子化合物
D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

CaC2可用于固氮：CaC2＋N2 CaCN2＋C，CaCN2(氰氨化鈣)和水反應(yīng)可生成NH3。
（1）寫(xiě)出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿(mǎn)電子的基態(tài)原子的電子排布式：                         。
（2）C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是             。
（3）NH3中N原子的雜化方式為       ；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)CO32－的空間構(gòu)型為       。
（4）CaCN2中陰離子為CN22－，與CN22－互為等電子體的分子有        （填寫(xiě)一種化學(xué)式即可）；寫(xiě)出CaCN2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知七種短周期元素a～g的有關(guān)信息如下表所示：
元素編號(hào)
a
b
c
d
e
f
g
原子半徑 / nm
0.037
0.074
0.082
0.102
0.143
0.152
0.186
最高化合價(jià)或最低化合價(jià)
+1
－2
+3
－2
+3
+1
+1
 
下列推斷正確的是
A．簡(jiǎn)單離子的離子半徑：g ＜ e
B．氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱：b ＞ d
C．元素e的氧化物是兩性氧化物
D．元素a與元素d形成的化合物屬于離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是
A．最高價(jià)含氧酸的酸性：M＞N
B．離子半徑：X＜Y
C．X和Y形成的化合物中一定含有含離子鍵
D．化合物MX2能與堿反應(yīng)，不能與任何酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

aXn－和 bYm＋為兩種主族元素的離子，它們的核外電子排布相同，下列判斷中正確的是（  ）
A．原子序數(shù)：X>YB．a(chǎn) －n ＝ b＋m
C．離子半徑：Xn－> Ym＋D．原子半徑：X>Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有A、B、C、D、E五種短周期元素，A是地殼中含量最多的元素，B元素有3種同位素B1、B2、B3，B3原子的質(zhì)量數(shù)是B1的3倍，C是非金屬性最強(qiáng)的元素，D和C可以形成DC型離子化合物，且離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少6個(gè)。下列說(shuō)法正確的是
A．D元素的金屬性在短周期元素中最強(qiáng)   
B．E單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維
C．A和B只能形成原子個(gè)數(shù)比1︰2的化合物
D．以上元素中形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中，正確的是
A．離子化合物中，陰、陽(yáng)離子間存在靜電吸引力
B．HF、HCl、HBr和HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱
C．第三周期非金屬元素對(duì)應(yīng)的含氧酸從左到右依次增強(qiáng)
D．短周期元素形成離子后，最外層電子數(shù)都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體元素外的四種元素。它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y是金屬元素，Y的最外層電子數(shù)和W的最外層電子數(shù)相等，X、Z為同一主族，Y、Z兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩種元素質(zhì)子之和的3倍。由此可知元素W為      ，X為       ，Y為      ，Z       。上述元素中任意三種元素組成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物化學(xué)式為                    （至少寫(xiě)三種）。能形成共價(jià)化合物的化學(xué)式有         、          、          、          。

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