【題目】H2C2O4為二元弱酸，20 ℃時，配制一組c(H2C2O4) + c(HC2O4-) + c(C2O42-)= 0.100mol/L的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（ ）

A. pH = 2.5的溶液中：c(H2C2O4) +c(C2O42-) ＞ c(HC2O4-)

B. c(Na+) = 0.100 mol/L的溶液中：c(H+) +c(H2C2O4) = c(C2O42-)+ c(OH-)

C. c(HC2O4-) = c(C2O42-)的溶液中：c(Na+) ＞ 0.100 mol/L + c(HC2O4-)

D. pH = 7.0 的溶液中，2c(Na+) = c(C2O42-)

【答案】B

【解析】A．由圖象可知，pH=2.5的溶液中c(H2C2O4)和c(C2O42-)濃度之和小于c(HC2O4-)，則c(H2C2O4)+c(C2O42-)＜c(HC2O4-)，故A錯誤；B．依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒分析，c(Na+)=0.100mol/L的溶液中為NaHC2O4溶液，溶液中存在電荷守恒(H+)+c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)，物料守恒c(Na+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)，代入計(jì)算得到c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)，故B正確；C．c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100molL-1，c(HC2O4-)=c(C2O42-)，電荷守恒(H+)+c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)，pH約4，此時氫離子濃度大于氫氧根，得到溶液中c(Na+)＜0.100 molL-1+c(HC2O4-)，故C錯誤；D．20℃時，pH=7的溶液顯中性，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c(C2O42-)+c(OH-)，所以c(Na+)=2c(C2O42-)，故D錯誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成左、右兩室，左室充入等物質(zhì)的量的氫氣和氧氣，右室充入一氧化碳和氧氣的混合氣。同時引燃左右兩室的混合氣，反應(yīng)后恢復(fù)到室溫。反應(yīng)前后活塞位置如下圖所示，則右室混合氣體中一氧化碳和氧氣的物質(zhì)的量之比可能是（液態(tài)水的體積忽略不計(jì)）

①1:1 ②1:2 ③1:3 ④3:1

A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有 KI 及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜 隔開．在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時間后，藍(lán)色逐漸變 淺。已知：3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O，下列說法不正確的是（ ）

A. 右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣

B. 電解結(jié)束后，右側(cè)溶液中含有 IO3﹣

C. 電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：KI+3H2OKIO3+3H2↑

D. 如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.苯和乙烷都能發(fā)生取代反應(yīng)

B.石油的分餾和煤的干餾都是化學(xué)變化

C.工業(yè)上可通過石油分餾直接得到甲烷、乙烯和苯

D.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是

A. 某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl－

B. 某溶液有藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+

C. 某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42－

D. 某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知丙二酸脂可以與不飽和醛酮(如烯醛、炔酮等)、鹵代烴發(fā)生反應(yīng)：

+ R3Cl +HCl

有機(jī)化合物H的合成路線如下：

（1）A的分子式為C3H7OBr，核磁共振氫譜顯示其中有四組峰，峰面積比1∶2∶2∶2,寫出A中含氧官能團(tuán)名稱______________；F的系統(tǒng)命名是_______________。

（2）在堿性條件下，C與足量新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：____________。

（3）B、D按1∶1形成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________________。

（4）E和F按1∶1反應(yīng)時得到J(C8H12O4)，J的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________________。

（5）已知G的分子式為C13H20O8，寫出同時滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體：____________。

①可水解得到4分子甲醇;②其一氯代物僅有兩種

（6）Ⅰ只含C、H、O,則Ⅰ的分子式為____________，向Ⅰ中加入少量溴水，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，但這不能說明其中含有不飽和碳碳鍵，原因是_________________。

（7）由A經(jīng)多步反應(yīng)制得Ⅰ，寫出合成路線______________(其他試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為維持人體血液中的血糖含量，在給病人輸液時，通常用葡萄糖注射液。右圖是醫(yī)院病人輸液使用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液標(biāo)簽，請認(rèn)真觀察標(biāo)簽上所列內(nèi)容后列式計(jì)算（要求寫出計(jì)算過程）：

（1）該溶液的物質(zhì)的量濃度為_________ mol·L－1（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）；

（2）該溶液的密度為__________ g·mL－1；

（3）如果從該瓶中取出75g葡萄糖注射液，將其變?yōu)?/span>15%的注射液，需要加入______g葡萄糖固體（質(zhì)量精確到0.1g）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的是

A.MgCl2B.H2SC.Na2O2D.NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取0.1 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測得混合溶液的pH=8。試回答以下問題:

（1）混合溶液的pH=8的原因是___________________________(用離子方程式表示)。

（2）混合溶液中由水電離出的c(H+)____(填“>”“<”或“=”)0.1 mol·L-1的NaOH溶液中由水電離出的c(H+)。

（3）求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字):c(Na+)-c(A-)= __________mol·L-1；

（4）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷室溫下(NH4)2CO3溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。

（5）將相同溫度下相同濃度的以下四種鹽溶液:A.NH4HCO3；B.NH4A；C.(NH4)2SO4；D.NH4Cl，按pH由大到小的順序排列_____________(填序號)。

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