Question

【題目】取0.1 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測得混合溶液的pH=8。試回答以下問題:

（1）混合溶液的pH=8的原因是___________________________(用離子方程式表示)。

（2）混合溶液中由水電離出的c(H+)____(填“>”“<”或“=”)0.1 mol·L-1的NaOH溶液中由水電離出的c(H+)。

（3）求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字):c(Na+)-c(A-)= __________mol·L-1；

（4）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷室溫下(NH4)2CO3溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。

（5）將相同溫度下相同濃度的以下四種鹽溶液:A.NH4HCO3；B.NH4A；C.(NH4)2SO4；D.NH4Cl，按pH由大到小的順序排列_____________(填序號)。

Answer 1

【答案】 A-+H2OHA+OH- > 9.9×10-7 > A>B>D>C

【解析】（1）取0.1 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合應(yīng)該得到0.05mol·L-1 的NaA溶液，溶液顯堿性，說明該鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽，所以A-會水解，其離子方程式為：A-+H2OHA+OH-。

(2）混合溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，鹽發(fā)生水解對于水的電離應(yīng)該起到促進(jìn)作用，而氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉電離出來的氫氧根離子對于水的電離應(yīng)該起到抑制作用，所以混合溶液中由水電離出的c(H+)＞0.1 mol·L-1的NaOH溶液中由水電離出的c(H+)。

（3）根據(jù)該溶液的電荷守恒式：c(Na+)+ c(H+) = c(A-) + c(OH-)，得到c(Na+)－c(A-) = c(OH-)－c(H+)。因?yàn)槿芤旱?/span>pH=8，所以c(H+)=1×10-8mol/L，c(OH-)=1×10-6mol/L，所以c(Na+)－c(A-) = c(OH-)－c(H+) = 1×10-6mol/L－1×10-8mol/L = 9.9×10-7mol/L。

（4）已知NH4A溶液為中性，說明HA和NH3·H2O的電離能力相等；又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明HA的酸性強(qiáng)于H2CO3，所以得到NH3·H2O的電離能力強(qiáng)于H2CO3，根據(jù)越弱越水解的原理，得到NH4+的水解能力弱于CO32-的水解能力，所以(NH4)2CO3溶液顯堿性pH＞7。

（5）根據(jù)（4）的結(jié)論，NH4HCO3溶液為堿性，NH4A溶液為中性，(NH4)2SO4和NH4Cl溶液都顯酸性。考慮到(NH4)2SO4中的NH4+的濃度大于NH4Cl溶液中NH4+的濃度，所以(NH4)2SO4溶液中NH4+水解得到的氫離子濃度應(yīng)該更大，pH更小。由上pH由大到小的順序?yàn)椋?/span>A>B>D>C。